Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Druhy vazby Vazba iontová polární kovalentní Vazba v kovech Mezimolekulární interakce oktetové pravidlo.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Druhy vazby Vazba iontová polární kovalentní Vazba v kovech Mezimolekulární interakce oktetové pravidlo."— Transkript prezentace:

1 Druhy vazby Vazba iontová polární kovalentní Vazba v kovech Mezimolekulární interakce oktetové pravidlo

2 Iontová vazba – – vysoký rozdíl elektronegativit – – nesměrová vazba – – elektrostatické síly mezi ionty + vysoké vazebné energie – – pevné krystalické látky (uspořádání viz dále) LiH Příklad:LiH Vlastnosti iontových sloučenin: vysoké body tání vodivost elektrického proudu v tavenině rozpustnost v polárních rozpouštědlech disociace

3 Polární vazba – – směrová vazba – – rozdíl elektronegativit HCl Příklad:HCl Vlastnosti : látky rozpustné v polárních rozpouštědlech dipólové momenty největší dipólové momenty mezimolekulární interakce

4 Dipólový moment kvantitativní vyjádření míry polarity vazby měřitelná veličina  D = q e r  D =  e q i r i q –q – q +q + r Jednotky: 1 Debye = 1  10 –18 esu · cm = 3.3  10 –30 C · m Př: LiH  D = 5.88 Debye = 1.96  10 –29 C · m r = Å =  10 –10 m q =  D / e r =  10 –19 C

5 Dipólový moment

6 Dipólové momenty p některých molekul Dipólové momenty p některých molekul (v jednotkách D; 1 D = 3,34 · 10 –30 C·m) molekulap p HF1,82H2H2 0 HCl1,08CO 2 0 HBr0,82CS 2 0 HI0,44CH 4 0 NH 3 1,34LiH5,88 NF 3 0,23KF8,60 H2OH2O1,84KI10,44

7 Kovalentní vazba – – směrová vazba – – molekuly nedisociují H 2 CH 4 Příklad: H 2, CH 4 VSEPR V návaznosti na oktetové pravidlo – VSEPR molekuly izolované v pevném stavu polymerní – řetězcovité, vrstevnaté i 3D struktury


Stáhnout ppt "Druhy vazby Vazba iontová polární kovalentní Vazba v kovech Mezimolekulární interakce oktetové pravidlo."

Podobné prezentace


Reklamy Google