DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_2_KOD_01_OB. CHARAKTERISTIKA SKUPINY p1 prvků (III.A skupiny) Autor Pavla Kodríková Tematický okruh chemie Ročník 2. ročník, sexta Datum tvorby 16.9.2012 Anotace Práce slouží k vyhledání a odvození charakteristiky prvků p1 skupiny (III.A skupiny) Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Metodický pokyn Prezentaci lze použít při výkladu frontálním, práci ve dvojicích či skupinách i samostudiu s důrazem na odvozování reaktivity prvku a sloučenin žáky. Snahou je nepředkládat hotová fakta a řešení, ale vést žáky k maximální spolupráci při výuce a aktivnímu přístupu. Při frontální práci s celou třídou na interaktivní tabuli lze vepisovat do prezentace v programu Activboard nebo Inspire, a to přetažením anotace přes plochu. Pro kontrolu je vždy zařazen jako následující správně vyplněný slide. Práci je možno přizpůsobit schopnostem žáků ve třídě a využít nápovědy, která upozorňuje na zákonitosti chemických dějů a principy odvozování reakcí. Při práci ve dvojicích nebo skupinách může učitel vést hodinu tak, aby zadával jednotlivé části prezentace k řešení a podle schopností členů skupiny či dvojic doporučil či vynechal nápovědu. Takto mohou žáci pracovat u svých PC nebo podle prezentace puštěné pro celou třídu. Pokaždé je k dispozici kontrola práce na slidech s uvedeným řešením. Prezentaci lze použít k samostudiu nebo přípravě na výuku – obsahuje návody k řešení. Prezentaci lze použít k prověřování učiva – učitel použije nevyplněné slidy. Podle prezentace lze vytvořit pracovní listy – k vytištění jsou nevyplněné slidy. Nápověda se zobrazí kliknutím na tlačítko nápověda, poznámky vedoucí k řešení se zobrazují postupně, klikem myší se lze vrátit kdykoliv zpět.

Prvky III.A skupiny Doplňte – pracujte s periodickou soustavou prvků: Jiné názvy: ……………………………………………… Postavenív PSP:…………………………………………… Elektronová konfigurace:……………………………… Elektronový obal: ve valenční vrstvě …………………..

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table.svg

Prvky III.A skupiny Jiné názvy: p1 prvky Postavenív PSP:III. A skupina Elektronová konfigurace:ns2 np1 Elektronový obal: ve valenční vrstvě 3 e-

Srovnejte elektronegativitu obou skupin, vyvoďte charakter vazeb p1 prvků Uveďte p1 prvky: Prvky: Elektronegativita:…………………, tedy vazby ………………i …………… II.A sk Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 Sr 1,0 Ba 0,9 Ra 0,9 III.A sk B 2,0 Al 1,5 Ga 1,8 In 1,5 Tl 1,4

II.A sk Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 Sr 1,0 Ba 0,9 Ra 0,9 Prvky: B, Al, Ga, In, Tl Elektronegativita: střední, tedy vazby kovalentní i iontové III.A sk B 2,0 Al 1,5 Ga 1,8 In 1,5 Tl 1,4

Vazby ve sloučeninách: Doplňte: Ochota tvořit iontovou vazbu roste s ………., záleží ale na …………….. další části sloučeniny B má v porovnání s ostatními ……………….. hodnotu elektronegativity, proto tvoří vazby …………………….. III.A sk B 2,0 Al 1,5 Ga 1,8 In 1,5 Tl 1,4

Vazby ve sloučeninách: Ochota tvořit iontovou vazbu roste s Z , záleží ale na elektronegativitě další části sloučeniny B má v porovnání s ostatními vyšší hodnotu elektronegativity, proto tvoří vazby kovalentní. III.A sk B 2,0 Al 1,5 Ga 1,8 In 1,5 Tl 1,4

Al s elektronegativními prvky tvoří hexaaquahlinitý kation – molekuly vody jsou vázány ……………………………. vazbami do ……………….. orbitalů …………. vrstvy atomu Al Doplňte, odvoďte z elektronového diagramu Al3+ Jinak tvoří hliník přednostně …………. vazbu.

Al(H2O)63+ Odvoďte vazby vytvořením elektronového diagramu iontu: Nápověda 1

Al(H2O)63+ 13Al3+: [10 Ne] 3 s 3 p 3 d H2O H2O H2O ↑ 3 p ↑ ↑ 3 d H2O H2O H2O Elektrony v iontové vazbě H2O H2O Akceptorové vakantní orbitaly H2O H2O donorové orbitaly s el. páry na kyslíku

Al s elektronegativními prvky tvoří hexaaquahlinitý kation – molekuly vody jsou vázány donor-akceptorovými vazbami do vakantních orbitalů valenční vrstvy atomu Al H2O H2O H2O Al H2O H2O H2O Jinak tvoří hliník přednostně kovalentní vazbu.

Nápověda 1 Hliník má ve valenční vrstvě 3 e- Hliník je v 3. periodě – v el. obalu 3 vrstvy Výstavbový princip: 1s 2s 2p 3s 3p…….. Elektrony ve valenční vrstvě: 3s1 3p 2 n = 3 l = 0,1,2 tedy ve 3. vrstvě el. obalu orbitaly s, p, d Elektrony neobsazen, tedy vakantní orbital p a 5 orbitalů d Celkem 6 orbitalů vakantních – tedy akceptorových Molekula vody má na kyslíku 2 volné elektronové páry Molekula vody může být donorem v donor-akceptorové vazbě zpět

Zdroje: USER: CEPHEUS. periodická soustava prvků [online]. [cit. 16.9.2012]. Dostupný na WWW: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table.svg HONZA, Jaroslav; MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: vlastním nákadem, 1995, ISBN 80-900066-6-3. ŠRÁMEK, Vratislav. Obecná a anorganická chemie. Olomouc: OLOMOUC, 2000, ISBN 80-7182-099-7.