Částicová stavba látek

Prezentace na téma: "Částicová stavba látek"— Transkript prezentace:

1 Částicová stavba látek
I O N T Y Částicová stavba látek

2 Látky se skládají z částic
Atom Molekula Ion ion je částice s nábojem náboj iontu může být kladný nebo záporný ionty vznikají přesunem valenčních elektronů výměna elektronů – uvolňování nebo přijímání elektronů – probíhá v chemické reakci jedna částice uvolní určitý počet elektronů, stejný počet elektronů druhá částice přijme

3 Ionty – kationty a anionty
Vlastnosti kationtu Kation – částice s kladným nábojem Na+ kation sodný Ag+ kation stříbrný Fe kation železnatý Zn kation zinečnatý Al kation hlinitý Fe3+ kation železitý NH4+ kation amonný H3O+ kation oxoniový

4 Ionty – kationty a anionty
Vlastnosti iontu Anion – částice se záporným nábojem Cl- anion chloridový chlorid F- anion fluoridový fluorid Br anion bromidový bromid S2- anion sulfidový sulfid SO anion síranový síran NO3- anion dusičnanový dusičnan

5 Vznik iontu - kation odevzdá-li atom jeden nebo více elektronů vzniká kladně nabitá částice – kation Na e- → Na+ atom sodíku odevzdá elektron vzniká kation sodíku e → Pozn. Elektron je částice se záporným nábojem e-

6 Vznik iontu - anion Přijme-li atom jeden nebo více elektronů vzniká záporně nabitá částice – anion Cl e → Cl- atom chloru přijme elektron vzniká anion chloru e → Pozn. elektron je částice se záporným nábojem e-

7 Ionty mohou vznikat i z jiných iontů
Kation manganistý Mn7+ přijme 3 e-, vznikne kation manganičitý Mn4+ Mn e → Mn4+ Anion chloru Cl- uvolní 4e-, vznikne kation chloru Cl3+ Cl e → Cl3+

8 Ještě o iontech: Kromě uvedených jednoduchých iontů existují i ionty složené: NH4+ , H3O+ , NO3- , SO42- prvky, které snadno uvolňují elektrony a stávají se z nich kationty, označujeme jako elektropozitivní jsou to především kovy prvky, které snadno přijímají elektrony a stávají se z nich anionty, jsou prvky elektronegativní jsou to především nekovy

9 Odpověz písemně: 1. Co jsou to ionty?
2. Jakým způsobem vznikají ionty? 3.Mohou existovat i složené ionty?

10 Napiš chemické rovnice vzniku iontů
Atom stříbra uvolní 1 elektron, vznikne kation stříbra, kation stříbrný: Atom hořčíku uvolní 2 elektrony, vznikne kation hořčíku, kation hořečnatý Atom chrómu uvolní 3 elektrony, vznikne kation chrómu, kation chromitý: Atom jodu přijme 1 elektron, vznikne anion jodu, jodid: Atom kyslíku přijme 2 elektrony, vznikne anion kyslíku:

11 Vyjádři slovně vznik iontů:
Ag e → Ag+ Al e → Al3+ Ca e → Ca2+ Br e → Br- F e → F- S e → S2-

12 ŘEŠENÍ Napiš chemické rovnice vzniku iontů
Atom stříbra uvolní 1 elektron, vznikne kation stříbra, kation stříbrný: Ag e → Ag+ Atom hořčíku uvolní 2 elektrony, vznikne kation hořčíku, kation hořečnatý Mn e → Mn2+ Atom chrómu uvolní 3 elektrony, vznikne kation chrómu, kation chromitý: Cr e → Mn3+ Atom jodu přijme 1 elektron, vznikne anion jodu, jodid: I e → I- Atom kyslíku přijme 2 elektrony, vznikne anion kyslíku: O e → O2-

13 ŘEŠENÍ Vyjádři slovně vznik iontů:
Li e → Li+ atom lithia odevzdá 1 elektron, vzniká kation litný Ca e → Ca2+ atom vápníku odevzdá 2 elektrony, vzniká kation vápenatý Al e → Al3+ atom hliníku odevzdá 3 elektrony, vzniká kation hliníku, kation hlinitý Br e → Br- atom bromu přijme 1 elektron, vznikne anion bromu, bromid F e → F- atom fluoru přijme 1 elektron, vznikne anion fluoru, fluorid S e → S2- atom síry přijme 2 elektrony, vznikne anion síry, sulfid