Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Teorie valenčních vazeb (VB) k. č. hybrid. orbital geometrický útvarpříklad 4 sp 3 tetraedr [BeF 4 ] – [CoCl 4 ] 2– 4 d3sd3s tetraedrCrO 4 2– 4 dsp 2 čtverec[PtCl.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Teorie valenčních vazeb (VB) k. č. hybrid. orbital geometrický útvarpříklad 4 sp 3 tetraedr [BeF 4 ] – [CoCl 4 ] 2– 4 d3sd3s tetraedrCrO 4 2– 4 dsp 2 čtverec[PtCl."— Transkript prezentace:

1 Teorie valenčních vazeb (VB) k. č. hybrid. orbital geometrický útvarpříklad 4 sp 3 tetraedr [BeF 4 ] – [CoCl 4 ] 2– 4 d3sd3s tetraedrCrO 4 2– 4 dsp 2 čtverec[PtCl 4 ] 2– 6 sp 3 d 2 oktaedr[Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ 6 d 2 sp 3 oktaedr[Fe(CN) 6 ] 4–

2 Teorie valenčních vazeb Co 2+ [Ar] 3d 7  [Coaq 6 ] 2+    [CoCl 4 ] 2– 3d 4s 4p4d

3 Teorie krystalového pole 1951 – – 8, Orgel, Jorgensen, Nyholm sférickéoktaedrické t 2g OOOO    O    O egegegeg oktaedrické pole E

4 Orbitaly v oktaedrickém poli dx2 – y2dx2 – y2 dz2dz2 d xz d xy d yz egegegeg t 2g oktaedrické pole

5 Teorie krystalového pole

6 oktaedrické pole síla ligadového pole  p  = energie štěpeníp = energie párování  > p  p vysokospinové  < p nízkospinové

7 Sc Sc 0 [Ar] 3d 1 3d 1 4s 2 Sc 3+ 3d 0 4s 0 Sc 3+ [Ar] 3d 0 4s 0 Teorie krystalového pole 1 – Sc   

8 Ti Ti 0 [Ar] 3d 2 3d 2 4s 2 Teorie krystalového pole 2 – Ti Ti 3+ 3d 1 4s 0 Ti 3+ [Ar] 3d 1 4s 0   Ti 4+ 3d 0 4s 0 Ti 4+ [Ar] 3d 0 4s 0    

9 V 0 [Ar] 3d 3 3d 3 4s 2 V 3+ 3d 2 4s 0 V 3+ [Ar] 3d 2 4s 0 Teorie krystalového pole 3 – V        

10 Cr Cr 0 [Ar] 3d 5 3d 5 4s 1 Teorie krystalového pole 4 – Cr Cr 2+ 3d 4 4s 0 Cr 2+ [Ar] 3d 4 4s 0 Cr 3+ 3d 3 4s 0 Cr 3+ [Ar] 3d 3 4s 0           

11 Mn Mn 0 [Ar] 3d 5 3d 5 4s 2 Teorie krystalového pole 5 – Mn Mn 2+ 3d 5 4s 0 Mn 2+ [Ar] 3d 5 4s 0 Mn 3+ 3d 4 4s 0 Mn 3+ [Ar] 3d 4 4s 0           

12 Fe Fe 0 [Ar] 3d 6 3d 6 4s 2 Teorie krystalového pole 6 – Fe Fe 2+ 3d 6 4s 0 Fe 2+ [Ar] 3d 6 4s 0 Fe 3+ 3d 5 4s 0 Fe 3+ [Ar] 3d 5 4s 0             

13 Co Co 0 [Ar] 3d 7 3d 7 4s 2 Teorie krystalového pole 7 – Co Co 2+ 3d 7 4s 0 Co 2+ [Ar] 3d 7 4s 0             Co 3+ 3d 6 4s 0 Co 3+ [Ar] 3d 6 4s 0     > p  p vysokospinový komplex  < p nízkospinový

14 Ni Ni 0 [Ar] 3d 8 3d 8 4s 2 Ni 2+ 3d 8 4s 0 Ni 2+ [Ar] 3d 8 4s 0 Teorie krystalového pole 8 – Ni           

15 Cu Cu 0 [Ar] 3d 10 3d 10 4s 1 Cu + 3d 10 4s 0 Cu + [Ar] 3d 10 4s 0 Teorie krystalového pole 9 – Cu          Cu 2+ 3d 9 4s 0 Cu 2+ [Ar] 3d 9 4s 0

16 Zn Zn 0 [Ar] 3d 10 3d 10 4s 2 Zn 2+ 3d 10 4s 0 Zn 2+ [Ar] 3d 10 4s 0 Teorie krystalového pole 10 – Zn       

17 Teorie krystalového pole tetraedrické pole   T = 4 / 9   O sférickétetraedrické TTTT    T    T e t2t2t2t2 t2 t2 t2 t2 = d xy, d xz, d yz e e e e = dx dx 2 – y 2, dz dz 2 E

18 Orbitaly v tetraedrickém poli dx2 – y2dx2 – y2 dz2dz2 d xz d xy d yz e t2t2t2t2 tetraedrické pole

19 Jahn - Tellerův efekt „Systémy se spinově a orbitálně degenerovanými stavy mají tendenci spontánně distortovat okolí centrálního atomu a sejmout tak tuto degeneraci.“ Cu 2+ 3d el. d xy, d xz, d yz,3 el. d z 2, d x 2 – y 2 1,5 1,5 Oh Oh   D 4h O h O h –d4 d4, d9d9 T d T d –d3 d3, d4 d4, d8 d8, d9d9

20 Tetragonální bipyramida x 2 – y 2x 2 – y 2 z 2 z 2 xy yz, zx

21 Orbitaly d v tetragonálním poli sférické oktaedrické egegegeg t 2g egegegeg a 1g b 1g b 2g tetragonální bipyramida čtverec E

22 Teorie ligandového pole kovalentní charakter vazby ; -elektrony Spektrochemická řada (seřazení ligandů podle síly, kterou štěpí d hladiny) ~>>>>>>>> CO ~ CN – > NO 2 – > bipy > en > NH 3 > H 2 O > F – > Cl – > I – enH 2 N – CH 2 – CH 2 – NH 2 kovalentního charakteru vazby Postavení ligandu ve spektrochemické řadě je do určité míry odrazem kovalentního charakteru vazby mezi kovem a donorovým atomem.

23 Teorie ligandového pole E   protivazebný     slabě protivazebný   ne  nevazebný   vazebný   vazebný  OOOO   Orbitaly: kovu molekulové ligandu Typ MO

24 OOOO Teorie ligandového pole oktaedrické pole Diagram molekulových orbitalů pro oktaedrické pole

25     OOOO    OOOO    Diagramy molekulových orbitalů Diagramy molekulových orbitalů : vysokospinový vysokospinový komplexní [CoF 6 ] 3– anion [CoF 6 ] 3– nízkospinový nízkospinový komplexní [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ kation [Co(NH 3 ) 6 ] 3+


Stáhnout ppt "Teorie valenčních vazeb (VB) k. č. hybrid. orbital geometrický útvarpříklad 4 sp 3 tetraedr [BeF 4 ] – [CoCl 4 ] 2– 4 d3sd3s tetraedrCrO 4 2– 4 dsp 2 čtverec[PtCl."

Podobné prezentace


Reklamy Google