Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_13 Datum vytvoření 3.1.2013 Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_13 Datum vytvoření 3.1.2013 Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r."— Transkript prezentace:

1 GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_13 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r. VG, seminář Ch Anotace Výkladový materiál Klíčová slova hybridizace Vzdělávací oblast chemie Očekávaný výstup Pochopení pojmu hybridizace Zdroje a citace AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: atomovych-orbitalu-2/

2 Hybridizace

3 HYBRIDIZACE = energetické sjednocení Teorie hybridizace vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb u energeticky rozdílných orbitalů. Umožňuje předpovědět prostorové uspořádání atomů v molekule.

4 CH 4 – methan 6 C Všechny čtyři vazby jsou energeticky rovnocenné - došlo k energetickému vyrovnání všech orbitalů, které se podílí na vzniku vazeb. 1s 2, 2s 2, 2p 2

5 PRAVIDLA HYBRIDIZACE: Hybridizují valenční orbitaly, které –se podílejí na vzniku chemické vazby –jsou valenční, na vzniku vazby se nepodílí a obsahují elektron nebo el. pár Nehybridizují ty orbitaly, které vytvářejí vazbu 

6 Rozdělení hybridizace: 1. A) jednoduchá hybridizace - účastní se jí pouze orbitaly s a p B) složená hybridizace - včetně d orbitalů 2. A) ekvivalentní hybridizace - všechny vázané atomy jsou stejné B) neekvivalentní hybridizace - vazební partneři nejsou stejní

7 JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ BeCl 2 4 Be sp 2 hybridizace 1s 2, 2s 2

8 BF 3 3 B 1s 2, 2s 1 sp 2 hybridizace

9 Organické sloučeniny

10 JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE NEEKVIVALENTNÍ v molekulách, kde jsou volné elektronové páry je nutné je zahrnout do prostorového tvaru molekuly NH 3 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 volný elektronový pár dusíku způsobuje deformaci pravidelného čtyřstěnu projevující se změnou vazebného úhlu ze 109°28‘ na 106°45‘

11 H 2 O 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4

12 SLOŽENÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ SF 6 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 S*

13 Pro doplnění výkladu je dobré shlédnout video. video.

14 AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obec na/14.doc AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: ace-atomovych-orbitalu-2/


Stáhnout ppt "GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_13 Datum vytvoření 3.1.2013 Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r."

Podobné prezentace


Reklamy Google