Hybridizace sp s + pz  h1 s – pz  h2 } sp, sp BeH2.

Prezentace na téma: "Hybridizace sp s + pz  h1 s – pz  h2 } sp, sp BeH2."— Transkript prezentace:

1 Hybridizace sp s + pz  h1 s – pz  h2 } sp, sp BeH2

2 } Hybridizace sp2 sp2, sp2, sp2 BF3 s + px + py s – px + py

3 Hybridizace sp3 CH4 s, px, py, pz  sp3

4 Hybridizace sp2 C2H4

5 Hybridizace sp C2H2

6 Hybridizace sp3d2 SF6

7 trigonální bipyramida
Hybridizace sp3d PCl5 trigonální bipyramida (axiální a ekvatoriální polohy) sp3d = sp2 + dp

8 Přehled hybridizací I sp sp2 sp3 (2) (3) (4) typ příklady
tvar molekuly energetické schéma použité AO typ BeH2, BeCl2 HgCl2, CdI2 CO2, alkiny n pz n s sp (2) BF3, BCl3, SO3, NO3– CO32–, alkeny n (px, py) n s sp2 (3) trojúhelník CH4, CCl4, SiH4, NH4+, PH4+, BF4–, alkany n (px, py, pz) n s sp3 (4) tetraedr

9 Přehled hybridizací II
příklady tvar molekuly energetické schéma použité AO typ n s (n–1) (dxy, dxz, dyz) d3s (4) n (dxy, dxz, dyz) n s sd3 tetraedr (čtyřstěn) n dx2–y2 n (px, py) n s sp2d (4) [PtCl4]2– (n–1) dx2–y2 dsp2 čtverec (planární)

10 Přehled hybridizací III
typ použité AO energetické schéma tvar molekuly příklady n (px, py, pz) n s (n–1) dz2 dz2sp3 (5) PCl5 n dz2 sp3dz2 trigonální bipyramida SF6 n dx2–y2 n (px, py, pz) n s sp3d2 (6) (n–1) dx2–y2 d2sp3 oktaedr (osmistěn) n dx2–y2 n (px, py, pz) n s sp3d (5) (n–1) dx2–y2 dsp3 tetragonální pyramida

11 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly
1) Vliv  orbitalů O C H H O C Cl Cl O C F F  HCH = 116°  ClCCl = 111°  FCF = 108°

12 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly
1) Vliv  orbitalů 1) Vliv  orbitalů 2) Vliv volných elektronových párů   N O O N O O  O N O   ONO = 115°  ONO = 132°  ONO = 180°

13 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly
1) Vliv  orbitalů 2) Vliv volných elektronových párů 3) Odhybridizování 1) Vliv  orbitalů 2) Vliv volných elektronových párů N H H H P H H H As H H H Sb H H H  HNH = 107°  HPH = 94°  HAsH = 92°  HSbH = 91°

14 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly
1) Vliv  orbitalů 2) Vliv volných elektronových párů 3) Odhybridizování O H H S H H Se H H Te H H  HOH = 104°  HSH = 92°  HSeH = 91°  HTeH = 90°

15 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly
1) Vliv  orbitalů 2) Vliv volných elektronových párů 3) Odhybridizování 1) Vliv  orbitalů 2) Vliv volných elektronových párů 3) Odhybridizování 4) Velikost atomů N Cl Cl Cl N F F F P Cl Cl Cl P F F F  ClNCl = 107°  FNF = 102°  ClPCl = 100°  FPF = 98°

16 Třístředová vazba v boranech

17 Třístředová vazba v boranech
diboran B2H6