Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003."— Transkript prezentace:

1 OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003

2 Obecná chemie. Termochemie.2 DEFINICE, ZÁKLADNÍ POJMY Termochemie studuje tepelné změny při chemických reakcích   H – reakční teplo při T = konst., p = konst. u podle reakce u vztaženo na 1 mol 3 22 NH2 H3N +  H =  92 kJ NH HN +  H =  46 kJ/mol 2 3

3 Obecná chemie. Termochemie.3 TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY/1  H = – 41,6 kJ/mol  H = + 41,6 kJ/mol 1. Termochemický zákon u Lavoisier – Laplace (1780) (g)H COO(g)HCO(g) 

4 Obecná chemie. Termochemie.4 TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY/2 2. Termochemický zákon u Hess (1840) platí:  H =  H 1 +  H 2 HH výchozí látky produkty meziprodukty H1H1 H2H2

5 Obecná chemie. Termochemie.5 STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLA standardní podmínky u p = 101,3 kPa při T = 25 °C u roztoky při c = 1 mol/l standardní tepla u rozpouštěcí (1 mol zředěného roztoku) u hydratační u neutralizační u spalná u slučovací ΔH standardní reakční teplo

6 Obecná chemie. Termochemie.6 standardní spalná tepla  spálení 1 molu látky v kyslíku na stálé oxidační produkty za standardních podmínek (p = 101,3 kPa 25 °C) STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLO SPALNÉ výhřevnost paliv, energetická hodnota potravin a krmiv  H ) spal = – 890 kJ/mol O(l)H(g)CO(g)O CH 2224   (ΔH) spal.

7 Obecná chemie. Termochemie.7 standardní slučovací tepla  vznik 1 molu látky z prvků za standardních podmínek STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLO SLUČOVACÍ stabilita látek  H ) sluč = – 285,9 kJ/mol O(l)H(g)O H  (ΔH) sluč.

8 Obecná chemie. Termochemie.8 výpočet reakčního tepla  H, které nelze získat přímým měřením  ze standardních slučovacích tepel VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA/1 prvkyprodukty výchozí látky  látkyvýchozí  sluč )H(  produkty  sluč )H(  0 H

9 Obecná chemie. Termochemie.9 VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA/2       výchozí látky sluč produkty sluč )H()H(H  H ) = (– 110,5 + 0) – (0 – 241,8) = +131,3 kJ/mol –110,5 kJ/mol0 kJ/mol –241,8 kJ/mol výchozí látkyprodukty Příklad (g) HCO(g)O(g)HC(s) 22  (ΔH) sluč.

10 Obecná chemie. Termochemie.10 výpočet reakčního tepla  H, které nelze získat přímým měřením  ze standardních spalných tepel VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA/3 výchozí látkyoxidy produkty  látkyvýchozí  spal )H(  produkty  spal )H(  0 H

11 Obecná chemie. Termochemie.11 VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA/4       produkty spal výchozí látky spal )H()H(H  H ) = (– 393,1 + 0) – (– 282,6 – 241,8) = +131,3 kJ/mol –282,6 kJ/mol– 241,8 kJ/mol– 393,1 kJ/mol0 kJ/mol výchozí látkyprodukty Příklad (g) HCO(g)O(g)HC(s) 22  (ΔH) spal.

12 Obecná chemie. Termochemie.12 výpočet reakčního tepla  H z vazebných energií    výchozí látky vazebná produkty vazebná EEΔE 945 kJ/mol2*3*391 kJ/mol3*436 kJ/mol výchozí látkyprodukt Příklad VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA/5  E = (2*3*391) – ( *436) = +93 kJ/2 mol = +46 kJ/mol  H =  46 kJ/mol 2 NH3 HN 2  23

13 13 KONEC


Stáhnout ppt "OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003."

Podobné prezentace


Reklamy Google