Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

T ERMOCHEMIE Reakční teplo, endotermická a exotermická reakce, standardní reakční enthalpie a její výpočet, termochemické zákony VY_32_INOVACE_05-13.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "T ERMOCHEMIE Reakční teplo, endotermická a exotermická reakce, standardní reakční enthalpie a její výpočet, termochemické zákony VY_32_INOVACE_05-13."— Transkript prezentace:

1 T ERMOCHEMIE Reakční teplo, endotermická a exotermická reakce, standardní reakční enthalpie a její výpočet, termochemické zákony VY_32_INOVACE_05-13

2 T ERMOCHEMIE zabývá se chemickými reakcemi v jejichž průběhu se uvolňuje nebo spotřebovává teplo teplo, které se uvolní nebo spotřebuje při průběhu chemické reakce, se nazývá reakční teplo  Qr, kJ/1mol pokud se reakční teplo uvolní do okolí, jedná se o reakci exotermickou, pokud se při reakci teplo spotřebuje, jedná se o endotermickou reakci příklady:

3 Z MĚNA ENTHALPIE PŘI EXOTERMICKÉ REAKCI,  H  0 H produkty, H 2 reaktanty, H 1 energie se uvolňuje

4 Z MĚNA ENTHALPIE PŘI ENDOTERMICKÉ REAKCI,  H  0 H reaktanty,H 1 produkty, H 2 energie se přijímá

5 probíhá-li reakce za konstantního tlaku nahrazujeme reakční teplo reakční enthalpií  Hr, kJ/mol hodnota reakčního tepla/ enthalpie závisí na podmínkách, za kterých reakce probíhá

6 reakční enthalpie reakce, která probíhá za standardních podmínek se nazývá standardní reakční enthalpie H˚ r teplota: t = 25 ˚C (T = 298 K) tlak: Pa

7 pro výpočet standardní reakční enthalpie určité chemické reakce lze použít tabulkové hodnoty: a) standardní slučovací enthalpie  H ˚sluč je to standardní reakční enthalpie reakce, při které vzniká 1 mol molekul látky přímo z prvků, standardní slučovací enthalpie prvků jsou nulové př.:

8 b) standardní spalná enthalpie  H ˚spal je to standardní reakční enthalpie reakce, při které se spálí 1 mol molekul látek za vzniku vody a oxidu uhličitého př.:

9 vztahy pro výpočet standardní reakční enthalpie reakce:  H˚ r =  (  H ˚sluč) PRODUKTŮ -  (  H ˚sluč) REAKTANTŮ  H˚ r =  (  H ˚spal) REAKTANTŮ -  (  H ˚spal) PRODUKTŮ hodnota standardní reakční enthalpie reakce závisí na látkovém množství reaktantů, proto jsou vztahována na 1 mol reaktantu

10 výpočet standardní reakční enthalpie ze standardních slučovacích enthalpií látek výpočet standardní reakční enthalpie ze standardních spalných enthalpií látek výpočet standardní reakční enthalpie z termochemických rovnic (známe standardní reakční enthalpie reakcí zapsaných termochemickými rovnicemi)

11 H ESSŮV ZÁKON standardní reakční enthalpie reakce nezávisí na průběhu reakce, závisí pouze na počátečním a konečném stavu A + B  AB  H 1 AB + B  AB 2  H 2 A + 2B  AB 2  H 3  H 3 =  H 1 +  H 2

12 L APLACEŮV, L AVOISIERŮV ZÁKON – DŮSLEDEK H ESSOVA ZÁKONA K rozložení sloučeniny na prvky je nutno dodat stejné množství reakční enthalpie, jaké by se uvolnilo při jejím vzniku z chemických prvků.

13 D ĚKUJI ZA POZORNOST. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová


Stáhnout ppt "T ERMOCHEMIE Reakční teplo, endotermická a exotermická reakce, standardní reakční enthalpie a její výpočet, termochemické zákony VY_32_INOVACE_05-13."

Podobné prezentace


Reklamy Google