Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Jiří Machačný. Reakční teplo  Jednotkový rozsah znamená, že reagují taková látková množství reaktantů (v molech), jako je hodnota stechiometrických koeficientů.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Jiří Machačný. Reakční teplo  Jednotkový rozsah znamená, že reagují taková látková množství reaktantů (v molech), jako je hodnota stechiometrických koeficientů."— Transkript prezentace:

1 Jiří Machačný

2 Reakční teplo  Jednotkový rozsah znamená, že reagují taková látková množství reaktantů (v molech), jako je hodnota stechiometrických koeficientů ve vyčíslené rovnici. Reakční teplo (  H) je teplo, které si soustava, ve které dojde k reakci, vymění se svým okolím, jestliže reakce proběhne v jednotkovém rozsahu a tlak ani teplota se během reakce nezmění.

3 Příklad  Kolik gramů hliníku musíme spálit, aby následující reakce proběhla v jednotkovém rozsahu? Al + O 2 → Al 2 O 3 1) Vyčíslíme rovnici. 2) Musí reagovat 4 mol hliníku. n = 4 mol 3) Jaká je molární hmotnost hliníku? 4) Podle jakého vzorce vypočítáme hmotnost? Musíme spálit 108 g hliníku M = 27 g.mol -1 m = n.M

4 A teď sami: SO 2 + H 2 S → S + H 2 O 1) Vyčíslíme rovnici. 2) Musí reagovat 1 mol oxidu siřičitého. n = 1 mol 3) Jaká je molární hmotnost oxidu siřičitého? 4) Podle jakého vzorce vypočítáme hmotnost? Musí zreagovat 64 g oxidu siřičitého M = 64 g.mol -1 m = n.M  Kolik gramů oxidu siřičitého musí zreagovat podle následující rovnice se sulfanem, aby reakce proběhla v jednotkovém rozsahu?

5 Standardní reakční teplo  Standardní teplota se může v různých tabulkách lišit. Reakční teplo (  H 0 ) reakce, která proběhne v jednotkovém rozsahu za standardního tlaku ( Pa) a teploty (298,15 K) a všechny reaktanty jsou v obvyklém skupenství a nejstálejší modifikaci.

6 Termochemické zákony 1. Termochemický zákon (Lavoisierův-Laplaceův). Reakční tepla reakce a reakce k ní vratné probíhajících za stejných podmínek se liší pouze znaménkem. 2. Termochemický zákon (Hessův). Reakční teplo dané reakce závisí pouze na počátečním a konečném stavu soustavy a nezáleží na cestě, po které se do konečného stavu tato soustava dostane. 2H 2 O(l)→2H 2 (g)+O 2 (g)  H=571,66 kJ.mol -1 2H 2 (g)+O 2 (g) → 2H 2 O(l)  H=-571,66 kJ.mol -1 C(grafit) + O 2 (g) → CO 2 (g)  H=-393,51 kJ.mol -1 C(grafit) + ½O 2 (g) → CO(g)  H=-110,53 kJ.mol -1 CO(g) + ½O 2 (g) → CO 2 (g)  H=-282,98 kJ.mol -1 (-110,53)+(-282,98) = -393,51

7 Slučovací teplo (H f ) Standardní slučovací teplo sloučeniny je reakční teplo reakce, při níž vznikne 1 mol této sloučeniny z prvků za standardních podmínek. Slučovací teplo prvku je rovno nule. • hodnoty v tabulkách • využívají se při výpočtu reakčního tepla

8 •  H f (H 2 O) je reakční teplo reakce: •  H f (H 2 SO 4 ) je reakční teplo reakce: Například: H 2 (g)+½O 2 (g) → H 2 O(l) H 2 (g) +S(s)+2O 2 (g) → H 2 SO 4 (l)

9 Jak se vypočítá reakční teplo? výchozí látky produkty prvky HH H1H1 H2H2   H f (pr.)    H f (v.l.)  H=  H 1 +  H 2  H=    H f (pr.)    H f (v.l.)

10 Jak se vypočítá reakční teplo? NH 3 (g) + O 2 (g) → NO(g) + H 2 O(g) 1) Vyčíslíme rovnici. 2) Z tabulek určíme slučovací tepla reaktantů (v kJ.mol -1 ). 3) Vypočítáme reakční teplo ,94090,29-241,818  H =. +.( ) – [.( ) + ] ,940 90, ,818  H = -905,988 kJ.mol -1


Stáhnout ppt "Jiří Machačný. Reakční teplo  Jednotkový rozsah znamená, že reagují taková látková množství reaktantů (v molech), jako je hodnota stechiometrických koeficientů."

Podobné prezentace


Reklamy Google