Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu: VY_32_INOVACE_2_CHEMIE_04 Alkalické kovy Téma sady: Chemie, Základy přírodních věd Obor, ročník: Ekonomické lyceum, 1. ročník Datum vytvoření: duben 2013 Anotace: Alkalické kovy, fyzikální a chemické vlastnosti, významné sloučeniny, využití Metodický obsah: Výklad nového učiva

Sestavte tabulku o alkalických kovech Název Značka Protonové číslo Elektro-negativita Počet elektronů Počet valenčních elektronů lithium Li sodík Na draslík K rubidium Rb cesium Cs francium Fr

Tabulka o alkalických kovech Název Značka Protonové číslo Elektro-negativita Počet elektronů Počet valenčních elektronů lithium Li 3 0,97 1 sodík Na 11 1,0 draslík K 19 0,91 rubidium Rb 37 0,89 cesium Cs 55 0,86 francium Fr 87

Základní údaje Alkalické kovy: (skupina: I.A) Prvky: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Výskyt: v přírodě pouze ve sloučeninách (mořská sůl) Výroba: elektrolýza tavenin solí Fyzikální vlastnosti: stříbřitě lesklé kovy, měkké - dají se krájet příborovým nožem, uchovávají se pod petrolejem (poměrně rychle se oxidují)

Základní údaje stříbrolesklý, měkký kov. Sodík je Měkký kov. Obr. č. 1: Sodík – měkký kov

Pokus: Jak reaguje sodík s vodou? Chemické vlastnosti Ze všech prvků mají nejnižší elektronegativitu, jsou tedy velmi reaktivní. Pokus: Jak reaguje sodík s vodou? Malý kousek sodíku opatrně vhoďte na filtrační papír plovoucí na vodě. Vysvětlete. Obr. č. 2: Plamen sodíku

Reakce alkalických kovů s vodou Obr. č. 3: Přítomnost hydroxidu Reakce sodíku s vodou je velmi bouřlivá. Vidíme intenzivní plamen, slyšíme „prskání“ (vodík). 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Přítomnost hydroxidu sodného dokážeme fialovým zbarvením fenolftaleinu.

Významné sloučeniny ! Všechny alkalické kovy bouřlivě reagují s vodou za vzniku příslušného hydroxidu a vodíku. Významné sloučeniny: hydroxid sodný, hydroxid draselný bílé krystal. látky, žíraviny, základní chemikálie

Vlastnosti hydroxidů Pokus: Zřeďte roztok hydroxidu sodného vodou. Dbejte bezpečnostních podmínek. Nachystáme kádinku s vodou. Přes skleněnou tyčinku opatrně naléváme roztok hydroxidu sodného. !Pozor vždy hydroxid do vody, né opačně! Jedná se o exotermní reakce hrozí poleptání.

Další významné sloučeniny Soda x Jedlá soda Na2CO3 x NaHCO3 uhličitan sodný x hydrogenuhličitan sodný ↓ ↓ výroba skla součást kypřících prášků do pečiva textilní průmysl k neutralizaci žaludečních šťáv (snazší nanášení barev) čištění praček Obr. č. 3: Příprava vodíku

Seznam literatury 1. Bílek, M., Rychtera, J.: Krok za krokem, MOBY DICK, Praha, 1999, ISBN 80-86237-03-6 2. Čtrnáctová, H., Vaňková, V.: Co víme o chemických prvcích a anorganických sloučeninách, IRIS, Praha, 1992, 219-016-92 3. Mareček, A., Honza, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia, 1.díl, Nakladatelství Olomouc, Olomouc, 2005, ISBN 80-7182-055-5 4. Vacík, J. a spol.: Přehled středoškolské chemie, SPN, Praha, 1996, ISBN 80-85937-08-5

Zdroje, autorská práva a citace Obr. č. 1 : Sodík, měkký kov. [fotografie]. Zemanová M., Hradec Králové, 2013. Obr. č. 2 : Plamen sodíku. [fotografie]. Zemanová M., Hradec Králové, 2013. Obr. č. 3 : Přítomnost hydroxidu. [fotografie]. Zemanová M., Hradec Králové, 2013. Pozn.: tabulky vytvořeny autorem Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název díla: Alkalické kovy Datum vzniku: duben 2013 Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Tato prezentace je autorským dílem.