AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických.

Prezentace na téma: "AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických."— Transkript prezentace:

1 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických výpočtů KLÍČOVÁ SLOVA: stechiometrické výpočty, klíčová složka, stechiometrický poměr Stechiometrické výpočty 1 VY-32-INOVACE-CHE-111

2 Stechiometrické výpočty -postup výpočtu 1) podle zadání zapíšeme reakční schéma 2) vyčíslíme reakci 3) určíme klíčovou složku – složka, která je určena alespoň dvěma údaji, z nichž lze vypočítat látkové množství 4) vypočítáme látkové množství klíčové složky 5)z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky 6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem…

3 Druhy stechiometrických výpočtů 1) výpočet množství reaktantů a produktů potřebných k uskutečnění reakce 2) výpočet čistého výtěžku

4 Příklad 1 Sulfan lze připravit reakcí FeS s kyselinou chlorovodíkovou vypočítejte: A) kolik g chloridu železnatého vznikne reakcí 250 g sulfidu železnatého B) jaký objem sulfanu vznikne

5 1) podle zadání zapíšeme reakční schéma 2) vyčíslíme reakci FeS + 2 HCl FeCl 2 + H 2 S m=250 g m = ? V = ? M =80 g/mol M =126,7g/mol 3) určíme klíčovou složku klíčová složka = FeS – lze určit látkové množství

6 4) vypočítáme látkové množství klíčové složky n (FeS) = mFeS = 250 = 3,125 mol M (FeS) 80 5) z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky n (FeCl 2 ) =n (FeS) = 3,125 mol n (H 2 S) = n (FeS) = 3,125 mol

7 6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem… m (FeCl 2 ) = n(FeCl 2 ).M (FeCl 2 ) = 3,125.126,7 =395,9 = 396 g V (H 2 S) = n.V m = 3,125.22,4 = 70 dm 3 vyjdeme ze znalosti tvz.molárního objemu plynu V m = 22,4 dm 3 /mol 1 mol jakéhokoliv plynu zaujímá objem 22,4 dm 3

8 Odpověď: Reakcí 250 g sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou vznikne 369 g chloridu železnatého a 70 dm 3 sulfanu.

9 Příklad 2 Zjistěte, jaké hmotnosti dusíku a vodíku musí zreagovat, aby vzniklo 1 kg amoniaku.Určete také jejich objem. N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) m=? m= ? m = 1 kg =1000g M = 28 g/mol M= 2 g/mol M= 17 g/mol

10 látkové množství klíčové složky n(NH 3 ) = m(NH 3 ) = 1000 = 58,8 mol M(NH 3 ) 17 látkové množství reaktantů n (N 2 ) = 1. n(NH 3 ) = 58,8 = 29,4 mol 2 n(H 2 ) = 3 n(NH 3 ) = 3. 58,8 = 88,2 mol 2

11 výpočet hmotnosti a objemu reaktantů m(H 2 ) = n(H 2 ). M(H 2 ) = 88,2.2 = 176,4 g V(H 2 ) = n(H 2 ). V m (H 2 ) = 88,2.22,4 = 1976 dm 3 m(N 2 )=n(N 2 ).M(N 2 ) = 29,4.28 = 832,6 g V (N 2 )=n (N 2 ) V m (N 2 ) = 29,4.22,4 = 659 dm 3

12 Odpověď Na přípravu 1 kg amoniaku je potřeba 176,4 g vodíku (1976 dm 3 ) a 832,6 g dusíku (659 dm 3 ).

13 POUŽITÉ ZDROJE: www.glassschool.cz DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80- 86369-10-2.