Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Alkeny. Definice alkenů Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Zástupci Charakteristika alkenů.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Alkeny. Definice alkenů Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Zástupci Charakteristika alkenů."— Transkript prezentace:

1 Alkeny

2 Definice alkenů Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Zástupci Charakteristika alkenů

3 Alkeny – acyklické uhlovodíky, jejichž molekuly mají v uhlíkovém řetězci kromě jednoduchých vazeb též jednu vazbu dvojnou - jinak se nazývají olefíny obecný vzorec : C n H 2n koncovka : - en

4 ethen ( ethylen ) C 2 H 4 propen ( propylen) C 3 H 6 buten C 4 H 8 penten C 5 H 10 hexen C 6 H 12 hepten C 7 H 14 okten C 8 H 16 nonen C 9 H 18 decen C 10 H 20 atd. Názvosloví :

5 - od alkenů se odvozují uhlíkovodíkové zbytky podobně jako od alkanů -koncovka uhlovodíkových zbytků: -yl - nejdůležitější z nich je vinyl: CH 2 = CH – (odvozený od ethylenu)

6 - patří i dieny - dvakrát dvojná vazba trieny - třikrát dvojná vazba tetraeny - čtyřikrát dvojná vazba atd. -obecný vzorec : C n H 2n-2 - koncovka : - dien - nejjednoduším dienem je butadien : C = C – C = C

7 Dvojná vazba v molekule způsobuje : zkrácení vzdálenosti mezi atomy, které jsou jí vázány : C – C C = C 0,15 nm 0, 13 nm

8 Izomerie -alkeny s větším počtem atomů uhlíku v molekule mohou tvořit více izomerů než obdobné alkany : 1)řetězová izomerie 2)polohová izomerie (způsobená různou polohou dvojné vazby) např. 1 – buten CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 2 – buten CH 3 – CH = CH – CH 3

9 laboratorně se alkeny připravují dehydratací alkoholů : např. zahříváním ethanolu s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká ethylen : CH 3 – CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O H 2 SO 4

10 Oxidace -oxidace kyslíkem ( vzduchem ) – Hoření a) pokud je kyslíku ( příp. vzduchu ) dostatek, tak produktem je CO 2 a vodní pára - klasická reakce, vede k získání max. množství energie 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O b) pokud je kyslíku nedostatek, nevzniká CO 2, ale jedovatý CO nebo rovnou saze ( uhlík ) - z látky se získá zlomek energie

11 - podobná jako u alkanů - nejnižší alkeny jsou plyny, vyšší kapaliny, ještě vyšší jsou pevné látky - většinou bezbarvé - nižší body tání a varu než analogické alkany - trochu lépe rozpustné ve vodě než alkany - poměrně nízká hustota (kolem 0,7 g/cm 3 ) - často charakteristický zápach - v přírodě se vyskytují zřídka Charakteristika alkenů

12 Příklady alkenů Ethylen ( Ethen ) C 2 H 4 - bezbarvý plyn s nasládlým zápachem - zdraví škodlivý - o trochu lehčí než vzduch - hořlavá látka, se vzduchem tvoří výbušnou směs - získává se při zpracování ropy - v přírodě jako fytohormon v rostlinách ( koriguje dozrávání plodů ) - důležitá surovina organických výrob: ethanol ( výroba syntetického alkoholu ), kyselina octová, vinylchlorid, polyethylen ( polymer ethylenu, běžně používaný plast )

13 ethylen kyselina octováethanol vinylchlorid kyselina octová ethanol

14 Propylen ( Propen ) C 3 H 6 - bezbarvý plyn s mírně nasládlým zápachem - zdraví škodlivý - těžší než vzduch - hořlavý - získává se z ropy - využití: při výrobě organických sloučenin: aceton, kumen, polypropylen ( polymer, odolnější a tepelně stabilnější než polyethylen, výroba: injekční stříkačky, plastové hračky,…)

15 propylen aceton využití polypropylenu

16 Zástupci dienů ( alkadieny ) - ty, které obsahují dvojné vazby -nejvýznamnější: ty, které mají dvojné vazby v konjugovaném systému např. C – C = C – C = C 1,3 – butadien - bezbarvý plyn - významná surovina pro výrobu syntetického kaučuku - dříve se vyráběl z ethanolu, dnes z butanu nebo z butenu

17 BSK ( butadien - styrenový kaučuk ) - syntetický kaučuk - výroba: guma, pneumatiky Isopren ( 2-methyl-1,3- butadien ) - velmi reaktivní látka - v přírodě v tzv. steroidech ( steroidní hormony – látky využívající se při regeneraci ) - výroba : lepidlo, tmel, kaučuk


Stáhnout ppt "Alkeny. Definice alkenů Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Zástupci Charakteristika alkenů."

Podobné prezentace


Reklamy Google