Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Hybridizace sp s + + pz pz  h1h1h1h1 s – – pz pz  h2h2h2h2 sp, sp } BeH 2.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Hybridizace sp s + + pz pz  h1h1h1h1 s – – pz pz  h2h2h2h2 sp, sp } BeH 2."— Transkript prezentace:

1 Hybridizace sp s + + pz pz  h1h1h1h1 s – – pz pz  h2h2h2h2 sp, sp } BeH 2

2 Hybridizace sp 2 s + + p x + + pypy s – – p x + + pypy s + + p x – – pypy sp 2, sp 2 } BF 3

3 Hybridizace sp 3 CH 4 s, s, px, px, py, py, p z  sp 3

4 Hybridizace sp 2 C2H4C2H4C2H4C2H4

5 Hybridizace sp C2H2C2H2C2H2C2H2

6 Hybridizace sp 3 d 2 SF 6

7 Hybridizace sp 3 d PCl 5 trigonální bipyramida (axiální a ekvatoriální polohy) sp 3 d sp 3 d = sp 2 + dpdp

8 Přehled hybridizací I příklady tvar molekuly energetické schéma použité AOtyp BeH 2, BeCl 2 HgCl 2, CdI 2 CO 2, alkiny n pzn sn pzn ssp(2) BF 3, BCl 3, SO 3, NO 3 – CO 3 2–, alkeny n (p x, p y ) n s sp 2 (3) trojúhelník CH 4, CCl 4, SiH 4, NH 4 +, PH 4 +, BF 4 –, alkany n (p x, p y, p z ) n s sp 3 (4) tetraedr

9 Přehled hybridizací II příklady tvar molekuly energetické schéma použité AOtyp n s (n–1) (d xy, d xz, d yz ) d 3 s (4) n (d xy, d xz, d yz ) n s sd 3 (4) tetraedr (čtyřstěn) n d x 2 – y 2 n (p x, p y ) n s sp 2 d (4) [PtCl 4 ] 2– n (p x, p y ) n s (n–1) d x 2 – y 2 dsp 2 (4) čtverec (planární)

10 n d x 2 – y 2 n (p x, p y, p z ) n s sp 3 d (5) n (p x, p y, p z ) n s (n–1) d x 2 – y 2 dsp 3 (5) tetragonální pyramida SF 6 n d x 2 – y 2 n (p x, p y, p z ) n s sp 3 d 2 (6) n (p x, p y, p z ) n s (n–1) d x 2 – y 2 d 2 sp 3 (6) oktaedr (osmistěn) Přehled hybridizací III příklady tvar molekuly energetické schéma použité AOtyp n (p x, p y, p z ) n s (n–1) d z 2 d z 2 sp 3 (5) PCl 5 n d z 2 n (p x, p y, p z ) n s sp 3 d z 2 (5) trigonální bipyramida

11 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly 1)  1) Vliv  orbitalů   HCH = 116° OCHHOCHHH   ClCCl = 111° O CCl   FCF = 108° OCFFOCFFF

12 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly 1) 1) Vliv  orbitalů 2) 2) Vliv volných elektronových párů 1) 1) Vliv  orbitalů   ONO = 115°   N O   ONO = 132° · N O   ONO = 180°  O N O 

13 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly 1) 1) Vliv  orbitalů 2) 2) Vliv volných elektronových párů 1) 1) Vliv  orbitalů 2) 2) Vliv volných elektronových párů 3) 3) Odhybridizování   HPH = 94° P H H H   HNH = 107° N H H H   HAsH = 92° As H H H   HSbH = 91° Sb H H H

14 1) 1) Vliv  orbitalů 2) 2) Vliv volných elektronových párů 3) 3) Odhybridizování Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly   HOH = 104° OHHOHHH   HSH = 92° SHHSHHH   HSeH = 91° SeH   HTeH = 90° TeH

15 Ovlivnění hybridních orbitalů a tvaru molekuly 1) 1) Vliv  orbitalů 2) 2) Vliv volných elektronových párů 3) 3) Odhybridizování 4) 4) Velikost atomů   FNF = 102° N F F F   FPF = 98° P F F F   ClNCl = 107° N Cl Cl Cl   ClPCl = 100° P Cl Cl Cl 1) 1) Vliv  orbitalů 2) 2) Vliv volných elektronových párů 3) 3) Odhybridizování

16 Třístředová vazba v boranech

17 diboran B 2 H 6


Stáhnout ppt "Hybridizace sp s + + pz pz  h1h1h1h1 s – – pz pz  h2h2h2h2 sp, sp } BeH 2."

Podobné prezentace


Reklamy Google