VY_32_INOVACE_CH.9.A.03-10 Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.

Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_CH.9.A.03-10 Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_CH.9.A.03-10 Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST Název: Molární hmotnost Číslo operačního programu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: PRIMA ŠKOLA Vzdělávací oblast/obor: Člověk a příroda/Chemie Tematický okruh/téma: Chemické výpočty/Molární hmotnost Vytvořeno: ANOTACE: Materiál je určen pro žáky 9. ročníku a slouží k výkladu nového učiva.

2 Látkové množství je fyzikální veličina vyjadřující počet částic nějaké látky (atomy, ionty, molekuly). Základní jednotkou látkového množství n je mol. 1 mol je množství látky, které obsahuje 6, částic = Avogadrova konstanta.

3 Výpočet n - látkové množství N - počet částic v látce
NA - Avogadrova konstanta Chemická reakce tedy vyjadřuje počet reagujících částic ale i počet reagujících molů. 2Cu + O CuO 2 moly mědi reagují s 1 molem kyslíku a vznikají 2 moly oxidu měďnatého

4 V praxi není výhodné používat k udávání hmotnosti látkové množství, a proto byla zavedena veličina
molární hmotnost základní jednotka je g/mol M – molární hmotnost n – látkové množství m – celková hmotnost látky

5 Molární hmotnost prvků najdeme v tabulkách.
Molární hmotnost kyslíku je 16 g/mol. To znamená, že 1mol kyslíku má hmotnost 16 g. Molární hmotnost molekul zjistíme tak, že sečteme molární hmotnost všech atomů, které jsou v molekule obsažené.

6 M(Na) + M(Cl) = M(NaCl) Na + Cl NaCl
23,00 g/mol + 35,45 g/mol = 58,45 g/mol Pokud molekula obsahuje více některých atomů, musíme jeho molární hmotnost vynásobit počtem atomů v molekule. H2SO4 2 x M(H) + M(S) M(O) = 2x1, ,06 + 4x16,00 = 98,08 g/mol Cu2S 2 x M(Cu) + M(S) = 2x63, ,06 = 159,14 g/mol

7 Vypočítejte molární hmotnost těchto molekul
FeS 55,85g/mol + 32,06g/mol = 87,91g/mol H2O 2x1,01g/mol + 16,00 = 18,02g/mol ZnSO4 65,38g/mol + 32,06g/mol + 4x16,00g/mol = 161,44g/mol H3PO4 3x1,01g/mol + 30,97g/mol + 4x16,00g/mol = 98g/mol

8 Příklady: Jaké látkové množství odpovídá 32 g mědi?
M(Cu) = 63,54 g/mol

9 Vypočítej: Jaké látkové množství odpovídá 16 g helia? 4 mol Vypočítejte, jaké látkové množství představuje 36 g chemicky čisté vody. 2 mol Vypočítejte, jaké látkové množství vápníku odpovídá 80,16 g tohoto prvku.

10 Vypočítejte hmotnost 5 molů oxidu stříbrného.
Příklady: Vypočítejte hmotnost 5 molů oxidu stříbrného. M(Ag2O) = 231,74 g/mol

11 Vypočítej: 1. Jakou hmotnost má 4 mol vápníku. 160,32 g 2
Vypočítej: 1. Jakou hmotnost má 4 mol vápníku? 160,32 g 2. Vypočítej hmotnost 8 molů vody. 144 g 3. Jakou hmotnost mají 3 moly sulfidu železnatého? 263,73 g

12 Metodické pokyny Definujeme fyzikální veličinu látkové množství, vzorec, značku a jednotku. Dále definujeme fyzikální veličinu molární hmotnost, vzorec, značku a jednotku. Vysvětlíme výpočet molární hmotnosti molekul. Na příkladech ukážeme vyjádření výpočtu hmotnosti a látkového množství ze základního vzorce pro výpočet molární hmotnosti. Ilustrace: fotogalerie autora