Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výpočty z chemických rovnic Bez matematiky se neobejdeme.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výpočty z chemických rovnic Bez matematiky se neobejdeme."— Transkript prezentace:

1 Výpočty z chemických rovnic Bez matematiky se neobejdeme

2 Molární hmotnost - M  fyzikální veličina  Jednotka g/mol Obr.1 n……………látkové množství jednotka – mol m…………..hmotnost látek jednotka - g

3 Koncentrace - c  fyzikální veličina Obr.2  jednotka mol/dm 3   n …………..látkové množství - mol  V……………objem - dm 3, l

4 Látkové množství - n, jednotka mol  1 mol libovolné látky obsahuje stejný počet částic jako je obsaženo atomů ve 12 g izotopu uhlíku  počet udává Avogadrova konstantaAvogadrova konstanta  6,  Mol je jedna ze sedmi základních jednotek soustavy SI.

5  Obr.3  Obr.4

6 Výpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic  Určují se tím hmotnosti reaktantů nebo produktů při chemické reakci  Obr.5  a,b …………..stechiometrické koeficienty látek A, B  M(B), M(A)…… Molární hmotnosti látek

7 Příklad:1. varianta  Roztok obsahuje 2,0 g KI. Vypočítejte hmotnost I 2.  Cl KI I KCl Výpočet  a A bB Výpočet molární hmotnosti látek:  1. Výpočet molární hmotnosti látek:  M(A)= M(K)+ M(I)= 166 g/mol  M(B)= 2.M(I)= 254 g/mol

8 Dosazení do vzorce: m(B)= a/b. M(B) / M(A).m(A)  m(I 2 )= ½. 254/166 g/mol. 2,0 g  m(I 2 )=1,5 g Odpověď: Z roztoku, který obsahuje 2, 0 g KI vznikne 1,5 g I 2.

9 2. varianta- s využitím úvahy a trojčlenky:  Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou.  1.Sestavíme rovnici reakce 2 Cu + S -->Cu 2 S  2.Úvaha: ze 2 mol mědi vznikne 1 mol sulfidu měďného  3.Určíme molární hmotnosti obou látek M(Cu) = 63,5 g/mol a M(Cu 2 S)= 159 g/mol

10  4.Určíme hmotnosti obou látek m(Cu) = n(Cu). M(Cu) m(Cu) = 2. 63,5 m(Cu) = 127 g m( Cu 2 S) = n( Cu 2 S). M( Cu 2 S) m( Cu 2 S) = m( Cu 2 S) = 159 g

11  5.úvaha: Ze 127 g mědi vznikne 159 g sulfidu měďného. Kolik gramů sulfidu měďného vznikne z 16 g mědi ? 127 g Cu g Cu 2 S 16 g Cu x g Cu 2 S x : 159 = 16 : 127 x. 127 = x = 20 g

12  Odpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfidu měďného.

13 Příklad: 1. Varianta  Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou.

14 Řešení: Sestavíme rovnici reakce 2 Cu + S --> Cu 2 S určíme: A... Cu 2 S a = 2 b = 1 M(A) = 63,5 g/mol M(B) = 159 g/mol m(A) = 16 g m(B)... ? dosadíme do vzorce a vypočítáme: m(B) = 20 g odpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfidu měďného.

15 Příklady:  1.Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, která vznikl spálením 8g síry. S + O 2 --> SO 2  2. Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, kterou potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého). CaCO 3 --> CaO + CO 2

16  3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého. 2Ca + O 2 --> 2 CaO  4. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého. 4 Al + 3 O 2 --> 2 Al 2 O 3

17 Citace:  Obr.1:http://upload.wikimedia.org/math/b/c/f/bcf3315 d813e67016a3fc469e415a7e3.png  Obr.2:http://www.vyukovematerialy.cz/chemie/rocnik 9/vzorec%20mol%20koc.gif  Obr3:http://edta.navajo.cz/edta-3.jpg  Obr.4:  Obr.5:http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemi e/web-chemie9/9obrazky/vzorec.gif  Autor: Mgr. Marie Slámová


Stáhnout ppt "Výpočty z chemických rovnic Bez matematiky se neobejdeme."

Podobné prezentace


Reklamy Google