Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekt SIPVZ 2005.

Prezentace na téma: "Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekt SIPVZ 2005."— Transkript prezentace:

1 Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekt SIPVZ 2005

2 Implementace ICT do vzdělávacích oblastí a oborů Umístění prezentací : www.1zsfm.cz

3 Vzdělávací obor : Chemie Třída : IX.A Vyučující : Mgr. Renata Holá Datum : 6. 12. 2005 Téma vyučovací hodiny : „Galvanický článek„ „Galvanický článek„ Vybavení učebny : připojení na INTERNET připojení na školní síť – výukové programy PC – notebook PC – notebook dataprojektor dataprojektor

4 Zdroje informací RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy chemie 2, Fortuna, 1997 RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy chemie 2, Fortuna, 1997 RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy praktické chemie 2, Fortuna, 2000 RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy praktické chemie 2, Fortuna, 2000

5 Galvanický článek je zařízení, které jako zdroj elektrické energie využívá redoxní reakce.

6 Galvanický článek a/ vznik elektrického napětí mezi elektrodami b/ změny při vybíjení článku

7 Popis dějů: Kovový zinek se oxiduje, ztrácí elektrony a mění se na zinečnaté kationty Kovový zinek se oxiduje, ztrácí elektrony a mění se na zinečnaté kationty oxidace Zn – 2e - Zn 2+ oxidace Zn – 2e - Zn 2+ Měďnaté kationty Cu2+ přijímají elektrony a vzniká kovová měď Měďnaté kationty Cu2+ přijímají elektrony a vzniká kovová měď redukce Cu 2+ + 2e - Cu redukce Cu 2+ + 2e - Cu Reakce je redoxní. Reakce je redoxní.

8 Galvanické články jsou běžným zdrojem el. energie všude tam, kde není možné použít el. energii přímo ze sítě. kapesní svítilny tranzistorová rádia walkmany digitální hodiny fotoaparáty videokamery magnetofony

9 Suchý článek Suchý článek se po určité době vybíjí.

10 Akumulátory Galvanické články, které se dají po vybití opět nabít. Galvanické články, které se dají po vybití opět nabít. Např. olověný akumulátor v autě Např. olověný akumulátor v autě Pb 0 + Pb IV O 2 + 2 H 2 SO 4 2Pb II SO 4 + 2H 2 O vybíjení nabíjení ( Při nabíjení probíhá elektrolýza.)

11 Proveď pokusy: Do citronu těsně vedle sebe zatlačte hliníkový a měděný plíšek(drát). Oba kovy připojte k citlivému voltmetru.

12 Mezi dvě mince z různých kovů přitlačte kolečko filtračního papíru namočeného v nasyceném roztoku chloridu draselného. Mezi dvě mince z různých kovů přitlačte kolečko filtračního papíru namočeného v nasyceném roztoku chloridu draselného. K mincím připojte voltmetr. K mincím připojte voltmetr. Použijte takový počet mincí, až napětí článku rozsvítí žárovku kapesní svítilny. Použijte takový počet mincí, až napětí článku rozsvítí žárovku kapesní svítilny.

13 Do vlhké zeminy zasuňte měděný a zinkový plech. Do vlhké zeminy zasuňte měděný a zinkový plech. Elektrické napětí změřte voltmetrem. Elektrické napětí změřte voltmetrem. Zeminu zvlhčete roztokem chloridu draselného. Zeminu zvlhčete roztokem chloridu draselného.

14 Porovnání činnosti galvanických článků a průběhu elektrolýzy

15 Hodnocení vyučovací hodiny Názornost Názornost Atraktivita Atraktivita Využití pro zápis do sešitu. Využití pro zápis do sešitu. Klady Zápory Klady Zápory

16 Poznámky k prezentaci Využití laserového ukazovátka usnadňuje učiteli i žákům orientaci v textu. Využití laserového ukazovátka usnadňuje učiteli i žákům orientaci v textu.