Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ELEKTROCHEMIE PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE. ELEKTROLÝZA  děj probíhající na elektrodách při průchodu elektrického proudu vodivým roztokem nebo taveninou.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ELEKTROCHEMIE PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE. ELEKTROLÝZA  děj probíhající na elektrodách při průchodu elektrického proudu vodivým roztokem nebo taveninou."— Transkript prezentace:

1 ELEKTROCHEMIE PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE

2 ELEKTROLÝZA  děj probíhající na elektrodách při průchodu elektrického proudu vodivým roztokem nebo taveninou  vodivý roztok nebo tavenina obsahují volně pohyblivé ionty  kationt:kladně nabitá částice  aniont:záporně nabitá částice  katoda (K): záporná elektroda (přitahuje kationty)  anoda (A):kladná elektroda (přitahuje anionty)

3 ELEKTROLÝZA - PODSTATA

4 ELEKTROLÝZA ROZTOKU NaCl výroba průmyslově významných chemikálií uhlíkové elektrody, roztok NaCl (ionty Na 1+, Cl 1- )  reakce na anodě A: oxidace chloridových aniontů → vznik molekul Cl ₂ → viditelné bublinky chloru  reakce na katodě K: redukce sodíkových kationtů → sodík vylučovaný na katodě okamžitě reaguje za vzniku H ₂ viditelné bublinky vodíku  v nádobce se hromadí hydroxid sodný

5 ELEKTROLÝZA CuSO 4 výroba průmyslově významných chemikálií uhlíkové elektrody, roztok CuSO 4 (ionty Cu 2+, SO 4 2- )  reakce na anodě A: anionty SO 4 2- reagují s H 2 O a zároveň odevzdají anodě dva elektrony reakcí vzniká kyselina sírová a bublinky kyslíku  reakce na katodě K: kationty Cu 2+ se na katodě redukují na atomy Cu → na katodě pozorujeme vyloučenou měď

6 CHEMICKÉ REAKCE JAKO ZDROJ ELEKTRICKÉ ENERGIE  proud elektronů v redoxní reakci může být zdrojem elektrické energie galvanický článek  zařízení, které jako zdroj elektrické energie využívá redoxní reakce  přeměňuje chemickou energii na elektrickou  používá se tam, kde nelze použít elektrický proud ze sítě např. kapesní svítilny, hodinky, myši, tranzistory

7 CHEMICKÉ REAKCE JAKO ZDROJ ELEKTRICKÉ ENERGIE 2 druhy galvanických článků primární články  poskytují velmi drahou energii  po proběhnutí chemické reakce jsou znehodnocené – vybité  nejběžnější je tzv. suchý článek

8 CHEMICKÉ REAKCE JAKO ZDROJ ELEKTRICKÉ ENERGIE sekundární články - akumulátory  mohou se mnohokrát opakovaně vybíjet a nabíjet  při nabíjení probíhá opačná reakce – el. proud se dodává  použití je hospodárné

9 KOROZE  proces, který probíhá na povrchu některých kovů za působení vzdušného kyslíku, vody  vzniká vrstva látek, která mění vlastnosti kovů  vzniká galvanický článek, který proces koroze urychluje a prohlubuje a) korozí vzniká souvislá vrstva, která brání další oxidaci např. Zn, Al, Cu

10 KOROZE b) korozí vzniká pórovitá vrstva, která kov nechrání, např. Fe ochrana před korozí zabránění přístupu vlhkosti a vzdušného kyslíku - olej, vazelína, nátěry, smalt, pokovování stálejším kovem – Zn, Cu, Cr (pasivace)


Stáhnout ppt "ELEKTROCHEMIE PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE. ELEKTROLÝZA  děj probíhající na elektrodách při průchodu elektrického proudu vodivým roztokem nebo taveninou."

Podobné prezentace


Reklamy Google