Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník"— Transkript prezentace:

1 STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník
VY_32_INOVACE_07.1/19 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

2 Výpočet molární hmotnosti
Molární hmotnost atomu kyslíku: M (O) = 16 g/mol (viz tabulky) Molární hmotnost molekuly kyslíku O2: M (O2) = = 32 g/mol Molární hmotnost sloučeniny kyseliny sírové H2SO4: M (H2SO4 ) = = 98 g/mol

3 Příklad -Vypočítej molární hmotnost látek:
M (KOH) = M (CO2) = M (H2O2) = M (SO3) = M (O3) = M (ZnCl2) =

4 ŘEŠENÍ M (KOH) = 1.39,1 + 1.16 + 1.1 = 56,1 g/mol
M (CO2) = = 44 g/mol M (H2O2) = = 34 g/mol M (SO3) = 1.32, = 80,1 g/mol M (O3) = 3.16 = 48 g/mol M (ZnCl2) =1.65, ,5 = 136,4 g/mol

5 Příklady - Chemické výpočty
1) Vypočítej hmotnost dvou molů hydroxidu sodného NaOH. 2) Urči prvek, jehož látkové množství je 0,3 mol a hmotnost je 7g. 3) Kolika molům odpovídá hmotnost 36 g chlorovodíku? 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu chloridu vápenatého? K výpočtům použij vztahy: M = m/n (g/mol) m = M.n (g) n = m/M (mol)

6 ŘEŠENÍ Vypočítej hmotnost dvou molů hydroxidu sodného NaOH. M (2 NaOH) = 80 g/mol n (NaOH) = 2 mol m = ? m = M . n = = 160 g 2) Urči prvek, jehož látkové množství je 0,3 mol a hmotnost je 7g. n = 0,3 mol m = 7 g M = ? M = m/n = 7/0,3 = 23,33 g/mol sodík Na

7 3) Kolika molům odpovídá hmotnost
36 g chlorovodíku HCl? M (HCl) = 36,5 g/mol m = 36 g n = ? n = m/M = 36/36,5 = 1 mol 4) Jakou hmotnost má 1,5 molu chloridu vápenatého CaCl2? N = 1,5 mol M (CaCl2) = 111 g/mol m = ? m = M . n = ,5 = 166,5 g

8 (Stechiometrické výpočty)
Dosazení do vztahu: m (A) = a.M(A) . m(B) b.M(B) Postup: Sestavit rovnici. Dopočítat rovnici (vyčíslit). Vypočítat molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet. Dosadit do vztahu.

9 Příklad 1 – Kolik gramů vodíku potřebujeme
k reakci 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? Příklad 2 – Kolik gramů chloru je třeba přidat do reakce s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? Příklad 3 – Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou?

10 ŘEŠENÍ - Příklad 1 Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? 2 H S H2S a = 2 b = 1 M (H2) = 2 g/mol M (S2) = 64,2 g/mol m (H2) = x g m (S2) = 16 g m (H2) = = 1 g 1 . 64,2 Na reakci bude potřeba 1 g vodíku. m (A) = a.M(A) . m(B) b.M(B)

11 ŘEŠENÍ -Příklad 2 Kolik gramů chloru je třeba přidat do reakce s vodíkem, aby vzniklo 36 g chlorovodíku? 1 Cl H2 2 HCl a = b = 2 M (Cl2) = 70 g/mol M (HCl) = 36,5 g/mol m (Cl2) = x g m (HCl) = 36 g m (Cl2) = = 34,5g 2 . 36,5 Na reakci bude potřeba 36,5 g chloru. m (A) = a.M(A) . m(B) b.M(B)

12 ŘEŠENÍ -Příklad 3 Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku s vodou? 2 Na H2O NaOH + H2 a = b = 2 M (Na) = 46 g/mol M (NaOH) = 40 g/mol m (Na) = 69 g m (NaOH) = x g m (NaOH) = = 60g Reakcí vznikne 60 g hydroxidu sodného.

13 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 5,9:ZŠ Školní 226 Kaplice:. [online] [cit ]. Dostupné z:


Stáhnout ppt "STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník"

Podobné prezentace


Reklamy Google