Anorganická chemie Stavba atomu

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
STRUKTURA HMOTY.
Advertisements

VY_32_INOVACE_18 - JADRNÁ ENERGIE
ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1 Stavba atomu
O historii poznatků o stavbě atomu
Stavba atomu.
CHEMIE
Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Jádro atomu Předmět: Fyzika.
Stavba atomu.
Struktura atomů.
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu
ELEKTRONOVÝ OBAL.
Struktura atomového obalu
Kvantová čísla CH-1 Obecná chemie, DUM č. 7 Mgr. Radovan Sloup
Atom.
Struktura atomu.
ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU I
Jan Čebiš Vývoj modelu atomu.
ATOMY Patrik Pazourek, Lukáš Pipek, Tereza Brožová, Iveta Gajdošová.
ATOM.
Modely atomů.
VÝVOJ PŘEDSTAV O STAVBĚ ATOMU
RADIOAKTIVNÍ ZÁŘENÍ Fotoelektrický jev byl poprvé popsán v roce 1887 Heinrichem Hertzem. Pozoroval z pohledu tehdejší fyziky nevysvětlitelné chování elektromagnetického.
ÚVOD DO STUDIA CHEMIE.
CHEMIE ATOM.
Jaderná energie Jádra atomů.
I. ZÁKLADNÍ POJMY.
Základní charakteristiky látek
Chemicky čisté látky.
Obal atomu, uspořádání elektronů
Jak pozorujeme mikroskopické objekty?
Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,
ATOM (NUCLEUS) Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Jaderné reakce.
Stavba atomového jádra
Pavel Vlček ZŠ Jenišovice VY_32_INOVACE_346
CHEMIE ATOM.
Molekula, atom, ion Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0101.
Stavba atomového jádra
Stavba atomu 1. Historický přehled 2. Stavba atomu 3. Stavba jádra 4
KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH
III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL
Kvantová čísla Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Struktura atomu a chemická vazba
Model atomu (Učebnice strana 45 – 47)
Model atomu 1nm=10-9m 1A=10-10m.
Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník
Úvod do chemie Anorganická chemie Stavba atomu. Anorganická chemie – Názvosloví Značky prvků Názvosloví binárních sloučenin Názvosloví kyselin a zásad.
Struktura látek a stavba hmoty
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
ATOM (NUCLEUS) Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Elektronový obal atomu
stavba atomu – historie 1
Znázorňování orbitalů
Vývoj názorů na atom Mgr. Kamil Kučera.
Elektronový obal atomu
Elektronový obal.
Název školy Základní škola Šumvald, okres Olomouc Číslo projektu
Název školy: Gymnázium, Roudnice nad Labem, Havlíčkova 175, příspěvková organizace Název projektu: Moderní škola Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Stavba atomu.
19. Atomová fyzika, jaderná fyzika
Stavba atomu ATOM Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
OBECNÁ CHEMIE STAVBA HMOTY Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie
Stavba atomu.
Stavba atomového jádra
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-10
CHEMICKÉ PRVKY.
CHEMIE - Stavba atomu Střední škola hotelová a služeb Kroměříž
4.2 Které látky jsou chemické prvky?
Struktura látek a stavba hmoty
Transkript prezentace:

Anorganická chemie Stavba atomu Úvod do chemie Anorganická chemie Stavba atomu

Anorganická chemie – Názvosloví Značky prvků Názvosloví binárních sloučenin Názvosloví kyselin a zásad Názvosloví solí

Značky a názvy prvků Název český Název latinský Značka prvku http://cs.wikipedia.org/wiki/Periodick%C3%A1_tabulka

Stavba atomu Atomové jádro Atomové jádro tvoří protony a neutrony. Zahrnujeme pod společným názvem nukleony. Ze struktury atomového jádra plynou následující důležité pojmy. Protonové (atomové) číslo Z je počet protonů v jádře, u elektroneutrálního stavu atomu i počet elektronů. Zapisuje se jako dolní index před značkou prvku H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, ..., Sc, ..., Au, ..., U, ..., Md. Neutronové číslo N je počet neutronů v jádře. Neuvádí se u značky prvku. Nukleonové (hmotnostní) číslo A udává počet protonů a neutronů v jádře (A = Z + N). Zapisuje se jako horní index před značkou prvku.

Stavba atomu AZ Značka prvku Prvek je soubor atomů, které mají stejné Z, např. kyslík (O, O, O), vodík (H – protium, H – deuterium, H – tritium) Značka prvku, odvozená z latinského nebo řeckého názvu, se uvádí ve spojení s protonovým číslem Z a nukleonovým AZ Značka prvku

Stavba atomu Nuklid tvoří soubor atomů se stejným Z a N (a tím i A), např. 11H, 168O, 178O 3316S, 4622Ti, 20983Bi (nejtěžší stabilní nuklid). Izotopy tvoří dva a více nuklidů téhož prvku, např. kyslík 16O, 17O, 18O nebo vodík 1H, 2H, 3H. Izotopie znamená, že daný prvek je tvořen více než jediným nuklidem. Izobary jsou atomy různých prvků, které mají stejné nukleonové číslo A, ale jiné protonové číslo Z, např. dvojice 2658Fe a 2858Ni.

