Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemické reakce a teplo. Exotermické a endotermické děje Při endotermickém ději se teplo z okolí …………. Při exotermickém ději se teplo do okolí ……... Ředění.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemické reakce a teplo. Exotermické a endotermické děje Při endotermickém ději se teplo z okolí …………. Při exotermickém ději se teplo do okolí ……... Ředění."— Transkript prezentace:

1 Chemické reakce a teplo

2 Exotermické a endotermické děje Při endotermickém ději se teplo z okolí …………. Při exotermickém ději se teplo do okolí ……... Ředění kyseliny sírovéVar propanbutanové směsi H2OH2O H 2 SO 4 Úkol 1: Doplň do vět slova spotřebovává a uvolňuje:

3 Kontrola úkolu 1 Při exotermickém ději se teplo do okolí uvolňuje. Při endotermickém ději se teplo z okolí spotřebovává.

4 Příklady exotermické a endotermické reakce Reakce roztoků HCl a NaOHReakce roztoků Na 2 CO 3 a NH 4 Cl Teplota před reakcí Teplota po reakci Úkol 2: Doplň věty: Při první reakci byl rozdíl teplot.. 0 C, při druhé.. 0 C. První reakce je ……….., neboť se teplo …….., druhá reakce je ……….., neboť se teplo …………. Teplota roztoku Na 2 CO 3 před reakcí Teplota po přidání roztoku NH 4 Cl

5 Kontrola úkolu 2 Při první reakci byl rozdíl teplot C, při druhé -4 0 C. První reakce je exotermická, neboť se teplo uvolňuje, druhá reakce je endotermická, neboť se teplo spotřebovává.

6 Termochemie Tepelnými změnami při chemických reakcích se zabývá termochemie. Molární reakční teplo je množství tepla v kJ, jenž se uvolní při exotermické reakci, anebo spotřebuje při endotermické reakci jednoho molu reaktantů. Značí se Q m a jednotka je kJ/mol. U exotermických reakcí má zápornou, u endotermických má kladnou hodnotu. Množství uvolněného nebo spotřebovaného tepla závisí na látkovém množství, (hmotnosti) a skupenství reaktantů, které u termochemických rovnic uvádíme v závorce za vzorci reaktantů a produktů. Pevné skupenství s (solid), kapalné l (liquid), plynné g (gas), vodný roztok aq (aqua). Např.: C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) Q m = - 393,7 kJ

7 Úkol 3: Termochemická rovnice: Napiš skupenství reaktantů a produktů uvedených rovnic a uveď, zdali se jedná o exotermické nebo endotermické reakce: NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H 2 O(l) Q m = - 56,7 kJ/mol 2 NH 3 (g) → 3 H 2 (g) + N 2 (g) Q m = 92,4 kJ/mol

8 Kontrola úkolu 3 NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H 2 O(l) Q m = - 56,7 kJ/mol pevné vodný vodný kapalné exotermická r. roztok roztok 2 NH 3 (g) → 3 H 2 (g) + N 2 (g) Q m = 92,4 kJ/mol plynné plynné plynné endotermická r.

9 Reakční teplo a látkové množství reaktantů a/ Reakce 5g (0,05mol) pevného CaCO 3 a roztoku HCl b/ Reakce 10g (0,1mol) pevného CaCO 3 a roztoku HCl Úkol 4: a/ Doplň větu: Čím větší je množství reaktantů, tím je ….. reakční teplo. b/ Doplň v rovnici skupenství (stav) reaktantů a produktů a znaménko reakčního tepla: 2 HCl( ) + CaCO 3 ( ) → CaCl 2 ( ) + H 2 O( ) + CO 2 ( ) Qm = 16 kJ/mol a/ teplota před reakcíb/ teplota před reakcía/ teplota po reakcib/ teplota po reakci

10 Kontrola úkolu 4 a/ Čím větší je látkové množství reaktantů, tím je větší reakční teplo. b/ 2 HCl(aq) + CaCO 3 (s) → CaCl 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) Qm = -16 kJ/mol

11 Úkol 5: Shrnutí učiva: Termochemie se zabývá ……… změnami při chemických reakcích. Při ………… ději se teplo do okolí uvolňuje. Při …………. ději se teplo z okolí spotřebovává. ……. reakční teplo je množství tepla v kJ, jenž se …… při exotermické reakci, anebo ………. při endotermické reakci jednoho molu reaktantů. Značí se.. a jednotka je../…. U exotermických reakcí má …….., u endotermických má ……. hodnotu. Množství uvolněného nebo spotřebovaného tepla závisí na …….. množství, (hmotnosti) a ………. reaktantů. Nápověda: molární, Qm, exotermickém, látkovém, kladnou, uvolní, tepelnými, endotermickém, spotřebuje, KJ/mol, skupenství, zápornou,

12 Kontrola úkolu 5 Termochemie se zabývá tepelnými změnami při chemických reakcích. Při exotermickém ději se teplo do okolí uvolňuje. Při endotermickém ději se teplo z okolí spotřebovává. Molární reakční teplo je množství tepla v kJ, jenž se uvolní při exotermické reakci, anebo spotřebuje při endotermické reakci jednoho molu reaktantů. Značí se Q m a jednotka je kJ/mol. U exotermických reakcí má zápornou, u endotermických má kladnou hodnotu. Množství uvolněného nebo spotřebovaného tepla závisí na látkovém množství, (hmotnosti) a skupenství reaktantů.

13 Zdroje použitých fotografií Veškeré obrázky a videoklipy pochází z vlastních zdrojů. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor


Stáhnout ppt "Chemické reakce a teplo. Exotermické a endotermické děje Při endotermickém ději se teplo z okolí …………. Při exotermickém ději se teplo do okolí ……... Ředění."

Podobné prezentace


Reklamy Google