Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Historie chemie Zákon zachování hmoty: Ve všech chemických procesech celková hmota zůstává nezměněna. E = m c2 Reakce – 0,5 kJ  5,562 · 10 –12 kg = 5,56.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Historie chemie Zákon zachování hmoty: Ve všech chemických procesech celková hmota zůstává nezměněna. E = m c2 Reakce – 0,5 kJ  5,562 · 10 –12 kg = 5,56."— Transkript prezentace:

1 Historie chemie Zákon zachování hmoty: Ve všech chemických procesech celková hmota zůstává nezměněna. E = m c2 Reakce – 0,5 kJ  5,562 · 10 –12 kg = 5,56 · 10 –6 mg Zákon stálých poměrů slučovacích Zákon stálých poměrů slučovacích – nestechiometrické sloučeniny ! Atom Atom – Prvek Molekula Molekula – Sloučenina

2 A T O MA T O MA T O MA T O M  p Atomové číslo  p  ( p + n) Hmotnostní číslo  ( p + n) e Elementární náboj e = 1,602 · 10 –19 Cčástice hmotnost (kg) náboj poloměr (m) e elektron e 9,11 · 10 –31 – 1< 10 –19 n neutron n 1,67 · 10 –27 0~ 10 –15 p proton p 1,67 · 10 –27 + 1~ 10 –15 Izotopy uhlík– 12 C, 13 C, 14 C vodík– 1 H, 2 H ~ D DD D, 2 H ~ T TT T

3 A T O MA T O MA T O MA T O M Atom H velikost ~ 10 –10 m jádro ~ 10 –15 m Atom He

4 Rutherfordův experiment (1911) zdroj alfa částic štěrbina zlatá fólie flourescenční stínítko

5 Vodíkové spektrum Lyman Balmer Paschen Ultrafialová Infračervená Viditelná

6 Sluneční soustava vnitřních dráhy vnitřních planet

7 Vodíkové spektrum  E = h. c = 11 1 R. – = R. – n 2 m 2   Sérienm oblast spektra Lyman12, 3, 4 … ultrafialová (UV) Balmer23, 4, 5 … viditelná (VIS) Paschen34, 5, 6 … infračervená (IR) Brackett45, 6, 7 … vzdálená IR Pfund56, 7, 8 … vzdálená IR

8 Spektra štěpení čar vnějších dráhy vnějších planet – vedlejší kvantové číslo

9 Částicové a vlnové pojetí elektronu  E= h..... E= m c2 c h h = = = v m c m v Důkaz: Důkaz: – svazek elektronů jeví difrakci a interferenci – „Elektronová vlna“

10 Heisenbergův princip neurčitosti Myšlenkový pokus:..  p –  p –přesnost určení hybnosti  x –  x –přesnost určení polohy h – h –Planckova konstanta  p.  x     h h h h

11  2 y 4  · y = 0  x 2 v 2 Schrödingerova rovnice (1) y = a sin ( 2  t )  2 y zrychlení k zrychlení částice je úměrné jejímu posunu = – k y  t 2  2 y 4  2 2 = – a ( 2  ) 2 sin ( 2  t ) = – 4  2 2 y = 0  t 2 x v = t = t v v závislosti na čase v závislosti na čase v závislosti na směru pohybu v závislosti na směru pohybu

12 Schrödingerova rovnice (2) E = = = = E E E Ekin + Epot m v 2 = 2 ( E – E pot )  2 y 8  2 m + ( E – E pot ) y = 0  x 2 h 2  2   2   2  8  2 m ( E – E pot )  = 0  x 2  y 2  z 2 h 2  2 y 4  · y = 0  x 2 v 2  v =. 2 m 2 v 2 = v 2 h 2 h = m v

13 Řešení Schrödingerovy rovnice Stojaté vlnění Jednorozměrná potenciálová jáma + 2 L = n n n 2 h 2 E E = 8 m L 2 n n = 1, 2, … hlavní kvantové číslo Přechody elektronů

14 Funkce  v jednorozměrné potenciálové jámě  2 –  2 – vyjadřuje hustotu pravděpodobnosti 1 n = 1 2 n = 2 0 x L

15 Znaménko vlnové funkce Výslednice (a)(a) Vlna 1 Vlna 2 Výslednice (b)(b) Vlna 1 Vlna 2 stejnou Skládání vlnění se stejnou fází opačnou Skládání vlnění s opačnou fází

16 Řešení Schrödingerovy rovnice H Reálný atom H h c Z 2 E R E = R · n 2 n – hlavní kvantové číslo n

17 Kvantová čísla hlavnín 1, 2, 3, … vedlejšíl n – 1 n – 1 magnetickém – l … 0 … + l spinovés ± ½ ± ½  l číslo l 01234… orbitalspdfg… n = 1 s +– n = 1, l = 0 (s),m = 0, s = + ½, – ½ n = 2 n = 2, l = 0, 1 p l = 1 (p),m = – 1, 0, + 1 n = 3 n = 3, l = 0, 1, 2 d l = 2 (d),m = – 2, – 1, 0, + 1, + 2

18 Energie – izolovaný atom vodíku H hladiny – orbitaly degenerovány

19 Atomové orbitaly s Řešení Schrödingerovy rovnice  2, n, l, m 1 s1 s 2 s2 s3 s3 s

20 Atomové orbitaly p 2 px2 px 3 px3 px

21 „Tvary“ atomových orbitalů s a p pxpxpxpx pypypypy pzpzpzpz s

22 „Tvary“ atomových orbitalů d d d xy d d yz d d zx ddx 2 – y 2ddx 2 – y 2 ddz 2ddz 2

23 „Tvary“ atomových orbitalů f


Stáhnout ppt "Historie chemie Zákon zachování hmoty: Ve všech chemických procesech celková hmota zůstává nezměněna. E = m c2 Reakce – 0,5 kJ  5,562 · 10 –12 kg = 5,56."

Podobné prezentace


Reklamy Google