Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE_03 Tematická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE_03 Tematická."— Transkript prezentace:

1 1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE_03 Tematická oblast:Chemie pro střední školy Ročník:4 Datum dokončení: Anotace:Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s dusíkatými deriváty uhlovodíků Jméno autora:Mgr. Lenka Payerová

2 DUSÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ 2

3 Nitro a nitrosoderiváty  Dusíkaté deriváty uhlovodíků, které obsahují skupinu nitro -NO 2 nebo nitroso -NO 3

4 Názvosloví  CH 3 - NO 2 nitromethan  CH 3 – CH 2 – NO 2 nitroethan  CH 3 – CH 2 – NOnitrosoethan  nitrobenzen  nitrosobenzen 4

5 Příprava  Vznikají reakcí s tzv. nitrační směsí (směs HNO 3 + H 2 SO 4 )  Nitrace benzenu  Nitrace naftalenu 5

6 Vlastnosti  kapalné látky  vyšší – pevné látky  snadno se redukují na aminy (katalyzátor = kyselina + kov)  toxické  NR ve vodě  charakteristické aroma 6

7 Zástupci Nitrobenzen C 6 H 5 – NO 2  jedovatý  žlutý  vysokovroucí kapalina  voní po hořkých mandlích P: výroba anilínu 7

8 2, 4, 6 – trinitrotoluen (TNT, tritol)  jedovatá, pevná látka  Teoreticky se na něj přepočítává účinek jaderných zbraní (atomová bomba na Hirošimu – 20000t TNT) P: vojenská a průmyslová trhavina 8

9 2, 4, 6 – trinitrofenol (= kyselina pikrová) TNF  důkaz přítomnosti nikotinu  je – li H nahrazen kovem = soli pikráty  Př. pikrát stříbrný – citlivý na t, náraz – výroba rozbušek 9

10 Aminoderiváty (aminy) = dusíkaté deriváty uhlovodíků,v nichž je na uhlovodíkovém zbytku vázána aminoskupina – NH 2  teoreticky se odvozují od NH 3 10

11 Názvosloví CH 3 – NH 2 methylamin CH 3 – NH – CH 3 dimethylamin CH 3 – N – CH 3 trimethylamin l CH 3 1, 6 – hexandiamin benzenamin 1,4 - benzendiamin 11

12 Vlastnosti  zásadité látky(na dusíku je volný elektronový pár)  methyl a ethylamin – plynné látky  anilin – kapalina  aminy odvozené od naftalenu – pevné látky 12

13 Reakce  1.Aminy + anorganické kyseliny → amoniové soli CH 3 – NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - methylamin methylamoniumchlorid 13

14 2. Diazotace  A) reakce primárního aminu s dusitanem alkalického kovu v kyselém prostředí → diazoniová sůl anilinbenzendiazoniumchlorid P: výroba azobarviv – methylčerveň, methyloranž kopulace = reakce diazoniové soli s fenolem Vl: nestálé, reaktivní 14

15  B) reakce sekundárního aminu s NaNO 2 v kyselém prostředí → vznikají nitrosaminy 15

16 Význam nitrosaminů  Škodlivé  Karcinogenní (v organismu reagují s basemi NK)  Do těla se dostanou z ovzduší, vlivem kouření, z potravy, z kosmetiky, masných výrobků (dusitanová solící směs) – přísné kontroly 16

17 Zástupci CH 3 – NH 2 methylamin CH 3 – NH – CH 3 dimethylamin CH 3 – N – CH 3 trimethylamin І CH 3  plyny  nepříjemně páchnou  v přírodě vznikají hnitím bílkovin, ryb 17

18 C 6 H 5 NH 2 anilín Vl: hustá, olejovitá kapalina na světle a vzduchu žloutne až hnědne toxický P: výroba anilinových barviv, léčiv, plastů, způsobuje cyanozu 18

19 benzidin P: dříve se používal při výrobě barviv (dnes zakázáno – způsobuje rakovinu močového měchýře) naftylamin P: dříve výroba azobarviv (stažena – karcinogenní) 19

20  Aromatické aminy – způsobují přeměnu hemoglobinu na methemoglobin  V hemoglobinu je atom Fe v oxidačním stavu2+, který umožňuje transport O 2  V methemoglobinu je atom Fe v oxidačním stavu 3+, který přenášení O 2 neumožňuje 20

21 Zdroje Všechny materiály zde použité pocházejí z archívu autora 21


Stáhnout ppt "1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE_03 Tematická."

Podobné prezentace


Reklamy Google