Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ 1) Acidobazické reakce 2) Redox reakce vč. hoření (viz kap.XII) 3) Srážecí reakce 4) Tepelný rozklad (jen FBI) 5) Reakce oxidů.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ 1) Acidobazické reakce 2) Redox reakce vč. hoření (viz kap.XII) 3) Srážecí reakce 4) Tepelný rozklad (jen FBI) 5) Reakce oxidů."— Transkript prezentace:

1 XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ 1) Acidobazické reakce 2) Redox reakce vč. hoření (viz kap.XII) 3) Srážecí reakce 4) Tepelný rozklad (jen FBI) 5) Reakce oxidů 6) Tvorba plynu (pro jedničkáře a dvojkaře) Pozn.: V rovnicích dále nejsou uvedeny stechiometrické koeficienty.

2 1) ACIDOBAZICKÉ reakce – přenáší se H + Zjednodušeně: hydrolýza je opak neutralizace (neplatí pro sůl ze silné kyseliny a silné zásady) B) Hydrolýza solí je reakce soli s vodou za vzniku kyselého či zásaditého roztoku. Př.: NaCl (vznikla z HCl a NaOH, tj. z silné kyseliny a silné zásady) – proto nehydrolyzuje; podobně: K 2 SO 4 (vznikla z KOH a H 2 SO 4 ) – nehydrolyzuje NaNO 3 (vznikla z HNO 3 a NaOH) - nehydrolyzuje A) Neutralizace: kys. + zás. → sůl + H 2 O Př. : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

3 Ale: K 2 CO 3, FeCl 3, Al 2 (SO 4 ) 3, NH 4 Cl, Zn(NO 3 ) 2 hydrolyzují Proč? H 2 CO 3 je slabá kyselina; Fe(OH) 3, Al(OH) 3, NH 4 OH, Zn(OH) 2 = slabé zásady Př.: hydrolýza K 2 CO 3 : K 2 CO 3 vznikl z slabé kyseliny H 2 CO 3, tzn. hydrolyzuje K 2 CO 3 + H 2 O → KOH + H 2 CO 3 roztok bude zásaditý zjednodušeně: KOH je silná zásada, H 2 CO 3 je slabá kyselina; vliv KOH převáží vliv H 2 CO 3 a proto bude roztok zásaditý

4 sůl FeCl 3 vznikla ze slabé zásady Fe(OH) 3, tzn. hydrolyzuje FeCl 3 + H 2 O → HCl + Fe(OH) 3 roztok bude kyselý zjednodušeně: HCl je silná kyselina, Fe(OH) 3 je slabá zásada; vliv HCl převáží vliv Fe(OH) 3 a roztok bude kyselý Př.: hydrolýza FeCl 3 C) Vytěsňování: a) slabé kyseliny z její soli silnější kyselinou Př. FeS(s) + H 2 SO 4 = H 2 S + FeSO 4 b) slabé zásady z její soli silnější zásadou Př. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH + NaCl

5 2) REDOX reakce – přenáší se elektrony Pozn.: Reakce na tomto listu jsou uvedeny v kap. XII, list 8 až 10. a) Reakce kovů s kyselinami : Tj.: kov obecný (příp. ušlechtilý) s kyselinou neoxidující příp. oxidující) b) HGF i FBI: Reakce obecného kovu s H 2 O (studenou) Jen FBI: Reakce obecného kovu s H 2 O (za horka) c) Jen HGF : Vytěsňování ušlechtilejšího kovu kovem méně ušlechtilým Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4

6 d) HGF i FBI: Hoření koksu (C) a zemního plynu (CH 4 ): C + O 2 → CO 2 CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O Jen FBI: další podrobnosti o hoření, které naleznete v kap. XIV u Kyslíku 3) SRÁŽECÍ reakce je reakce mezi elektrolyty za vzniku nerozpustné látky. Př.: CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 (s) + 2NaCl iontově: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 (s)

