Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

CZ.1.07/1.1.10/01.0063. CHEMIE 9.ROČNÍK MGR. DANIELA PONERTOVÁ Elektrolýza.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "CZ.1.07/1.1.10/01.0063. CHEMIE 9.ROČNÍK MGR. DANIELA PONERTOVÁ Elektrolýza."— Transkript prezentace:

1 CZ.1.07/1.1.10/

2 CHEMIE 9.ROČNÍK MGR. DANIELA PONERTOVÁ Elektrolýza

3 Je redoxní děj, který probíhá na elektrodách když roztokem nebo taveninou prochází stejnosměrný elektrický proud Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty a anionty) Stejnosměrný elektrický proud Chemická reakce ELEKTROLÝZA

4 CO POTŘEBUJEME K ELEKTROLÝZE? Elektrody Anoda – kladná elektroda, probíhá na ní oxidace  ze soustavy jsou jí elektrony odváděny (+) Katoda – záporná elektroda, probíhá na ní redukce  do soustavy jsou jí přiváděny elektrony (-) Zdroj stejnosměrného napětí Elektrolyt – roztok s volnými ionty

5 Elektrolýza CuCl 2

6 CuCl 2 Cu + Cl 2 Anoda 2Cl - - 2e - Cl 0 2 oxidace Katoda Cu II + 2e - Cu o redukce

7 Využití elektrolýzy 1. Galvanické pokovování - na povrchu kovu podléhajícího korozi se vytvoří tenká vrstvička odolnějšího kovu ( Zn, Cr, Ni, Cu, Au…) 2. Výroba kovů (Al, Mg, Zn) i nekovů Cl 2, NaOH 3. Výroba čistého kyslíku (do dýchacích přístrojů) 4. Čištění kovů – Cu (zněčištěný kov je anodou a na katodě se vylučuje již čistý kov)

8 Z roztoku NaCl - výroba chloru, vodíku a NaOH leccos.com/index.php/clanky/elektrolyza

9 Galvanický článek (elektrochemický) Po ukončení chemické reakce (vybití článku) již nelze funkci článku obnovit (primární článek) c Chemická reakceElektrický proud

10 ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf - PodobnéPodobné Objevitelé

11 Polarizace elektrod Pracuje-li soustava jako galvanický článek (je zdroj proudu), je katoda vždy kladným pólem a anoda záporným pólem článku. Pracuje-li jako elektrolyzér (vnější vložené napětí), je katoda vždy záporným pólem a anoda kladným pólem systému.

12

13 Suchý galvanický článek

14 Akumulátor obnovitelný zdroj energie, U = 2,4 V většinou 6 článků v automobilech je olověný akumulátor s dvojicí olověných desek, z nichž polovina je potřená PbO2 v roztoku kyseliny sírové

15 Olověný akumulátor – jeden článek H 2 SO 4 Katoda - Šedé houbovité Pb Anoda + Tmavohnědý PbO 2 Pb PbO 2 Pb + 2 H 2 SO 4 + PbO 2 PbSO 4 + H 2 O + PbSO 4 vybíjení nabíjení Tmavošedý PbSO 4 Červenohnědý PbSO 4

16 Prameny: P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 P.Novotný, H.Čtrnáctová – Chemie pro 9. ročník ZŠ


Stáhnout ppt "CZ.1.07/1.1.10/01.0063. CHEMIE 9.ROČNÍK MGR. DANIELA PONERTOVÁ Elektrolýza."

Podobné prezentace


Reklamy Google