Nuklidy V přírodě se vyskytuje asi 329 nuklidů, většina (273, tj. 83 %) je stabilních, ostatní jsou nestabilní, jsou radioaktivní. Mononuklidické prvky (nepřesně monoizotopické), tzv. čisté, jsou např. 4Be, 9F, 11Na, 13Al, 15P, 21Sc, ..., 53I, ..., 79Au, ..., (celkem 20 prvků). Zvlášť hojně jsou rozšířeny nuklidy 816O, 1224Mg, 1428Si a 2040Ca, které tvoří téměř 70 % hmotnosti zemské kůry. Ve vesmíru je však nejvíce zastoupen vodík 11H, který vznikl jako praprvek. Nejtěžšími stabilními nuklidy jsou nuklidy olova 82208Pb a bismutu 83209Bi. Velké kolísání počtu izotopů je pouze u Pb (konečný člen přirozených radioaktivních rozpadových řad:204,206, 207,2087)

Elektronový obal Korpuskulárně-vlnová teorie Při experimentálním zkoumání rozptylu částic α při průchodu kovovými fóliemi (Geiger, Marsden, 1911) bylo zjištěno, že paprsky se jen málo odchylují od směru pohybu, avšak v jednotlivých případech dochází k mimořádně velkému odchýlení. Z toho odvodil Rutherford (1911), že kladný náboj atomu musí být soustředěn ve zcela malé oblasti uvnitř atomu (jádro atomu), která má ve srovnání s velikostí atomu nepatrné rozměry: efektivní průměr atomu je 100-600 pm efektivní průměr jádra je asi 0,01 pm 1 pm (pikometr) = 10-12 m = 10-2 Å; „picco, piccolo“ (ital.) = malý.

Elektronový obal Klasická fyzika důsledně rozlišuje pojem a) částice (korpuskule) a b) vlnění. Podstatným znakem částice je 1) možnost přesné lokalizace v prostoru, 2) existence definované dráhy pohybu a 3) ostré vymezení povrchu. Podstatným znakem vlnění je 1) šíření vlnění (vzruchu) v jakémkoliv hmotném prostředí, 2) ohybové (difrakční) a interferenční jevy. 1 pm (pikometr) = 10-12 m = 10-2 Å; „picco, piccolo“ (ital.) = malý.

Elektronový obal U mikroobjektů je nutné připustit dualismus jejich chování (částice a vlnění). Vlastnosti mikroobjektů jsou tak zvláštní, že srovnávání a názorná představa na základě makroobjektů (a makrosvěta vůbec!) selhává. Korpuskulárně-vlnová "představa" tedy není součtem dvou představ.

Atomové orbitaly Atomový orbital (AO) je vlnová funkce elektronu v atomu. Jejím grafickým znázorněním je oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronu získaná z vlnové funkce pro jeden elektron.

Atomové orbitaly Kvantová čísla Atomové orbitaly jsou charakterizovány třemi celými čísly - tzv. kvantovými čísly n, ℓ a m, přičemž je: n - hlavní kvantové číslo. Určuje energii AO: En = -kn-2, kde n = 1, 2, 3, ... ℓ - vedlejší kvantové číslo. Určuje tvar rozložení elektronového obalu, u složitějších atomů poněkud ovlivňuje energii AO. Platí, že ℓ = 0, 1, ..., (n - 1). m ℓ - magnetické kvantové číslo. Souvisí s polární částí vlnové funkce a určuje konkrétní orientaci AO k souřadnému systému. Danému ℓ přísluší celkem (2ℓ + 1) hodnot m = -l, ..., 0, 1, ..., +1. Kvantová čísla n, ℓ, a m plně charakterizují každý orbital.

Atomové orbitaly Kvantová čísla s - spinové kvantové číslo je pro každý elektron stejné, jeho hodnota je rovna 1/2 a nemění se. Pomocí tohoto čísla nelze elektrony rozlišit. Obecně platí , že v jednom atomu nemohou existovat dva elektrony, jejichž všechna kvantová čísla jsou stejná (Pauliho princip výlučnosti) Jelikož energii AO určuje zejména hodnota n (případně ℓ), leží orbitaly se stejnými hodnotami n a ℓ na téže energetické úrovni, tj. jsou energeticky degenerované.

Tvar orbitalů

Kvantová čísla a atomové orbitaly Kvant. čísla Symbol AO Symbol plně Degenerace n ℓ m obsazených AO 1 0 0 1s 1s2 1krát (není) 2 0 0 2s 2s2 1krát (není) 2 1 +1 2px 2 1 0 2pz 2p6 3krát 2 1 -1 2py 3 0 0 3s 3s2 1krát (není) 3 1 +1 3px 3 1 0 3pz 3p6 3krát 3 1 -1 3py 3 2 +2 3dx2-y2 3 2 +1 3dxz 3 2 0 3dz2 3d10 5krát 3 2 -1 3dyz 3 2 -2 3dxy