Autor: Mgr. Simona Komárková Chemická vazba II Autor: Mgr. Simona Komárková

vodíku, kyslíku, dusíku, vody a methanu. Metodický pokyn Tematický okruh Obecná chemie Anotace Žáci 1.ročníku, obor Ekonomické lyceum, předmět Chemie. Znázornění vzniku chemické vazby v molekulách vodíku, kyslíku, dusíku, vody a methanu. Metodický pokyn Prezentace doplněná výkladem Druh materiálu prezentace Datum tvorby 30.9.2013 Číslo materiálu VY_32_INOVACE_Km1_18 EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

H - H Znázornění vzniku chemické vazby Tvary atomových orbitalů jsou příliš složité, proto se znázorňuje vznik chemické vazby pouze schematicky, pomocí rámečkových diagramů. Vazba v molekule vodíku H2 Postup: 1/ zapíšeme elektronovou konfiguraci všech atomů v molekule Každý atom vodíku má jeden nespárovaný elektron. Atom vodíku je jednovazný. Vazba vznikne překrytím valenčních orbitalů s nespárovaným elektronem. Elektrony tvořící pár, musí mít opačný spin. Překrytí znázorníme spojením čarou. H: 1s H: 1s V molekule vodíku je jednoduchá vazba. Je to vazba σ. H - H EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Vznik vazby v molekule kyslíku O2 O: 1s 2s 2p O: 1s 2s 2p Valenční elektrony V molekule kyslíku je dvojná vazba, tvoří ji jedna vazba σ a jedna vazba π. Ve strukturním vzorci se mohou kromě vazebných elektronových párů vyznačit i nevazebné valenční elektronové páry. Ovlivňují prostorové uspořádání molekuly a vlastnosti. Tyto vzorce se nazývají strukturní elektronové vzorce nebo-li Lewisovy vzorce. (Lewis vychází z předpokladu, že vázaný atom je obklopen osmi elektrony, tzv. oktetové pravidlo). EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Vznik vazby v molekule dusíku N2 N: 1s 2s 2p V molekule dusíku je trojná vazba, tvořená jednou vazbou σ a dvěma vazbami π. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

? Určete typ vazby podle rozdílu elektronegativit vázaných atomů. Vznik vazby v molekule vody H2O O: 1s 2s 2p H: 1s H: 1s 2δ- O H H δ+ δ+ V molekule kyslíku jsou dvě jednoduché vazby. Molekula kyslíku není lineární, vazby svírají úhel 105o , což je způsobeno nevazebnými elektronovými páry. ? Určete typ vazby podle rozdílu elektronegativit vázaných atomů. ? Vyznačte částečné náboje. ∆X = 3,5 – 2,2 = 1,3 Vazby jsou silně polární. EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

?Jak může atom uhlíku vázat 4 Vznik vazby v molekule methanu CH4 ?Jak může atom uhlíku vázat 4 atomu vodíku? 6C: 1s2 2s2 2p2 Excitovaný stav 6C*: H: 1s H: 1s H: 1s H: 1s Vazby směřují do vrcholu pravidelného čtyřstěnu a svírají spolu úhel 109,5o . ? Určete typ vazby podle rozdílu elektronegativit vázaných atomů. ∆X = 2,5 – 2,2 = 0,3 Vazby jsou nepolární EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154

Použité zdroje Benešová, M., Satrapová, H. Odmaturuj z chemie. 1.vydání. Brno: Didaktis 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1   Blažek, J.,Fabini, J. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. 5. vydání. Praha: SPN, 2005. 336s. ISBN 80-7235-104-4 Flemr, V., Dušek,B. Chemie /Obecná a anorganická/ pro gymnázia I. 1. vydání. Praha: SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8 Vacík, J., Barthová, J., Pacák, J.,Strauch, B., Svobodová, M., Zemánek, F. Přehled středoškolské chemie. vydání. Praha: SPN, 1995. 368 s. ISBN 80-85937-08-5 http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Methane-2D-stereo.svg EU peníze školám CZ.1.07/1.5.00/34.0154