Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271"— Transkript prezentace:

1 GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_13 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r. VG, seminář Ch Anotace Výkladový materiál Klíčová slova hybridizace Vzdělávací oblast chemie Očekávaný výstup Pochopení pojmu hybridizace Zdroje a citace AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

2 Hybridizace

3 HYBRIDIZACE = energetické sjednocení Teorie hybridizace vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb u energeticky rozdílných orbitalů. Umožňuje předpovědět prostorové uspořádání atomů v molekule.

4 CH4 – methan 6C 1s2, 2s2, 2p2 Všechny čtyři vazby jsou energeticky rovnocenné - došlo k energetickému vyrovnání všech orbitalů, které se podílí na vzniku vazeb.

5 PRAVIDLA HYBRIDIZACE: Hybridizují valenční orbitaly, které
se podílejí na vzniku chemické vazby jsou valenční, na vzniku vazby se nepodílí a obsahují elektron nebo el. pár Nehybridizují ty orbitaly, které vytvářejí vazbu 

6 Rozdělení hybridizace:
1. A) jednoduchá hybridizace - účastní se jí pouze orbitaly s a p B) složená hybridizace - včetně d orbitalů 2. A) ekvivalentní hybridizace - všechny vázané atomy jsou stejné B) neekvivalentní hybridizace - vazební partneři nejsou stejní

7 JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ BeCl2 4Be
1s2, 2s2 sp2 hybridizace

8 BF3 3B 1s2, 2s1 sp2 hybridizace

9 Organické sloučeniny

10 JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE NEEKVIVALENTNÍ
v molekulách, kde jsou volné elektronové páry je nutné je zahrnout do prostorového tvaru molekuly NH3 7N: 1s2 2s2 2p3 volný elektronový pár dusíku způsobuje deformaci pravidelného čtyřstěnu projevující se změnou vazebného úhlu ze 109°28‘ na 106°45‘

11 H2O 8O: 1s2 2s2 2p4

12 SLOŽENÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ
SF6 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S*

13 Pro doplnění výkladu je dobré shlédnout video.

14 AUTOR NEUVEDEN. tridacmg. 707. cz [online]. [cit. 3. 1. 2013]
AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:


Stáhnout ppt "GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271"

Podobné prezentace


Reklamy Google