Beketovova řada napětí kovů Proč zůstala maska faraóna po mnoho tisíc let stále stejně krásná ?

U kovů probíhají redoxní reakce různou Chemické prvky mají různou reaktivitu. Liší se proto i schopností atomů prvků podléhat oxidaci a redukci. U kovů probíhají redoxní reakce různou rychlostí. Míra schopnosti kovových prvků se oxidovat udává oxidačně-redukční potenciál. Podle této hodnoty lze jednotlivé kovy seřadit do řady.

Kovy ušlechtilé a neušlechtilé. Tuto řadu kovů vytvořil ruský fyzikální chemik N. N. Beketov, na základě reakce kovů s kyselinami. †1911 Kovy v této řadě jsou rozděleny na dvě základní skupiny. Kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Pt Au V této řadě je umístěn také vodík, tvoří v ní určitou hranici. K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Pt Au kovy neušlechtilé kovy ušlechtilé oxidují obtížně snadno oxidují v přírodě se vyskytují jen ve sloučeninách v přírodě se vyskytují vázané i ryzí

Čím je kov v řadě více nalevo, tím snáze se oxiduje na své kationty. Mg – 2e- → Mg 2+ snáze Pb – 2e- → Pb2+ obtížněji Čím je kov v řadě více vpravo, tím snáze se jeho kationty redukují na ryzí kov. Cu2+ + 2e- → Cu obtížněji Pt2+ + 2e- → Pt snáze

Každý kov v Beketovově řadě napětí kovů je schopen vyredukovat všechny kovy ležící napravo od něj z jejich sloučenin. Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 reakce probíhá Cu + ZnSO4 → reakce neprobíhá hřebík ponořený do roztoku skalice modré se po chvíli pokryje vrstvičkou mědi, která se z roztoku vyloučí

Reakce kovů kov stojící před vodíkem je schopen vyredukovat vodík z kyseliny 2Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4 kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny vyredukovat vodík dokonce i z vody 2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH

kov stojící od vodíku napravo je schopný vodík zoxidovat a sám sebe redukovat CuO + H2 → Cu + H2O kov stojící vlevo dokáže redukovat každý kov stojící od něj vpravo a sám sebe zoxidovat a naopak 2Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

Rozdílných oxidačně-redukčních schopností kovů se využívá při elektrolytickém pokovování na zinkové elektrodě se vylučuje měď železný plech pokrytý mědí

V praxi se pozinkování nebo pochromování železných předmětů využívá k ochraně proti korozi. vodovodní baterie pochromované součásti motorových vozidel

Umělecké předměty, sochy, kontakty v elektrotechnice, medaile se také pozlacují zlatá medaile je stříbrná, pokryta tenkou vrstvičkou zlata

Zlato je málo reaktivní, stojí v Beketovově řadě napětí kovů vpravo. Neoxiduje, snadno se redukuje na ryzí kov. Proto zůstává tisíce let nezměněno.

Zdroje (2012-03-10) http://images.google.com/search?as_q=s%C3%ADran+m%C4%9B%C4%8Fnat%C3%BD&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016&bih=564&sei=jh5bT9z_N42Q4gTQ3eWhDw&tbm=isch http://images.google.com/search?as_q=faraon&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016&bih=564&sei=sCRbT5nwMMXQ4QSf34nGDw&tbm=isch http://images.google.com/search?as_q=medaile&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016&bih=564&sei=3ydbT4-uJamp4gTpwKnBDw&tbm=isch http://en.wikipedia.org/wiki/Nikolay_Beketov http://images.google.com/search?as_q=aurum&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016&bih=564&sei=y3xbT_awLOTO4QSL5IW9Dw&tbm=isch#hl=cs&tbs=sur:fmc&tbm=isch&q=zlato&revid=8624892&sa=X&ei=zHxbT5w8wsTiBOfOrcQP&ved=0CEUQgxY&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.,cf.osb&fp=34ceea15fdb7818d&biw=1016&bih=564

(2012-03-10) http://images.google.com/search?as_q=%C4%8Dip&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016&bih=564&sei=6n1bT7aZC4ap4gTq1MynDw&tbm=isch Beketovova řada napětí kovů. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2012-03-10]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Beketovova_%C5%99ada_kov%C5%AF Chemie 8 : Učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, 2006. 136 s. Dostupné z WWW: <fraus.cz>. ISBN 80-7238-442-2 http://images.google.com/search?as_q=pochromov%C3%A1n%C3%AD&orq=&tbs=sur:fmc&biw=1016&bih=564&sei=rXpbT9_AA9SM4gTc5OC-Dw&tbm=isch#hl=cs&tbs=sur:fmc&tbm=isch&sa=X&ei=rXpbT-qsFYne4QTWhZyqDw&ved=0CEUQBSgA&q=chromov%C3%A1n%C3%AD&spell=1&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.,cf.osb&fp=34ceea15fdb7818d&biw=1016&bih=564