ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.

Prezentace na téma: "ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2."— Transkript prezentace:

1 ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR:Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu:Látkové množství a molární veličiny POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09 KÓD DUMu:IH_MOL_FYZ_09 DATUM TVORBY: 6.11.2012 ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličiny: látkové množství a molární veličiny. Na základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin. Správné pochopení zaváděných veličin lze ověřit v materiálu s názvem Látkové množství a molární veličiny –test. METODICKÝ POKYN:

2 LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY

3 Obsah –látkové množství n –Avogadrova konstantaN A –molární hmotnostM m –molární objemV m –příklady

4 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A

5 Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic

6 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 12 6 C o m=12g obsahuje 6,022.10 23 atomů

7 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 12 6 C o m=12g obsahuje 6,022.10 23 atomů = =Avogadrovo číslo (N A ) atomů

8 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 12 6 C o m=12g obsahuje 6,022.10 23 atomů = =Avogadrovo číslo (N A ) atomů 6,022.10 23 atomů (částic) představuje látkové množství n = 1 mol.

9 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ

10 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol

11 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.10 23 částic

12 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.10 23 částic obsahuje Avogadrovo číslo (N A ) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 12 6 C

13 Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6,022.10 23 částic obsahuje Avogadrovo číslo (N A ) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 12 6 C 1 mol Fe obsahuje 6,022.10 23 atomů Fe 1 mol NaOH obsahuje 6,022.10 23 molekul NaOH

14 Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky

15 Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.

16 Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti M m :

17 Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti M m : M m = A r. 10 -3 [kg/mol] M m = M r. 10 -3 [kg/mol]

18 Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární objem V m je objem 1 molu látky

19 Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární objem V m je objem 1 molu látky Výpočet V m :

20 Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární objem V m je objem 1 molu látky Výpočet V m : Jednotka V m : [ m 3 /mol ]

21 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 10 23 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

22 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 10 23 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H 2 ) = 18. 10 23 N A = 6,022. 10 23 n (H 2 ) = ? [mol]

23 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 10 23 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H 2 ) = 18. 10 23 N A = 6,022. 10 23 n (H 2 ) = ? [mol]

24 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 10 23 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H 2 ) = 18. 10 23 N A = 6,022. 10 23 n (H 2 ) = ? [mol] Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O 2 ) = 3 mol.

25 ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 10 23 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O 2 ) = 3 mol.

26 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

27 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

28 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40 A r (C) = 12 A r (O) = 16 M m =?[ kg/mol]

29 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= 40+12+3.16 A r (C) = 12 A r (O) = 16 M m =?[ kg/mol]

30 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= 40+12+3.16 A r (C) = 12M r (CaCO 3 )= 100 A r (O) = 16 M m =?[ kg/mol]

31 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= 40+12+3.16 A r (C) = 12M r (CaCO 3 )= 100 A r (O) = 16M m (CaCO 3 )= 100.10 -3 kg/mol M m =?[ kg/mol]

32 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= 40+12+3.16 A r (C) = 12M r (CaCO 3 )= 100 A r (O) = 16M m (CaCO 3 )= 100.10 -3 kg/mol M m =?[ kg/mol] M m (CaCO 3 )=0,1kg/mol

33 ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 0,1kg/mol

34 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3.

35 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3. A r (Au) = 197 ρ(Au) = 19 290 kg.m -3 M m (Au) = ?[ kg/mol] V m (Au) = ?[m 3 /mol]

36 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au).10 -3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m -3 M m (Au) = ?[ kg/mol] V m (Au) = ?[m 3 /mol]

37 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au).10 -3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m -3 M m =197.10 -3 kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m (Au) = ?[m 3 /mol]

38 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au).10 -3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m -3 M m =197.10 -3 kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m = M m : ρ V m (Au) = ?[m 3 /mol]

39 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au).10 -3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m -3 M m =197.10 -3 kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m = M m : ρ V m (Au) = ?[m 3 /mol]V m = 197.10 -3 :19 290 m 3 /mol

40 PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au).10 -3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m -3 M m =197.10 -3 kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m = M m : ρ V m (Au) = ?[m 3 /mol]V m = 197.10 -3 :19 290 m 3 /mol V m = 1,02. 10 -5 m 3 /mol

41 ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m -3. Molární hmotnost zlata je 197.10 -3 kg/mol a molární objem zlata je 1,02. 10 -5 m 3 /mol

42 Zdroje: vlastní práce autora