Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ELEKTRONOVÝ OBAL. Atom Atom je nejjednodušší........................................... hmoty. Skládá se z............................ a.......................................

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ELEKTRONOVÝ OBAL. Atom Atom je nejjednodušší........................................... hmoty. Skládá se z............................ a......................................."— Transkript prezentace:

1 ELEKTRONOVÝ OBAL

2 Atom Atom je nejjednodušší........................................... hmoty. Skládá se z............................ a....................................... Jádro tvoří.............................................. a........................................... V obalu se pohybují................................................ ve........................................ Atom je elektro-.............................................. částice. Jádro má................................... náboj, obal....................................... částice jádraprotonyneutronyobalu neutrální slupkáchelektrony záporný kladný částice, kladný, neutrony, jádra, záporný, obalu, protony, slupkách, neutrální, elektrony Doplň vhodná slova, pokud to nejde použij nápovědu

3 Způsob uspořádání elektronů v elektronovém obalu se nazývá elektronová konfigurace. Elektrony ve vnější slupce – nejdále od jádra, se nazývají valenční elektrony. Jsou rozhodující pro chemické vlastnosti prvku, protože se účastní chem. vazeb mezi atomy.

4 Počet valenčních elektronů většinou určuje maximální oxidační číslo atomu (výjimkou jsou přechodné prvky v B. skupinách – I. a VIII.)

5 V kolikáté periodě (řádce) PSP prvek je, tolik bude mít elektronový obal vrstev Elektronová konfigurace Elektrony jsou v obalu umístěny ve vrstvách (slupkách) Vrstva má tolik elektronů, kolik je prvků v periodě (na řádce)

6 V 1. vrstvě jsou 2 prvky  2 elektrony Ve 2. vrstvě je 8 prvků  8 elektronů Ve 3. vrstvě jsou ke hliníku včetně 3 prvky  3 elektrony Příklad:Hliník Al Má protonové číslo 13  má 13 protonů a 13 elektronů Je ve 3. periodě  obal bude mít 3 vrstvy Celkem: 2 + 8 + 3 = 13

7 Nákres:

8 Orbital = prostor kolem jádra atomu, kde se vyskytuje elektron (část elektronové slupky) Každý orbital je charakterizován 3 kvantovými čísly: 1) hlavní kvantové číslo n, je to číslo řádku (periody) v PSP, udává energii elektronu 2) vedlejší kvantové číslo l, vyjadřuje prostorový tvar orbitalu, číslice v zápise nahrazuje písmeno (s, p d, f) s – 1 orbital, kulový tvar, obsahuje maximálně 2 elektrony p – 3 orbitaly, 6 elektronů d – 5 orbitalů, 10 elektronů 3) magnetické kvant. č. m, vyjadřuje prostorovou orientaci orbitalu

9 K popisu chování elektronu v orbitalu se zavádí ještě čtvrté číslo, tzv. spinové kvantové číslo s, charakterizuje rotaci elektronu, nabývá hodnot +1/2 a -1/2 Kombinací všech 4 kvant. čísel lze jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu. (Pauliho princip výlučnosti: v atomu neexistují dva elektrony, které by měly všechny 4 kvant. č. stejná) Ke znázornění elektronové konfigurace se používají rámečkové diagramy (orbitaly zapisujeme pomocí hlavního a vedlejšího kvantového čísla, orbitaly lišící se magn. č. se nerozlišují, zapisujeme je souhrnně (1s, 2s, 3p…). Počet elektronů zapisujeme do exponentu (2s 2, 3p 6 )

10 ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ 1) výstavbový princip – pořadí, ve kterém se orbitaly zaplňují (orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p….. 2) Pauliho princip – každý orbital může mít max. 2 elektrony, tzv. elektronový pár 3) Hundovo pravidlo – orbitaly se zaplňují postupně, nejprve jedním elektronem a podle počtu se doplňují

11 př. C – 6 elektronů 1s 2, 2s 2, 2p 2 1s 2s 2p → čtyři valenční elektrony př. Al – 13 elektronů 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 1 → tři valenční elektrony

12 Použité zdroje obrázků -galerie Microsoft office


Stáhnout ppt "ELEKTRONOVÝ OBAL. Atom Atom je nejjednodušší........................................... hmoty. Skládá se z............................ a......................................."

Podobné prezentace


Reklamy Google