PH Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3. Řešení: –    úplná disociace HCl + H2O  H3O+ + Cl- –    z reakční.

Prezentace na téma: "PH Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3. Řešení: –    úplná disociace HCl + H2O  H3O+ + Cl- –    z reakční."— Transkript prezentace:

1 pH Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3. Řešení: –    úplná disociace HCl + H2O  H3O+ + Cl- –    z reakční rovnice platí pro koncentraci [H3O+] [H3O+] = cHCl = 0,01 mol.dm-3 –    po dosazení pH = - log [H3O+] = - log 0,01 = 2 pH 0,01 molárního roztoku kyseliny chlorovodíkové je 2.

2 Vypočítejte pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 0,3 mol.dm-3.
Řešení: –    úplná disociace H2SO4 + 2 H2O  2 H3O+ + SO42- –    z reakční rovnice platí pro koncentraci [H3O+] [H3O+] = 2 . cHA = 2 . 0,3 = 0,6 mol.dm-3 –    po dosazení pH = - log 0,6 = 0,223 pH 0,3 molárního roztoku kyseliny sírové je 0,22.

3 pH 0,02 molárního roztoku hydroxidu draselného je 12,30.
Vypočítejte pH roztoku hydroxidu draselného o koncentraci 0,02 mol.dm-3. Řešení: –    úplná disociace KOH  K+ + OH- –    z reakční rovnice platí pro koncentraci [OH-] [OH-] = cKOH = 0,02 mol.dm-3 –    dosazením pOH = - log 0,02 = 1,699 pH = ,699 = 12,301 pH 0,02 molárního roztoku hydroxidu draselného je 12,30.

4 Jaká je koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH je 13,7 ?
Řešení: úplná disociace NaOH  Na+ + OH- pH = 14 – pOH => pOH = 14 – 13,7 = 0,3 pOH = - log [OH-] => [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10 –0,3 = 0,5012 mol.dm-3 = cNaOH Látková koncentrace hydroxidu sodného je 0,5 mol.dm-3.