Látkové množství VY_32_INOVACE_G1 - 05 Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Látkové množství je univerzální veličina, která vyjadřuje množství chem.látky Pozn.: V chemii je těžké látky zvážit, protože mohou mít různá skupenství (pevné, kapalné, plynné). Navíc jedna částice hmoty (např. 1 atom) má nepatrnou hmotnost. Proto bylo jako univerzální veličina, která vyjadřuje množství látky, zavedeno látkové množství.
Látkové množství se značí písmenkem n a jednotkou je 1mol.
1 mol obsahuje 6,022 . 10 23 částic. (Tolik částic, jako je ve 12 g uhlíku.) Pozn.: 6,022 . 10 23 částic = 6,022 . 100 000 000 000 000 000 000 000 částic 1mol = 6,022 . 10 23 molekul kyseliny chlorovodíkové 1mol = 6,022 . 10 23 molekul atomů olova 1mol = 6,022 . 10 23 molekul kationtů sodných 1mol = 6,022 . 10 23 molekul elektronů 1mol = 6,022 . 10 23 molekul dvouatomových molekul kyslíku
Chemická rovnice vyjadřuje počet reagujících molekul, ale také počet reagujících molů látek. např. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 atom Zn 2 molekuly HCl 1mol Zn 2 moly HCl
Hmotnost jednoho molu látky vyjadřuje molární hmotnost M Hmotnost jednoho molu látky vyjadřuje molární hmotnost M. Základní jednotkou je kg/mol, v chemii častěji g/mol. Najdeme ji v tabulkách. Např. síra má M=32,06g/mol.
vzorce: m = M. n. hmotnost. m M =. molární hmotnost n. m. n = vzorce: m = M.n .... hmotnost m M = ... molární hmotnost n m n = ... látkové množství M
Molární hmotnost iontů je stejná jako molární hmotnost atomů. Pozn.: Při vzniku iontů se přesunuje totiž elektron a ten má zanedbatelnou hmotnost.
Molární hmotnost molekul je dána součtem molárních hmotností atomů. Např. H2SO4 M(H2SO4) = M(2.H + S + 4.O) = 2.1+32+4.16 = 98g/mol