Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

PSP a periodicita vlastností Lyceum. Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. Jsou-li prvky seřazeny podle.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "PSP a periodicita vlastností Lyceum. Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. Jsou-li prvky seřazeny podle."— Transkript prezentace:

1 PSP a periodicita vlastností Lyceum

2 Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel, jejich fysikální a chemické vlastnosti se mění periodicky. Periodický systém prvků: 7 řad – periody  číslo zaplňované elektronové vrstvy 18 sloupců – skupiny  zahrnují prvky podobných vlastností

3 Kovy a nekovy v PSP Kovy: –tvoří zásadotvorné oxidy (reakcí s vodou vytváří hydroxidy) –s kovy tvoří slitiny –s nekovy tvoří kovalentní nebo iontové sloučeniny –při reakcích redukují nekovy (př. určité kovy) Nekovy: –tvoří kyselinotvorné oxidy (reakcí s vodou tvoří kyseliny) –s kovy tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny –při reakcích oxidují kovy (př. i některé nekovy)

4 Valenční elektrony Zařazení jednotlivých prvků do periodického systému je důsledkem elektronového uspořádání jejich atomů. Vlastnosti prvků jsou určovány jejich valenčními elektrony. Valenční elektrony: –Nejdále od jádra ve valenční vrstvě (tj. vrstvě s nejvyšším n) –Energeticky nejbohatší Valenční elektrony v atomech nepřechodných prvků jsou všechny elektrony umístněné v orbitalech ns a np. Valenční elektrony v atomech přechodných prvků (s výjimkou Zn, Cd a Hg) jsou elektrony umístněné v orbitalech ns a (n-1)d. Vzácné plyny  specifické postavení –Ukončují každou periodu –Mají zcela zaplněnou valenční vrstvu –Pro vyjádření elektronové konfigurace a určení vlastností následujících prvků jsou podstatné pouze „nové“ elektrony valenční vrstvy (tedy ty, kterými se liší od předchozího vzácného plynu) → užívání zkráceného zápisu.

5 Periodicita velikosti atomů Velikost atomů klesá v rámci periody s rostoucím protonovým číslem (zleva doprava) –Trend rostoucího „efektivního náboje jádra“ Velikost atomů roste v rámci skupiny s rostoucím protonovým číslem (shora dolů) –Trend rostoucího n valenční sféry Velikost atomů 5. a 6. periody je podobná –Trend architektury elektronového obalu prvků 6. periody

6

7 Velikost kationtů a aniontů Kationty jsou vždy menší než příslušné atomy Anionty jsou vždy větší než příslušné atomy

8 Periodicita hustoty prvků

9 Periodicita ionisačních energií a elektronových afinit Ionisační energie: –Energie potřebná k odtržení elektronu z obalu atomu –První IE – odtržení prvního e -, druhá IE – odtržení druhého e -, etc. Elektronová afinita: –Energie, jež se uvolní, přijme-li atom další elektron –EA prvků 18. ( VIII.A) skupiny jsou malé – nepřijímají elektrony –Nejvyšší hodnoty EA mají prvky v pravé horní části tabulky

10

11 Elektronegativita a PSP Elektronegativita: –„Schopnost vázaného atomu přitahovat k sobě vazebné elektronové páry sdílené s jinými atomy“ –Prvky s malou IE a nízkou EA mají současně malé hodnoty elektronegativity → snadno tvoří kationty –Prvky s vysokými hodnotami IE a EA mají současně i vysoké hodnoty elektronegativity → snadno tvoří anionty

12

13 K procvičení Určete, který atom je větší: –H, Ar –Mg, Ba –K, Br –C, Ge –Al, S Rozhodněte, který prvek bude mít vyšší ionisační energii: –Ge, Pb –Rb, In –Al, Na –Te, Sn Určete, který prvek bude mít vyšší elektronegativitu: –S, As –Cs, O –Si, S –I, Sn –Ge, Br


Stáhnout ppt "PSP a periodicita vlastností Lyceum. Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. Jsou-li prvky seřazeny podle."

Podobné prezentace


Reklamy Google