Jan Čebiš Vývoj modelu atomu.

Prezentace na téma: "Jan Čebiš Vývoj modelu atomu."— Transkript prezentace:

1 Jan Čebiš Vývoj modelu atomu

2 Definice atomu Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit. Definuje vlastnosti daného chemického prvku. Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.

3 Etapy vývoje modelu atomu
Atomisté Chemický atomismus Thomsonův model Rutherfordův model Bohrův model Kvantově mechanický model

4 Atomisté Antické Řecko, 5.st. př. n. l. Atomos = nedělitelný
Leukipos a Démokritos představují teorii o existenci nedělitelných částic, z nichž je veškerá hmota vytvořena

5 Chemický atomismus 19. století
J.L.Proust a John Dalton vytvářejí zákon stálých poměrů slučovacích a zákon násobných poměrů slučovacích→vědecká forma atomové teorie Nepřímé důkazy existence atomů

6 Thomsonův „pudinkový“ model
1897 Thomson objevuje elektron→konec teorie nedělitelnosti atomu Atom je koule s rovnoměrně rozloženým kladným nábojem, ve které jsou volně rozmístěny elektrony

7 Rutherfordův planetární model (1911)
Elektrony se pohybují kolem kladného jádra po eliptických drahách (jako planety SS), jejichž vrstva se nazývá elektronový obal

8 Bohrův model (1932) Vychází z planetárního modelu, ale aplikuje kvantovou mechaniku na chování elektronů

9 Kvantově mechanický model
Elektron je vlnová funkce s pravděpodobností výskytu v různých místech obalu Orbitaly-oblasti s nejvyšší pravděpodobností výskytu elektronů Zcela založen na zákonech kvantové mechaniky Pomocí Schrödingerových rovnic stanoveny 4 kvantová čísla

10 Obrázky kvantově mechanického modelu

11 Kvantová skupina n - hlavní kvantové číslo (určuje velikost a energii orbitalu) l - vedlejší kvantové číslo (určuje tvar orbitalu) m - magnetické kvantové číslo (určuje prostorovou orientaci orbitalu) s - spinové kvantové číslo

12 Zdroje Štoll, I.: Fyzika mikrosvěta. Prometheus, Praha 2008
Studium 1. ročníku chemie