Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Jan Čebiš. Definice atomu  Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit.  Definuje vlastnosti daného chemického.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Jan Čebiš. Definice atomu  Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit.  Definuje vlastnosti daného chemického."— Transkript prezentace:

1 Jan Čebiš

2 Definice atomu  Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit.  Definuje vlastnosti daného chemického prvku.  Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.

3 Etapy vývoje modelu atomu 1. Atomisté 2. Chemický atomismus 3. Thomsonův model 4. Rutherfordův model 5. Bohrův model 6. Kvantově mechanický model

4 Atomisté  Antické Řecko, 5.st. př. n. l.  Leukipos a Démokritos představují teorii o existenci nedělitelných částic, z nichž je veškerá hmota vytvořena  Atomos = nedělitelný

5 Chemický atomismus  19. století  J.L.Proust a John Dalton vytvářejí zákon stálých poměrů slučovacích a zákon násobných poměrů slučovacích →vědecká forma atomové teorie  Nepřímé důkazy existence atomů

6 Thomsonův „pudinkový“ model  1897 Thomson objevuje elektron →konec teorie nedělitelnosti atomu  Atom je koule s rovnoměrně rozloženým kladným nábojem, ve které jsou volně rozmístěny elektrony

7 Rutherfordův planetární model (1911)  Elektrony se pohybují kolem kladného jádra po eliptických drahách (jako planety SS), jejichž vrstva se nazývá elektronový obal

8 Bohrův model (1932)  Vychází z planetárního modelu, ale aplikuje kvantovou mechaniku na chování elektronů

9 Kvantově mechanický model  Elektron je vlnová funkce s pravděpodobností výskytu v různých místech obalu  Orbitaly-oblasti s nejvyšší pravděpodobností výskytu elektronů  Zcela založen na zákonech kvantové mechaniky  Pomocí Schrödingerových rovnic stanoveny 4 kvantová čísla

10 Obrázky kvantově mechanického modelu

11 Kvantová skupina  n - hlavní kvantové číslo (určuje velikost a energii orbitalu)  l - vedlejší kvantové číslo (určuje tvar orbitalu)  m - magnetické kvantové číslo (určuje prostorovou orientaci orbitalu)  s - spinové kvantové číslo

12 Zdroje  Štoll, I.: Fyzika mikrosvěta. Prometheus, Praha 2008   Studium 1. ročníku chemie


Stáhnout ppt "Jan Čebiš. Definice atomu  Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit.  Definuje vlastnosti daného chemického."

Podobné prezentace


Reklamy Google