Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník"— Transkript prezentace:

1 REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník
VY_32_INOVACE_07.2/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová.

2 REDOXNÍ REAKCE

3 Znaky chemické reakce Přeměna látek
Změna energie – teplo se uvolňuje nebo spotřebovává Zachování hmotnosti – hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů Rychlost reakce – ovlivněna druhem látky, koncentrací, teplotou, velikostí povrchu reaktantů a katalyzátory

4 Oxidace Oxidace je zvyšování oxidačního čísla částice.
Částice ztrácí elektrony. Cu0 Cu2+ Cu0 - 2e- Cu2+

5

6 Redoxní reakce

7 Redoxní reakce Redoxní reakce jsou chemické reakce, při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel atomů a iontů.

8 Redoxní reakce Atomy samotných prvků mají ox.číslo nula.
Látka, která se oxiduje a způsobuje redukci jiné látky se nazývá redukční činidlo (předává elektrony).(Cu) Látka, která se redukuje a způsobuje oxidaci jiné látky se nazývá oxidační činidlo (získává elektrony). (S) Kovy se získávají redukcí jejich sloučenin.

9 Úkol – doplň ox.čísla atomů a uveď, kdy jde o redukci a kdy o oxidaci:
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 AgNO3 Zn(NO3)2 + 2 Ag 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 FeO + C Fe + CO

10 Řešení – doplň ox.čísla atomů a uveď, kdy jde o redukci a kdy o oxidaci:
Mg0 + 2 H+ICl-I Mg+IICl2-I + H20 hořčík se oxiduje, vodík se redukuje Zn0 + 2 Ag+INO3-I Zn+II(NO3)2 + 2 Ag0 zinek se oxiduje, stříbro se redukuje 2 Na0 + 2H2+IO-II Na+I(OH)-I + H20 sodík se oxiduje, vodík se redukuje Fe+IIO-II + C Fe0 + C+IIO-II uhlík se oxiduje, železo se redukuje

11 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 2:Domáca elektrolýza | Zábavná chémia: [online] [cit ]. Domáca elektrolýza | Zábavná chémia:. Dostupné z WWW: <http://nd04.jxs.cz/527/666/776523c6d4_ _o2.jpg>. Snímek 6:Chemie 9 (Gabulka Maršálková) – Školní sešit.cz: [online] [cit ]. Galvanický článek (chemie 9) - Školní sešit.cz:. Dostupné z WWW: <http://skolnisesit.cz/uploads/ >. Snímek 7:Obsah: [online] [cit ]. Chemie:. Dostupné z WWW: <http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE9/9obrazky/reoxnirekce.jpg>.


Stáhnout ppt "REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník"

Podobné prezentace


Reklamy Google