7 4) Jen FBI: TEPELNÝ rozklad (např. při požáru) Pozn.: co vzniká závisí též na T Pozn.: co vzniká závisí též na T a) uhličitany se rozkládají za vzniku CO 2, např.: CaCO 3 → CaO + CO 2 T>900 o C (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 + CO 2 + H 2 O T >60 o C NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O b) mnohé soli oxokyselin se rozloží za vzniku O 2, nebezpeč- né, zásobují požár kyslíkem NaNO 3 → NaNO 2 + O 2 (g)zahřát NH 4 NO 3 → N 2 O(g) + H 2 O(g)T<250 o C NH 4 NO 3 → N 2 (g) + O 2 (g) + H 2 O(g)T>250 o C NaNO 2 → Na 2 O + O 2 (g) + NO(g) vysoké T

8 Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2 (g) KClO 3 → KCl + O 2 (g) NaClO 4 → NaCl + O 2 (g)T>480 o C NH 4 ClO 4 → Cl 2 (g) + N 2 (g) + O 2 (g) + H 2 O(g) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + O 2 (g) + MnO 2 T>200 o C K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + O 2 (g) + K 2 O c) peroxidy se rozloží také za vzniku O 2 : H 2 O 2 → H 2 O(g) + O 2 (g) Na 2 O 2 → Na 2 O + O 2 (g)

9 5) Reakce OXIDŮ: A) Zásadotvorné oxidy – jsou tvořeny s-prvky a d-prvky o nízkém oxid. čísle např. K 2 O, CaO, MnO d-prvky o nízkém oxid. čísle např. K 2 O, CaO, MnO Jejich reakcí: Jejich reakcí: a) s vodou - vznikne hydroxid a) s vodou - vznikne hydroxid CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 b) s kyselinou – vznikne sůl a voda b) s kyselinou – vznikne sůl a voda MgO + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O c) se zásadou - nereagují c) se zásadou - nereagují

10 B) Kyselinotvorné oxidy – jsou tvořeny nekovy a d-prvky o vysokém oxid.čísle např. CO 2, P 2 O 5, Mn 2 O 7 d-prvky o vysokém oxid.čísle např. CO 2, P 2 O 5, Mn 2 O 7 Jejich reakcí: Jejich reakcí: a) s vodou – vznikne kyselina a) s vodou – vznikne kyselina SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 b) se zásadou – vznikne sůl a voda b) se zásadou – vznikne sůl a voda CO 2 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O c) s kyselinou - nereagují c) s kyselinou - nereagují

11 C) Pozn.: pro jedničkáře a dvojkaře : Amfoterní oxidy – např. SnO 2, SnO, Al 2 O 3, ZnO, Cr 2 O 3 Amfoterní oxidy – např. SnO 2, SnO, Al 2 O 3, ZnO, Cr 2 O 3 a) s vodou nereagují (jsou nerozpustné) a) s vodou nereagují (jsou nerozpustné) b) s kyselinami i zásadami dávají sůl b) s kyselinami i zásadami dávají sůl D) Pozn.: pro jedničkáře a dvojkaře : Netečné oxidy – N 2 O, CO. Netečné oxidy – N 2 O, CO. Netvoří ani kyseliny ani zásady. Netvoří ani kyseliny ani zásady. E) Vzájemná reakce oxidů: kyselinotvorný oxid + zásadotvorný oxid = sůl kyselinotvorný oxid + zásadotvorný oxid = sůl SO 3 + CaO = CaSO 4 SO 3 + CaO = CaSO 4

12 6) TVORBA PLYNU : Pozn.: pro jedničkáře a dvojkaře. Př.: NaCl(s) + H 2 SO 4 (l) → HCl(g) + Na 2 SO 4 (s) CaC 2 (s) + H 2 O → C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 CaC 2 (s) + H 2 O → C 2 H 2 (g) + Ca(OH) 2 Ca 3 P 2 (s) + H 2 O → PH 3 (g) + Ca(OH) 2 Ca 3 P 2 (s) + H 2 O → PH 3 (g) + Ca(OH) 2 Ca 3 P 2 (s) + HCl → PH 3 (g) + CaCl 2 Ca 3 P 2 (s) + HCl → PH 3 (g) + CaCl 2


Stáhnout ppt "XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ 1) Acidobazické reakce 2) Redox reakce vč. hoření (viz kap.XII) 3) Srážecí reakce 4) Tepelný rozklad (jen FBI) 5) Reakce oxidů."

Podobné prezentace


Reklamy Google