Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1 OPAKOVÁNÍ PSP. 2 I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Vlastnosti: Silně elektropozitivníMěkké stříbrolesklé kovy Iontové sloučeniny Rozdíl elektronegativit.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1 OPAKOVÁNÍ PSP. 2 I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Vlastnosti: Silně elektropozitivníMěkké stříbrolesklé kovy Iontové sloučeniny Rozdíl elektronegativit."— Transkript prezentace:

1 1 OPAKOVÁNÍ PSP

2 2 I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Vlastnosti: Silně elektropozitivníMěkké stříbrolesklé kovy Iontové sloučeniny Rozdíl elektronegativit > 1,7  Rozpustné ve vodě Fr – radioaktivní Vysoce reaktivní (uchování v petroleji či benzínu)

3 3 I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Li Na K Rb Cs purpurově červená žlutá fialová červenofialová modře

4 4 II. A SKUPINA (s prvky) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Ca Sr Ba cihlově červená Karmínově červená žlutozeleně

5 5 CaO+ H 2 O Ca(OH) kJ.mol -1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra CaCO 3 CaO + CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 2) Hašení vápna CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 málo rozpustný rozpustný KRASOVÝ JEV Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO 2 II. A SKUPINA (s prvky) 3) Tvrdnutí malty 1) Pálení vápna 4) Vznik vodního kamene Ca(HCO 3 ) 2 + CO 2 +CaCO 3 + H 2 O

6 6 IV. SKUPINA C, Si, Ge, Sn, Pb Diamant Tuha ALOTROPIE PRVEK SE VYSKYTUJE VE VÍCE PODOBÁCH

7 7 V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi trojvazný bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu HNO 3 VLASTNOSTI N N vysoká hodnota elektronegativity = H můstky Použití při výrobě výbušnin a barviv Vystupuje jako oxidační činidlo

8 8 V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi NO rajský plyn, uspávací prostředek N2ON2ON2ON2O plyn, meziprodukt HNO 3 NO 2 hnědočervený plyn, vznik kyselých dešťů

9 9 V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi bezbarvý plyn štiplavého zápachu, snadno zkapalnitelný vodíkové můstky NH 3 použití dusičnan amonný NH 4 NO 3 hnojivo N 2 + H 2 NH 3 3 2

10 10 P 4 O 10 + H 2 OH 3 PO 4 V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi bílý = nejreaktivnější, na vzduchu samozápalný, jedovatý červený = vzniká z bílého zahříváním v inertní atmosféře, není jedovatý Vlastnosti černý = krystalický, kovový lesk, dobře vede teplo a el. proud P 4 + O 2 P 4 O Výskyt v přírodě: fosforit, apatit

11 11 V. SKUPINA N, P, As, Sb, Bi Marshova zkouška Soudní důkaz arsenuarsenu v jeho rozp.sloučeninách. H 2 ve stavu zrodu se As mění na arsan,arsan Tep.rozkladem As, -kondenzuje na chladném místě tzv. arsenové zrcátko.

12 12 VI. SKUPINA O, S, Se, Te, Po Vlastnosti kyslíku: nejrozšířenější prvek na Zemi, biogenní Voda viz. vodík (anomálie) Sloučeniny: Voda, oxidy, H 2 O 2, Ozon O 3 : jed. bezbarvý VÝROBA : Frakční destilace zkapalněného vzduchu

13 13 VI. SKUPINA O, S, Se, Te, Po Vlastnosti: kosočtverečná Výskyt v přírodě Dvě alotropické modifikace jednoklonná FeS 2 pyrit ZnS sfalerit PbSgalenit

14 14 VI. SKUPINA O, S, Se, Te, Po H 2 SO 4 : Velmi silná bezbarvá kyselinaKrev průmyslu OLEUM Roztok SO 3 v H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Prudká reakce – vznik aerosolu  SO 3 v H 2 SO 4 Kyselina se lije do vody!!!

15 15 VI. SKUPINA O, S, Se, Te, Po SO 2 : Výrazné redukční účinky, i ox., součástí kyselých dešťů H 2 S: Použití : při výrobě kyseliny sírové nebo celulózy Páchne po zkažených vejcích Redukční účinky

16 16 VII. SKUPINA F, Cl, Br, I, At VLASTNOSTI. Tvoří dvouatomové molekuly, mají sedm valenčních elektronů Oxidační číslo halogenidů F = pouze –I ostatní nejvyšší +VII a nejnižší –I, Br je kapalina Zelenožlutý plyn, NaCl, KCl, F Leptá sklo, kazivec (fluorit) CaF 2, apatit, kryolit Cl KClO 3 Chlorečnan draselný = výroba TŘASKAVIN!!!!!!!!

17 17 VII. SKUPINA F, Cl, Br, I, At SLOUČENINY: Halogenovodíky – HX (X = F, Cl, Br, I) – bezbarvé, ostře páchnoucí plyny, silné H můstky u HF Výroba: přímá syntéza (všechny HX) Bezbarvá těkavá kys.solná, použití k výrobě chloridů Rozpouštějí se ve vodě  HALOGENOVODÍKOVÉ KYSELINY HCl H 2 + Cl 2 2HCl

18 18 VIII. SKUPINA He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn VLASTNOSTI: He = vzduch pro potápěče, plnění balónků Ne, Ar, Kr, Xe = plnění žárovek Rn = radioaktivní prvek !!!!!!!!!!!! Zaplněné orbitaly valenční vrstvy !!!!!!!!

19 19 PSP ELEKTRONEGATIVITA: Schopnost atomů přijímat elektrony = proces, dodáním energie se odtrhne e- (či více e-) - Z elektroneutrálního atomu vznikne KATION IONIZACE IONIZAČNÍ ENERGIE =Nutná k odtržení elektronu, dodaná E- po odtržení se spojí s neutrální částicí = ANION ELEKTRONOVÁ AFINITA =Energie uvolněná

20 20 Názvosloví HALOGENIDY OXIDY SULFIDY KYSELINY SOLI

21 21 DĚKUJI ZA POZORNOST !!! TEST Z OPAKOVÁNÍ PSP + názvosloví = !!!


Stáhnout ppt "1 OPAKOVÁNÍ PSP. 2 I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Vlastnosti: Silně elektropozitivníMěkké stříbrolesklé kovy Iontové sloučeniny Rozdíl elektronegativit."

Podobné prezentace


Reklamy Google