Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Název projektu:Zlepšení.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Název projektu:Zlepšení."— Transkript prezentace:

1 Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení podmínek pro výuku na gymnáziu Číslo a název klíčové aktivity:III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

2 Anotace Název tematické oblasti: Chemické výpočty Název učebního materiálu: Termochemie - 1. a 2. termochemický zákon Číslo učebního materiálu: VY_32_INOVACE_Ch0314 Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 2. ročník čtyřletého a 6. ročník osmiletého gymnázia Autor: Mgr. Vladana Špůrková Datum vytvoření: Datum ověření ve výuce: Druh učebního materiálu: prezentace Očekávaný výstup: Žák chápe význam 1. a 2. termochemického zákona. Vypočítá reakční teplo s využitím těchto zákonů. Metodické poznámky:Materiál je vhodný pro procvičování v hodině i pro samostudium.

3 TERMOCHEMIE 1. a 2. termochemický zákon 1. termochemický zákon Reakční teplo reakce přímé a zpětné je až na znaménko stejné. 2. termochemický zákon Výsledné reakční teplo nezávisí na průběhu přeměny látek, ale pouze na počátečním a koncovém stavu.

4 Z daných hodnot vypočítejte reakční teplo následující reakce: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O( l) ΔH = ? (1) C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔH 1 = -393,1 kJ·mol -1 (2) H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O(l) ΔH 2 = -285,6 kJ·mol -1 (3) C(s) + 2 H 2 (g) → CH 4 (g) ΔH 3 = -73,1 kJ·mol -1

5 Odpověď Reakční teplo reakce je -891,2 kJ·mol -1.

6 Z daných hodnot vypočítejte reakční teplo následující reakce: C (s) + 2 H 2 (g) → CH 4 (g) ΔH = ? (1) C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔH 1 = -393,1 kJ·mol -1 (2) H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O(l) ΔH 2 = -285,6 kJ·mol -1 (3) CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) ΔH 3 = -889 kJ·mol -1

7 Odpověď Reakční teplo reakce je 710,9 kJ·mol -1.

8 Určete množství tepla, které se spotřebuje nebo uvolní při vzniku 20 g C 2 H 4. 2 C (s) + 2 H 2 (g) → C 2 H 4 (g) ΔH = ? (1) C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔH 1 = -393,1 kJ·mol -1 (2) 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O(l) ΔH 2 = -571,5 kJ·mol -1 (3) C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O( l) ΔH 3 = -1409,9 kJ·mol -1

9 Odpověď Při reakci se spotřebuje 37,29 kJ tepla.

10 Domácí úkol Určete reakční teplo reakce. Vypočítejte, jaké množství tepla se uvolní při reakci 60 g C 2 H 4. C 2 H 4 (g) + H 2 (g)  C 2 H 6 (g) ΔH = ? (1) C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g)  2 H 2 O(l) + 2 CO 2 (g) ΔH 1 = -1409,9 kJ·mol -1 (2) 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g)  6 H 2 O(l) + 4 CO 2 (g) ΔH 2 = -3119,1 kJ·mol -1 (3) H 2 (g) + ½ O 2 (g)  H 2 O(l) ΔH 3 = -285,9 kJ·mol -1 [-136,25 kJ·mol -1, 255,47 kJ]

11 Zdroje: archiv autorky


Stáhnout ppt "Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Název projektu:Zlepšení."

Podobné prezentace


Reklamy Google