Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_32_INOVACE_07.2/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník Autorem materiálu a všech.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_07.2/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník Autorem materiálu a všech."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_07.2/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová.

2 REDOXNÍ REAKCE

3 Znaky chemické reakce Přeměna látek Změna energie – teplo se uvolňuje nebo spotřebovává Zachování hmotnosti – hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů Rychlost reakce – ovlivněna druhem látky, koncentrací, teplotou, velikostí povrchu reaktantů a katalyzátory

4 Oxidace Oxidace je zvyšování oxidačního čísla částice. Částice ztrácí elektrony. Cu 0 Cu 2 + Cu 0 - 2e - Cu 2 +

5

6 Redoxní reakce

7 Redoxní reakce jsou chemické reakce, při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel atomů a iontů.

8 Redoxní reakce Atomy samotných prvků mají ox.číslo nula. Látka, která se oxiduje a způsobuje redukci jiné látky se nazývá redukční činidlo (předává elektrony).(Cu) Látka, která se redukuje a způsobuje oxidaci jiné látky se nazývá oxidační činidlo (získává elektrony). (S) Kovy se získávají redukcí jejich sloučenin.

9 Úkol – doplň ox.čísla atomů a uveď, kdy jde o redukci a kdy o oxidaci: Mg + 2 HClMgCl 2 + H 2 Zn + 2 AgNO 3 Zn(NO 3 ) Ag 2Na + 2H 2 O2 NaOH + H 2 FeO + CFe + CO

10 Řešení – doplň ox.čísla atomů a uveď, kdy jde o redukci a kdy o oxidaci: Mg H +I Cl -I Mg +II Cl 2 -I + H 2 0 hořčík se oxiduje, vodík se redukuje Zn Ag +I NO 3 -I Zn +II (NO 3 ) Ag 0 zinek se oxiduje, stříbro se redukuje 2 Na 0 + 2H 2 +I O -II 2 Na +I (OH) -I + H 2 0 sodík se oxiduje, vodík se redukuje Fe +II O -II + C 0 Fe 0 + C +II O -II uhlík se oxiduje, železo se redukuje

11 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW:.http://www.wikipedia.cz Snímek 2:Domáca elektrolýza | Zábavná chémia: [online] [cit ]. Domáca elektrolýza | Zábavná chémia:. Dostupné z WWW:.http://nd04.jxs.cz/527/666/776523c6d4_ _o2.jpg Snímek 6:Chemie 9 (Gabulka Maršálková) – Školní sešit.cz: [online] [cit ]. Galvanický článek (chemie 9) - Školní sešit.cz:. Dostupné z WWW:.http://skolnisesit.cz/uploads/ Snímek 7:Obsah: [online] [cit ]. Chemie:. Dostupné z WWW:.http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB- CHEMIE9/9obrazky/reoxnirekce.jpg


Stáhnout ppt "VY_32_INOVACE_07.2/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník Autorem materiálu a všech."

Podobné prezentace


Reklamy Google