Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0873 Název materiálu VY_32_INOVACE_08.02.16 VÝROBA KOVŮ Autor Jana Černá Tematická oblast Anorganická chemie pro 2. ročník přírodovědného lycea Ročník 2.L Datum tvorby 14.12.2012 Anotace Materiál je určen pro studenty 2. ročníku přírodovědného lycea, 4letých a odpovídajících ročníků víceletých gymnázií, do předmětu Chemie. Tento materiál slouží k výkladu učiva o jednotlivých fázích výroby kovů. Metodický pokyn Teoretická část je určena jako podpora výkladu učitele a je doplněna názornými obrázky. Žáci mohou tuto část použít jako podklad pro zápis do sešitu. V závěru si žáci procvičí triviální názvy rud a jejich vzorce.

VÝROBA KOVŮ RECYKLACE - výroba kovů z odpadu – třídění odpadu !!! Postupy při výrobě kovů: a) úprava rudy b) redukce c) rafinace

ÚPRAVA RUDY CÍL: odstranění hlušiny a) RÝŽOVÁNÍ Au - na rozdílné hustotě b) FLOTACE = oddělení rudy od hlušiny Princip: intenzivní provzdušňování směsi - horniny+voda + olej + smáčedlo (váže se na zrnka rudy) → vtahuje do pěny na povrchu směsi → odebírá c) MAGNETICKÁ SEPARACE vlivem magnetického pole

Princip: bauxit + roztok NaOH → Al se rozpustí → Al(OH)3 → Al2O3 d) CHEMICKÁ SEPARACE 1) Zpracování bauxitu (směs minerálů – hydroxidy hliníku, Al2O3·2 H2O. a oxidy železa) → výroba Al Princip: bauxit + roztok NaOH → Al se rozpustí → Al(OH)3 → Al2O3 2) Separace Au ruda – louží se roztokem CN- 3) Pražení → převedení sulfidů na oxidy zahřívání na vzduchu za ↑ T: 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

Obrázek 1

redukce 1)ELEKTROLÝZA TAVENINY – u chloridů Výroba: Na, Mg, Al (elektrolýza Al2O3) 2) REDUKCE ZA VYSOKÝCH teplot = redukce C při výrobě Fe (ZnO + C → Zn + CO Pb + C → Pb + CO) 3) REDUKCE z roztoku solí - za nižších T, z vodných roztoků solí - výroba Au

rafinace - příměsi Fe (C, Si..) a) přeměna surového Fe na ocel Princip: převedení příměsí na oxidy (CO – únik jako plyn) vlastnost OCELI – dle obsahu C a) nástrojová (1,5% C) b) konstrukční (˃0.03%) přídavek Cr - ↓ korozi → 12% Cr = NEREZ OCEL

b) Rafinace Cu elektrolýzou: anoda (surová Cu), katoda (čistá Cu), elektrolyt – H2SO4 při průchodu proudu se uvolňuje Cu2+ ze surové Cu nečistoty na dně elektrolyzéru = anodový kal – cenný zdroj Ag, Au, Se

Kovy se vyrábějí z rud. Jejich složení vyjadřujeme chemickými vzorci a označujeme je obvykle triviálními názvy. Do tabulky doplňte ke každému kovu název jedné rudy a její vzorec. kov Název rudy Chemické složení Fe Al Cu Pb Zn Sn

ŘEŠENÍ: kov Název rudy Chemické složení Fe KREVEL Fe2O3 Al BAUXIT Al2O3.n H2O Cu CHALKOZIN Cu2S Pb GALENIT PbS Zn SFALERIT ZnS Sn CÍNOVEC SnO2

zdroje Vratislav Šrámek, Ludvík Kosina: Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN, Olomouc 1996 Marika Benešová, Hana Satrapová: Odmaturuj z chemie, nakl. DIDAKTIS spol.s.r.o. 2002 Hana Čtrnáctová, Věra Vaňková: Znáte anorganickou chemii? (pracovní sešit), nakl. PROSPEKTRU., spol. s. r. o., Praha1996 Obr. 1: Martina Grosty [cit. 14.12.2012]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bauxit_Mineral.jpg