Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/15. 3. 2013, Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.

Prezentace na téma: "Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/15. 3. 2013, Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty."— Transkript prezentace:

1 Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/15. 3. 2013, Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty Autor: Mgr. Eva Vrtišková Předmět: Chemie Třída: IX. Tematický okruh: Základní chemické výpočty Téma: Koncentrace Druh výukového materiálu: prezentace Použití ICT: interaktivní tabule, prezentace v.ppt, interaktivita Didaktické, metodické poznámky (popis použití výukového materiálu ve výuce): výklad a pracovní list k procvičení výpočtu látkové koncentrace.Zavádí koncentraci jako fyzikální veličinu.Seznamuje žáky s výpočtem hmotnostního zlomku při určení koncentrace roztoků. Použité zdroje: - Chemie, učebnice pro devátý ročník ZŠ a víceletá gymnázia FRAUS 2007, Plzeň. -vlastní příklady

2 Základní chemické výpočty Látková (molární) koncentrace

3 Molární koncentrace Důležitý faktor ovlivňující rychlost chem. reakce Udává počet molů látky rozpuštěné v určitém množství roztoku Značí se : c Výpočet podle vztahu : c = n/V n … látkové množství (počet molů) V … objem Jednota : mol/dm 3

4 příklady Jaká je molární koncentrace roztoku, který obsahuje 1,4 molů látky rozpuštěné v 6,4 dm 3 roztoku ? n = 1,4 mol V = 6,4 dm 3 c = ? ----------- c =n/V c =1,4 / 6,4 c = 0,22mol/dm 3 Daný roztok je 0,22M M - znamená molární ( není to molární hmotnost)

5 příklady Jaké je látkové množství rozpuštěné látky ve 4,1l roztoku o koncentraci 0,4 mol/dm 3 V = 4,1l = 4,1 dm 3 c = 0,4 mol/dm 3 n= ? mol c=n/V n=c x V n = 0,4 x 4,1 n =1,64 mol

6 příklad Jaký je objem 0,2M roztoku, ve kterém je rozpuštěno 8,1 mol látky? c=n/V V = n/c V = 8,1/ 0,2 V = 40,5 dm 3

7 Složitější příklad Vypočtěte,jakou molární koncentraci bude mít roztok, rozpustíme-li 10g hydroxidu sodného v 500cm 3 vody c=n/V Vypočteme látkové množství NaOH M(NaOH)= 23+16+1=40g/mol nebo n = m/M Trojčlenka: m…hmotnost 40g NaOH………….1mol M….molární 10g……………………..x mol hmotnost x/1=10/40=0,25mol n=0,25mol V=500cm 3 =0,5dm 3 c=n/V =0,25/0,5 =0,5mol/dm 3 Molární koncentrace roztoku je 0,5mol/dm 3

8 Vypočítejte Máme 8,8dm3 roztoku o koncentraci 2,1mol/l. Jaké je látkové množství rozpuštěné látky? V=8,8dm3 = 8,8l c=2,1mol/l n=? c=n/V …..n=c x V= 2,1 x 8,8 =18,48mol Látkové množství rozpuštěné látky je……..

9 Vypočítejte Jaký objem bude mít 0,8 M (molární)roztok, ve kterém je rozpuštěno 9mol látky? c=0,8 mol/l n= 0,8mol V= ? c=n/V = V = n/c = 9/0,8 = 11,25l Roztoku o dané koncentraci bude……

10 Procvičení Vypočítej, kolik látky je potřeba navážit, aby se připravilo 0,5dm 3 roztoku o koncentraci 3 mol/dm 3 těchto látek : KI, NaCl, MgCl 2 c=n/V n=m/M c=n/(M*V)

11 Vyjádření koncentrace roztoku Koncentrace roztoku je vzájemný poměr rozpuštěné látky k celkovému množství roztoku Procentické vyjádření koncentrace udává kolik gramů rozpuštěné látky je obsaženo ve 100g roztoku. Molární koncentrace udává látkové množství ( počet mol)rozpuštěné látky v 1dm 3 roztoku

12 Hmotnostní zlomek Pro zjištění koncentrace můžeme využít hmotnostní zlomek Označení ……w Číslo menší než 1 Bez jednotky Převod na procenta…. vynásobit 100 w= m (složky)/m (celého roztoku)

13 Hmotnostní zlomek Hmotnostní zlomek čisté látky je w = 1, což odpovídá 100 %. Pokud látka není ve směsi přítomna, pak je w = 0, což odpovídá 0 % Hmotnostní procento je hmotnostní zlomek vyjádřený procentem, například: w = 0,11 = 11 %

14 Procvičení Vypočítejte hmotnost soli potřebné k přípravě 500g 4%ního roztoku. Jakou hmotnost soli můžete získat dokonalým odpařením vody ze 130g 2%ního roztoku? Jaká je koncentrace roztoku, k jehož přípravě jste užili 8g soli a 192g vody?