Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Elektronový pár, chemická vazba, molekuly.  Elektrony v obalu po dvojicích = elektronové páry (nejstabilnější)  Nespárované valenční elektrony.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Elektronový pár, chemická vazba, molekuly.  Elektrony v obalu po dvojicích = elektronové páry (nejstabilnější)  Nespárované valenční elektrony."— Transkript prezentace:

1 Elektronový pár, chemická vazba, molekuly

2  Elektrony v obalu po dvojicích = elektronové páry (nejstabilnější)  Nespárované valenční elektrony

3 Nespárované valenční elektrony H ● + ● H H ● ● H Vazebný elektronový pár

4

5

6

7  Původně nespárované valenční elektrony  Vytvářejí chemickou vazbu  Pomocí chemické vazby se atomy slučují a tvoří molekuly

8 Molekuly  Sloučení atomů stejného prvku H - H  Sloučení atomů různých prvků H – O – H

9 Různé prvky

10 kyslík dusík

11 Chemická sloučenina  Chemická látka vzniká sloučením atomů dvou a více prvků  Zapisujeme ji pomocí chemických vzorců (symbol, který udává druh a počet atomů vázaných v molekule)  H 2 O H 2 SO 4  HCl NaOH

12 Chemické látky Chemické prvky Chemické sloučeniny

13 Vaznost  Jednovazné – 1 nespárovaný valenční e  H - H  Dvojvazné – 2 nespárované valenční e  O = O  Trojvazné – 3 nespárované valenční e  N ≡ N

14 Vaznost

15

16 Elektronegativita

17  = schopnost atomu přitahovat vazebný elektronový pár  X

18 Elektronegativita

19

20

21

22 Rozdíly elektronegativit  H – H :   X = 0  Cl – Cl :   X = 0  NEPOLÁRNÍ VAZBA   X = 0 – 0,4

23 Rozdíly elektronegativit  Cl – H :   X = 0,63  O – H :   X = 1,3  POLÁRNÍ VAZBA   X = 0,4 – 1,7

24 Rozdíly elektronegativit  Cl – Na :   X = 1,82  Br – K :   X =1,83  IONTOVÁ VAZBA   X > 1,7

25 Vazby 1. Nepolární (0 – 0,4) 2. Polární (0,4 – 1,7) 3. Iontové (> 1,7)

26 IONTY  KATION  V průběhu chemické reakce dojde k odtržení 1 nebo více valenčních elektronů  Částice s kladným nábojem  počet p + > počet e -  Na + K + Ca 2+ Zn 2+ … kovy, H + … vodík  ANION  V průběhu chemické reakce dojde k přijetí 1 nebo více valenčních elektronů  Částice se záporným nábojem  počet p + < počet e –  Cl -, O 2-, S 2-, N 3- … nekovy

27 Iontové sloučeniny - NaCl   X = 1,73 … iontová vazba  Na + -- Cl -  Na – 1 e - - > Na +  Cl + 1 e - - > Cl -  Iontová sloučenina  Velké elektrostatické síly  Dobrá rozpustnost ve vodě  Tvorba krystalů  Vysoká teplota tání a varu  Roztoky vedou elektrický proud

28 Ionty  Ca – 2e -  Ca 2+  F + e -  F -


Stáhnout ppt "Elektronový pár, chemická vazba, molekuly.  Elektrony v obalu po dvojicích = elektronové páry (nejstabilnější)  Nespárované valenční elektrony."

Podobné prezentace


Reklamy Google