Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Elektrochemické metody - elektrolýza SŠZePř Rožnov p. R PaedDr.Lenka Těžká Modernizace výuky odborných předmětů CZ.1.07/1.1.08/03.0032.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Elektrochemické metody - elektrolýza SŠZePř Rožnov p. R PaedDr.Lenka Těžká Modernizace výuky odborných předmětů CZ.1.07/1.1.08/03.0032."— Transkript prezentace:

1 Elektrochemické metody - elektrolýza SŠZePř Rožnov p. R PaedDr.Lenka Těžká Modernizace výuky odborných předmětů CZ.1.07/1.1.08/

2 Elektrolýza vody

3 Co je to elektrolýza? Je to fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách.

4 Částicové vysvětlení Elektricky vodivá kapalina obsahuje směs kationtů a aniontů vzniklých v kapalině disociací. Průchodem elektrického proudu dochází k pohybu kladných iontů k záporné elektrodě a záporných iontů ke kladné elektrodě. Na elektrodách pak může docházet k chemickým reakcím a to: mezi ionty a elektrodou mezi ionty samotnými mezi ionty a kapalinou (díky vyšší koncentraci iontů u elektrody)

5 Příklad elektrolýzy Elektrolýza vody Při elektrolýze vody se jako elektrolyt používá roztok kyseliny sírové H 2 SO 4 a ve vodě elektrody z platiny, která s kyselinou sírovou nereaguje. Disociací molekul kyseliny sírové vznikají v roztoku kladné ionty vodíku H + a záporné ionty SO 4 2−. Kationty vodíku se pohybují k záporné elektrodě, od které přijímají elektron a slučují se do molekuly vodíku H 2. Anionty SO 4 2− se pohybují ke kladné elektrodě, které odevzdají své přebytečné elektrony a elektricky neutrální molekula SO 4 okamžitě reaguje s vodou a poté vzniká nová molekula H 2 SO 4. Při této reakci se uvolňují molekuly kyslíku O 2. U záporné elektrody se tedy vylučuje z roztoku vodík, u kladné elektrody se vylučuje kyslík. Přitom v elektrolytu zůstává stejný počet molekul kyseliny sírové H 2 SO 4, zatímco ubývá molekul vody H 2 O, koncentrace roztoku se zvyšuje. K elektrolýze vody se používá Hoffmanův přístroj. Energetická účinnost elektrolýzy vody (získaná chemická energie/dodaná elektrická energie) dosahuje v praxi 60-70%.

6 Hoffmanův přístroj pro elektrolýzu vody

7 Využití elektrolýzy Výroba chlóru Rozklad různých chemických látek (elektrolýza vody) Elektrometalurgie - výroba čistých kovů (hliník) Elektrolytické čištění kovů - rafinace (měď, zinek, nikl) Galvanické pokovování (chromování, niklování, zlacení) - pokrývání předmětů vrstvou kovu Galvanoplastika - kovové obtisky předmětů, např. pro výrobu odlévacích forem Galvanické leptání - kovová elektroda se v některých místech pokryje nevodivou vrstvou, nepokrytá část se průchodem proudu elektrolytem vyleptá Polarografie - určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu procházejícího roztokem zkoumané látky Akumulátory - nabíjení chemického zdroje elektrického napětí průchodem elektrického proudu Výroba chlóru polarografie


Stáhnout ppt "Elektrochemické metody - elektrolýza SŠZePř Rožnov p. R PaedDr.Lenka Těžká Modernizace výuky odborných předmětů CZ.1.07/1.1.08/03.0032."

Podobné prezentace


Reklamy Google