Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemická vazba kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemická vazba kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba."— Transkript prezentace:

1 Chemická vazba kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba

2

3

4

5

6

7 Vazba tvořena elektronovým párem stabilní uspořádání s elektronovým oktetem

8 Teorie molekulových orbitalů (TMO) z atomových orbitalů (AO) vznikají nové útvary s novým rozdělením hustoty pravděpodobnosti výskytu elektronů vazebné MO (nižší E než AO) antivazebené MO (vyšší E než AO) ,  vazebné  *,  * antivazebné

9

10 teorie MO vysvětluje existenci takových částic jako He 2 + a H 2 + :

11 teorie MO vysvětluje paramagnetické vlastnosti kyslíku, boru

12

13

14

15

16 Hybridizace §vznik nových orbitalů §energetické sjednocení

17 z jednoho s n orbitalu a tří p orbitalů - čtyři orbitaly sp 3 tetraedrické uspořádání

18

19 z jednoho s orbitalu a dvou p orbitalů - tři orbitaly sp 2 trojúhelníkové uspořádání

20 chyba ve zdroji obrázku

21 z jednoho s orbitalu a jednoho p orbitalu – dva orbitaly sp lineární uspořádání

22

23 typy hybridizace a uspořádání molekul

24 Přechodné kovy:

25 Přechodné kovy se vyznačují barevností svých sloučenin:

26

27 Přechodné kovy se vyskytují v různých oxidačních číslech:

28 donor – akceptorová vazba, donor a akceptor elektronového páru centrální atom – oxidační číslo centrálního atomu ligand – počt ligandů vázaných na centrálnní atom, koordinační číslo náboj komplexního iontu

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38 Spectrochemical series štěpení degenerovaných d orbitalů v důsledku vazby ligandů velikost štěpení ovlivněna: oxidačním stavem kovu (čím vyšši oxidační stav kovu, tím vyšší  E valenční slupkou - pro kovy v jedné skupině směrem dolů vzrůst  E počtem a geometrií ligandů – planární a oktaedrické větší  E než u tetraedrického (dáno velikostí překryvu  orbitalů ligandu s d orbitalu kovu, čím větší překryv, tím vyšší  E

39 nízkospinové komplexy např. [Fe (NO 2 ) 6 ] 3- vysokospinové komplexy např. [Fe Br 6 ] 3-

40 Příklady biologicky důležitých komplexů: hem, chlorofyl hem: koordinační číslo Fe = 6, oxidační číslo = 2+

41 myoglobin:

42 hemoglobin:

43 chlorofyl:

44 rozdíl v molekule chlorofylu a a chlorofylu b


Stáhnout ppt "Chemická vazba kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba."

Podobné prezentace


Reklamy Google