Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1 Chemický děj Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3. Výpočty z chemických rovnic.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1 Chemický děj Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3. Výpočty z chemických rovnic."— Transkript prezentace:

1 1 Chemický děj Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3. Výpočty z chemických rovnic

2 2 Základní pojmy Chemický děj je děj, při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. H H H H OO H H H H H 2 + O 2 → 2H 2 O Výchozí látky (reaktanty) – látky vstupující do reakce (v tomto případě: H 2,O 2 ) Produkty – látky vznikající v průběhu reakce (v tomto případě: H 2 O) Chemický děj (chemickou reakci) zapisujeme pomocí chemických rovnic.

3 3 1. Klasifikace chemických reakcí 1. Podle vnějších změn: 1a – Reakce skladné (syntézy) Z jednodušších látek vznikají látky složitější 1b – Reakce rozkladné 1c – Reakce substituční (vytěsňovací) 1d – Konverze (reakce podvojné záměny) Štěpení složitějších látek Atom (nebo skupina atomů) je nahrazena jiným atomem (nebo skupinou). Dochází k výměně atomů nebo skupin atomů mezi složitějšími molekulami. → neutralizace → srážecí reakce (vznik sraženiny = málo rozpustné látky)

4 4 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Podle skupenského stavu výchozích látek: 2a – Reakce homogenní Všechny reaktanty jsou ve stejném skupenském stavu (ve stejné fázi). 2b – Reakce heterogenní Reakce probíhá na rozhraní dvou skupenství (rozhraní dvou fází). → gas (g) → liquid (l) → aqua (aq) → solid (s)

5 5 1. Klasifikace chemických reakcí 3. Podle přenášených částic: 3a – Acidobazické děje Přenos H + mezi kyselinou a zásadou. 3b – Redoxní děje (oxidačně – redukční reakce) 3c – Komplexotvorné reakce Přenos e - mezi reagujícími látkami. Změna oxidačních čísel některých atomů. Tvorba koordinačně-kovalentní vazby. (viz později)

6 6 1. Klasifikace chemických reakcí 4. Podle tepelného zabarvení reakce: 4a – Reakce exotermní Reakce, při kterých systém uvolňuje teplo. 4b – Reakce endotermní Reakce spojené se spotřebou tepla. (viz později)

7 7 1. Klasifikace chemických reakcí 5. Podle mechanizmu děje (podle průběhu): 5a – Reakce izolované Probíhá pouze jedna reakce a pouze jedním směrem. 5b – Reakce simultární I. zvratné reakce II. bočné reakce Probíhá několik reakcí současně. Typické pro anorganické reakce. Vzniká směs produktů (např. u aromatických sloučenin). III. následné (řetězové) reakce

8 8 2. Chemické rovnice Průběh každé chemické reakce lze vyjádřit pomocí CHEMICKÉ ROVNICE. CaSO 4 + C → CaO + SO 2 + CO 2 Chemická rovnice – pravá strana = levá strana Chemické schéma – kvantitativní zápis průběhu chemického děje bez stechiometrických koeficientů. Zákon zachování hmotnosti → hledání STECHIOMETRICKÝCH KOEFICIENTŮ aCaSO 4 + bC → cCaO + dSO 2 + eCO 2 Ca: a = c S: a = d O: 4a = c + 2d + 2e C: b = e

9 9 3. Výpočty z chemických rovnic


Stáhnout ppt "1 Chemický děj Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3. Výpočty z chemických rovnic."

Podobné prezentace


Reklamy Google