Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

2 Výpočet molární hmotnosti Molární hmotnost atomu kyslíku: M (O) = 16 g/mol (viz tabulky) Molární hmotnost molekuly kyslíku O 2 : M (O 2 ) = = 32 g/mol Molární hmotnost sloučeniny kyseliny sírové H 2 SO 4 : M (H 2 SO 4 ) = = 98 g/mol

3 Příklad -Vypočítej molární hmotnost látek: 1) M (KOH) = 2) M (CO 2 ) = 3) M (H 2 O 2 ) = 4) M (SO 3 ) = 5) M (O 3 ) = 6) M (ZnCl 2 ) =

4 ŘEŠENÍ 1) M (KOH) = 1.39, = 56,1 g/mol 2) M (CO 2 ) = = 44 g/mol 3) M (H 2 O 2 ) = = 34 g/mol 4) M (SO 3 ) = 1.32, = 80,1 g/mol 5) M (O 3 ) = 3.16 = 48 g/mol 6) M (ZnCl 2 ) =1.65, ,5 = 136,4 g/mol

5 Příklady - Chemické výpočty 1) Vypočítej hmotnost dvou molů hydroxidu sodného NaOH. 2) Urči prvek, jehož látkové množství je 0,3 mol a hmotnost je 7g. 3) Kolika molům odpovídá hmotnost 36 g chlorovodíku? 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu chloridu vápenatého? K výpočtům použij vztahy: M = m/n (g/mol)m = M.n (g) n = m/M (mol)

6 ŘEŠENÍ 1) Vypočítej hmotnost dvou molů hydroxidu sodného NaOH. M (2 NaOH) = 80 g/mol n (NaOH) = 2 mol m = ?m = M. n = = 160 g 2) Urči prvek, jehož látkové množství je 0,3 mol a hmotnost je 7g. n = 0,3 molm = 7 g M = ? M = m/n = 7/0,3 = 23,33 g/mol..... sodík Na

7 3) Kolika molům odpovídá hmotnost 36 g chlorovodíku HCl? M (HCl) = 36,5 g/molm = 36 g n = ? n = m/M = 36/36,5 = 1 mol 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu chloridu vápenatého CaCl2? N = 1,5 mol M (CaCl 2 ) = 111 g/mol m = ? m = M. n = ,5 = 166,5 g

8 Výpočty z rovnic ( Stechiometrické výpočty) Dosazení do vztahu: m (A) = a.M(A). m(B) b.M(B) Postup: 1) Sestavit rovnici. 2) Dopočítat rovnici (vyčíslit). 3) Vypočítat molární hmotnosti sloučenin 4) důležitých pro výpočet. 5) Dosadit do vztahu.

9 Příklad 1 – Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? Příklad 2 – Kolik gramů chloru je třeba přidat do reakce s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? Příklad 3 – Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou?

10 ŘEŠENÍ - Příklad 1 Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? 2 H S 2 2 H 2 S a = 2 b = 1 M (H 2 ) = 2 g/mol M (S 2 ) = 64,2 g/mol m (H 2 ) = x gm (S 2 ) = 16 g m (H 2 ) = = 1 g 1. 64,2 Na reakci bude potřeba 1 g vodíku. m (A) = a.M(A). m(B) b.M(B)

11 ŘEŠENÍ -Příklad 2 Kolik gramů chloru je třeba přidat do reakce s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? 1 Cl 2 + H 2 2 HCl a = 1 b = 2 M (Cl 2 ) = 70 g/mol M (HCl) = 36,5 g/mol m (Cl 2 ) = x gm (HCl) = 36 g m (Cl 2 ) = = 34,5g 2. 36,5 Na reakci bude potřeba 36,5 g chloru. m (A) = a.M(A). m(B) b.M(B)

12 ŘEŠENÍ -Příklad 3 Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou? 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 a = 2 b = 2 M (Na) = 46 g/mol M (NaOH) = 40 g/mol m (Na) = 69 gm (NaOH) = x g m (NaOH) = = 60g Reakcí vznikne 60 g hydroxidu sodného.

13 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW:. Snímek 5,9:ZŠ Školní 226 Kaplice:. [online] [cit ]. Dostupné z:


Stáhnout ppt "VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník."

Podobné prezentace


Reklamy Google