Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace."— Transkript prezentace:

1 jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd předmětchemie pořadové číslo DUM11

2 Anotace Prezentace poskytuje informace o elektrolýze a její využití.Popisuje výrobu hliníku a elektrolýzu CuCl 2. Žaci řeší příklad procentové zastoupení hliníku v kryolitu. AutorMgr. Eva Truxová Očekávaný výstupPozná, který prvek se oxiduje a který se redukuje, děj zapíše rovnicí Druh učebního materiáluprezentace Druh interaktivitykombinované Cílová skupinažák Stupeň a typ vzdělávánízákladní vzdělání – druhý stupeň Typická věková skupina let elektrolýza

3 Elektrolýza Něco k názvosloví: Kapalina, která vede elektrický proud, se nazývá elektrolyt vodivé desky, které jsou do ní ponořené a ke kterým je připojen zdroj napětí, jsou elektrody. Kladná elektroda je anoda, záporná katoda. Kladné ionty se nazývají kationty (jsou totiž přitahovány ke katodě), záporné ionty pak anionty.

4 Elektrody Anoda - kladně nabitá elektroda – přitahuje anionty. Anionty na anodě ztrácejí elektron - oxidují se. Katoda - záporně nabitá elektroda – přitahuje kationty. Kationty od katody přijímají elektrony – redukují se.

5 Elektrolýza Elektrolýza je děj, který probíhá roztokem nebo taveninou na elektrodách při průchodu stejnosměrného proudu. na katodě probíhá redukce (např. se vylučují kovy a vodík)katodě vodík na anodě oxidaceanodě Použití elektrolýzy: výroba kovů např.hliníku výroba alkalických hydroxidů chloru pokovování.

6 Elektrolýza chloridu měďnatého = CuCl 2 uhlíková katoda chlorid měďnatý uhlíková anoda Anoda – chlor – jodidoškrobový papírek zmodrá …Cl e - → ….. 2Cl 2 Katoda – napovrchu se vyredukovala měď Cu e - → … Cu CuCl 2 → Cu Cl -

7 Výroba hliníku elektrolýzou surovina: bauxit zbaví se příměsí- získá se oxid hlinitý elektrolýza – taveniny ox.hlinitého s kryolitem katoda – kapalný hliník anoda – kyslík,který reaguje s uhlík.elektrodami kryolit - přísada snižuje teplotu tání anoda katoda tavenina kapalný Al

8 Výroba hliníku uhlíková anoda katoda tavenina Al 2 O 3 + kryolit kapalný Al

9 Kryolit Má chemický název hexafluorohlinitan sodný. V tavenině se v něm uvolňují sodné kationty Na + a hexafluorohlinitanové anionty [AlF 6 ] 3- Vyjádřete vzorcem Na 3 [AlF 6 ]

10 Vypočítejte, kolik procent hliníku obsahuje kryolit. M (Na) = 23 g/mol, M(Al) = 27g/mol, M(F) = 19 g/mol M( Na 3 [AlF 6 ] ) = 3* *6 = = 210 g/mol 210g Na 3 [AlF 6 ] …………100% 27g Al…………………….. x % x = 12,9%Al w = 27/210 w = 0,129 neboli 12,9%

11 Zdroje: Obrázky naskenované z uč. Základy chemie 2.díl Fortuna str.15


Stáhnout ppt "Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace."

Podobné prezentace


Reklamy Google