Chemické výpočty RZ 31.10.2006

1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 4. KONEC

1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ K vyjádření množství částic : atomů iontů (kationtů, aniontů) molekul

Jednotka látkového množství: mol 1 mol = 6,023 · 1023 částic 602 300 000 000 000 000 000 000 částic

Ze 2 molů vodíku a 1 molu kyslíku vzniknou 2 moly vody Rovnici: 2 H2 + O2  2 H2O Čteme: Ze 2 molů vodíku a 1 molu kyslíku vzniknou 2 moly vody Celou rovnici je možno dělit nebo násobit: 2 H2 + O2  2 H2O   10 20 H2 + 10 O2  20 H2O

Vypočtěte příklady: a) 4 H2 + ? O2  ? H2O b) 8 H2 + ? O2  ? H2O c) 24 H2 + ? O2  ? H2O d) ? H2 + ? O2  6 H2O e) ? H2 + ? O2  12 H2O

Vypočtěte příklady: 2 H2 + O2  2 H2O a) 4 H2 + 2 O2  4 H2O b) 8 H2 + 4 O2  8 H2O c) 24 H2 + 12 O2  24 H2O d) 6 H2 + 3 O2  6 H2O e) 12 H2 + 6 O2  12 H2O

2. MOLÁRNÍ HMOTNOST Hmotnost částic téměř neměřitelná: 1 proton + 1 elektron = 1,67  10-27 kg  Nutno vztáhnout k určitému množství částic: 1 mol (prvku zadáno v tabulkách)

Molární hmotnost atomu vodíku: M(H) = 1 g / mol (viz tabulky) Molární hmotnost molekuly vodíku (H2): M (H2) = 2 g / mol Tj. 2  1 = 2

Molární hmotnost sloučeniny: (viz tabulky): M(H) = 1 g / mol M (Cl) = 35 g / mol M(HCl) = M(H) + M (Cl) M(HCl) = 1 + 35 M(HCl) = 36 (g / mol)

Molární hmotnost sloučeniny: (viz tabulky): M(H) = 1 g / mol M (O) = 16 g / mol M(H2O) = 2 · M(H) + M (O) M(H2O) = 2 · 1 + 16 = 2 + 16 M(H2O) = 18 (g / mol)

PŘÍKLADY: M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol M (H2S) M (NH3) M (CaCO3) M (H2SO4) = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol = 2 · 1 + 32 = 34 g / mol = 14 + 3 · 1 = 17 g / mol = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 g / mol = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 g / mol

3. VÝPOČTY Z ROVNIC a) Kolik gramů vody vznikne z 10 g vodíku? Postup: 1. Sestavit rovnici: H2 + O2  H2O 2. Dopočíst rovnici: 2 H2 + O2  2 H2O

3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet: M (H2) = 2 g / mol M (H2O) = 18 g / mol 4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku: 2 H2 + O2  2 H2O 2 · 2 g  2 · 18 10 g  x x = (10 · 36) : 4 x = 90 (g)

a) Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci s 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? Postup: 1. Sestavit rovnici: H2 + S  H2S 2. Dopočíst rovnici: 1 H2 + 1S  1 H2S

3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet: M (H2) = 2 g / mol M (S) = 32 g / mol 4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku: 1 H2 + 1 S  1 H2S 1 · 2 g + 1 · 32 x + 16 g x = (2 · 16) : 32 x = 1 (g)

PŘÍKLADY: A) Kolik gramů kyslíku je třeba přidat k 5 g vodíku (vznikne voda)? 40 g 2 H2 + O2  2 H2O B) Kolik gramů chloru je třeba přidat, aby vzniklo 36 g chlorovodíku (reakce s vodíkem)? 35 g Cl2 + H2  2 HCl C) Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku (reaguje s vodou)? 120 g 2 H2O + 2 Na  2 NaOH + H2

K * O * N * E * C