Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vody. KLÍČOVÁ SLOVA:

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vody. KLÍČOVÁ SLOVA:"— Transkript prezentace:

1 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vody. KLÍČOVÁ SLOVA: struktura molekuly vody, vodíkové můstky, struktura ledu, anomálie vody Voda VY-32-INOVACE-CHE-120

2 Voda H 2 O

3 Výskyt vody Na zemském povrchu 1 miliarda tun 99 % vody je soustředěno v oceánech 0,7 % podzemní voda 0,2 % řeky a jezera 0,001 % je v atmosféře Voda tvoří 2/3 hmotnosti lidského těla a je základním transportním médiem

4 Struktura molekuly vody Rozdíl elektronegativit kyslíku a vodíku je větší než 0,7 = vazba je silně polární V blízkosti atomu kyslíku je přebytek elektronů – tvoří se záporný pól δ- V olasti vodíku je nedostatek elektronů- tvoří se zde kladný pól δ+

5 Prostorový tvar molekuly vody Molekula je tvořena dvěma vazebnými a dvěma volnými elektronovými páry Všechny čtyři se vzájemně odpuzují a v protoru tvoří tetraedr s vazebný úhlem 104,5 o

6 Vodíkové vazby- můstky sloučeninaRozdíl elektronegativit vazbaTeplota varu o C H2OH2OX(H) =2,2 X(O) =3,5 Δ X = 1,3 polární 100 H2SH2SX(H) = 2,2 X(S) = 2,4 Δ X = 0,2 nepolární -60 H 2 SeX(H) = 2,2 X (Se) = 2,5 Δ X = 0,3 nepolární -41 H 2 TeX(H) = 2,2 X (Te) = 2 Δ X =0,2 nepolární -4

7 Voda se velmi liší od látek s podobnou strukturou Příčina: Molekuly tvoří dipóly mezi kterými působí síly, které nazýváme vodíkové vazby (můstky) Nejedná se o chemickou vazbu pouze o interakci – nevzniká nová sloučenina, ale mění se vlastnosti dané látky oproti očekávání

8 Vazby v kapalné a pevné vodě A) kovalentní polární vazba uvnitř molekuly mezi H a O B) vodíkové vazby mezi molekulami H 2 O

9 Změna struktury při tání a tuhnutí ledu Vodíkové vazby můžeme nalézt i v ledu, kde se každá molekula vody pravidelně váže s dalšími čtyřmi molekulami vodíkovými vazbami vytvářejí se ohromné struktury se šestičlennými kruhy s prázdnými dutinami, které jsou podobné včelí plástvi.

10 Při tuhnutí vzrůstá výsledný objem hustota naopak klesá Hustota vody je větší než ledu Hustota kapalné vody při O o C = 0,999 g/cm3 Hustota ledu při O o C = 0,917 g/cm 3

11 Tání ledu Při tání se část vodíkových můstků rozpadá a uvolněné molekuly zaplňují volné prostory v původní struktuře Dochází ke zmenšení objemu a růstu hustoty Maximální hustoty dosáhne voda při 4 O C kdy je 1 g/ cm 3 Rozdíl hustot mezi 0 o C a 4 O C umožňuje život přežít rybám zimu v rybnících

12 Při teplotě na 4 o C začne s teplotou hustota vody klesat jako u ostatních látek Chování vody v rozmezí 0 o C až 4 o C se nazývá anomálie vody

13 POUŽITÉ ZDROJE: DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, ISBN Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, ISBN


Stáhnout ppt "AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vody. KLÍČOVÁ SLOVA:"

Podobné prezentace


Reklamy Google