Atom Molekula Iont RZ - 7.11.2006
1. Atom 2. Struktura elektronového obalu 3. Iont 4. Konec
1. Atom Atom je elektroneutrální částice (bez náboje) Obsahuje: stejný počet protonů a elektronů !!! Na neutronech nezáleží – bez náboje !!!
Počet protonů v jádře atomu udává protonové číslo Zároveň protonové číslo udává počet elektronů v obalu atomu Ještě existuje nukleonové číslo, které udává počet protonů a neutronů v jádře atomu
2. Struktura elektronového obalu Elektrony jsou v obalu umístěny ve vrstvách V kolikáté periodě (řádce) prvek je, tolik bude mít elektronový obal vrstev Vrstva má tolik elektronů, kolik je prvků v periodě (na řádce)
Má protonové číslo 13 má 13 protonů a 13 elektronů Příklad: Hliník Al Má protonové číslo 13 má 13 protonů a 13 elektronů Je ve 3. periodě obal bude mít 3 vrstvy V 1. vrstvě jsou 2 prvky 2 elektrony Ve 2. vrstvě je 8 prvků 8 elektronů Ve 3. vrstvě jsou ke hliníku včetně 3 prvky 3 elektrony Celkem: 2 + 8 + 3 = 13
Hliník RZ - 29.11.2004
Nákres:
Příklad: fosfor P Celkem: 2 + 8 + 5 = 15 protonové číslo 15 15 elektronů 3. perioda 3 vrstvy V 1. vrstvě 2 elektrony Ve 2. vrstvě 8 elektronů Ve 3. vrstvě 5 elektronů Celkem: 2 + 8 + 5 = 15
Příklad: 1. Hořčík Mg 12 2. Uhlík C 6 3. Síra S 16 4. Draslík K 19 5. Bor B 5
3. Iont Je částice s kladným nebo záporným nábojem Všechno závisí na elektronech !!! !!! Jádro zůstává nedotčeno !!! kationty Pokud jsou kladné, pak jsou to Sn +2 anionty Pokud jsou záporné, pak jsou to N -3
Buď elektrony přidáváme nebo ubíráme Ubíráme 7 záporných částic Vznikne kationt Mn – 7e- Mn +7 Přidáváme 2 záporné částice Vznikne aniont S + 2e- S -2
2. K atomu fosforu se přidružily 3 elektrony: Příklad: 1. Z atomu vápníku byly odtrženy 2 elektrony: Ca - 2e- Ca +2 2. K atomu fosforu se přidružily 3 elektrony: P +3e- P -3 3. Z atomu dusíku vznikl iont N +5, jak? N N +5 - 5e-
Příklad: 1. Z atomu hliníku byly odtrženy 3 elektrony: Al - 3e- Al +3 2. Z atomu kyslíku vznikl iont O -2, jak? O + 2e- O -2 3. K atomu jodu se přidružil 1 elektron: I + 1e- I -1 4. Z atomu křemíku vznikl iont Si+4, jak? Si - 4e- Si +4
K O N E C