Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPR VSEPR = Vs Valence-shell ep electron-pair r repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPR VSEPR = Vs Valence-shell ep electron-pair r repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové."— Transkript prezentace:

1 V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPR VSEPR = Vs Valence-shell ep electron-pair r repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové energie v prostoru souřadnic všech atomů energie molekuly energie molekuly  repulze mezi elektrony  repulze mezi jádry  přitažlivá energie mezi el. a jádry  kinetická energie elektronů VSEPR VSEPR –uvažuje pouze repulzi valenčních elektronových párů – jejich prostorové uspořádání odpovídá minimu odpudivé energie

2 V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R Elektronový pár se snaží co nejvíce přibližit k jádru a zároveň být co nejdále od ostatních elektronových párů Repulze Repulze mezi elektronovými páry klesá v pořadí: *ne * 2 nevazebné (volné) elektronové páry *ne * vazebný pár – nevazebný pár * * 2 vazebné elektronové páry 90° Mezi strukturami s 90° interakcemi je upřednostněna konfigurace s minimem těchto interakcí

3 VSEPR – 2 elektronové páry základní tvar – lineární AB2 – 0 volných el. párů Příklady: BeCl 2, CO 2, HgCl 2, ZnI 2, CdBr 2, N 3– AXE – 1 volný el. pár odvozený tvar – lineární

4 VSEPR – 3 elektronové páry základní tvar – rovnostranný trojúhelník AB3 – 0 volných el. párů Příklady: BCl 3, NO 3 –, CO 3 2– AX2E – 1 volný el. pár odvozený tvar – lomený  Příklady: O 3, SO 2, NO 2 –, SnCl 2

5 VSEPR – 4 elektronové páry základní tvar – tetraedr tetraedr (čtyřstěn) AB4 – 0 volných el. párů Příklady: CH 4, ClO 4 –, SO 4 2–, NH 4 + AX3E – 1 volný el. pár odvozený tvar – trigonální pyramida Příklady: NH 3, PF 3, SO 3 2–, H 3 O +, ClO 3 –

6 VSEPR – 4 elektronové páry AX2E2 – 2 volné el. páry Příklady: H 2 O, H 2 S, SCl 2, ClO 2 – AXE3 – 3 volné el. páry Příklady: HCl, OH – odvozený tvar – lineární odvozený tvar – lomený

7 VSEPR – 5 elektronových párů základní tvar – trigonální bipyramida AB5 – 0 volných el. párů Příklady: PCl 5, AsF 5, PF 3 (CH 3 ) 2 AX4E – 1 volný el. pár odvozený tvar – seesaw „seesaw“ (houpačka), deformovaný tetradedr Příklady: SF 4, R 2 TeCl 2

8 VSEPR – 5 elektronových párů Příklady: XeF 2, ICl 2 –, I 3 – AX3E2 – 2 volné el. páry Příklady: ClF 3, BrF 3, (C 6 H 5 )ICl 2 AX2E3 – 3 volné el. páry odvozený tvar – lineární odvozený tvar – tvar T

9 VSEPR – 6 elektronových párů základní tvar – oktaedr oktaedr (osmistěn) AB6 – 0 volných el. párů Příklady: SF 6, SeF 6, PCl 6 –, SiF 6 2– AX5E – 1 volný el. pár Příklady: ClF 5, BrF 5, IF 5, XeOF 4 odvozený tvar – tetragonální pyramida

10 VSEPR – 6 elektronových párů Příklad: XeF 3 – AX4E2 – 2 volné el. páry Příklady: ClF 4, ICl 4 –, XeF 4 AX3E3 – 3 volné el. páry odvozený tvar – lineární odvozený tvar – čtverec odvozený tvar – tvar T AX 2 E 4 4 AX 2 E 4 – 4 volné el. páry AXE 5 5 AXE 5 – 5 volných el. párů

11 Vyšší koordinace (7 – 9) k.č pentagonální bipyramida ( Př.: IF 7 ) „capped“ oktaedr „capped“ trigonální prizma k.č tetragonální prizma ( Př.: TaF 8 3– ) trigonální dodekaedr (12-tistěn) k.č „capped“ (3  ) trigonální prizma ( Př.: ReH 9 2– )


Stáhnout ppt "V S E P RV S E P RV S E P RV S E P R VSEPR VSEPR = Vs Valence-shell ep electron-pair r repulsion geometrie molekuly geometrie molekuly – minimum celkové."

Podobné prezentace


Reklamy Google