Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VY_32_INOVACE_07.1/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VY_32_INOVACE_07.1/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník."— Transkript prezentace:

1 VY_32_INOVACE_07.1/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník

2 Stechiometrie je část chemie studující Zákonitosti při chemických reakcích pomocí Výpočtů založených na chemických vzorcích a rovnicích. (Slovník cizích slov on-line) Poměr látkových množství popisují chemický vzorec i chemická rovnice.  Vzorec popisuje poměr látkových množství  jednotlivých atomů v molu látky.  Rovnice popisuje poměr látkových množství  reaktantů a produktů v konkrétní chemické  reakci.

3 Výpočet stechiometrických koeficientů chemické rovnice vychází ze zákona zachování hmotnosti a z atomové teorie. Obě strany chem. rovnice musí být sestaveny pro stejné úhrnné počty atomů a iontů každého prvku, ze kterých jsou složeny reagující látky. Stechiometrické výpočty vyjadřují základní složení sloučeniny. Udávají, ze kterých prvků se sloučenina skládá a v jakém poměru jsou atomy těchto prvků ve sloučenině zastoupeny.

4 Obecné schéma stechiometrického výpočtu: Množství látky v zadání přepočítáme na hmotnost čisté látky. Z hmotnosti čisté látky a molární hmotnosti vypočítáme látkové množství čisté látky. Z látkového množství vypočteme potřebné množství prvků. Význam chemických (stechiometrických) výpočtů:  Příprava látek v chemickém průmyslu  Průmyslová chemická výroba  Ekonomický průběh reakcí  Omezení rizika negativního vlivu

5 Zákon zachování hmotnosti Veličina, která udává počet částic chem.látky (atomů, molekul, iontů) se nazývá látkové množství.Označuje se n. Jednotkou látkového množství je mol. Molární hmotnost udává poměr hmotnosti chem.látky a jejího látkového množství. Označuje se M. Jednotkou molární hmotnosti je g/mol. Platí vztah:

6 Látkové množství zápislátkové množství N1 mol atomu dusíku 2 C2 moly atomů uhlíku O2O2 1 mol molekuly kyslíku 3 O 2 3 moly molekul kyslíku 2 Cu + O 2 2 CuO 2 moly mědi reagují s 1 molem kyslíku za vzniku 2 molů oxidu měďnatého

7 Molární hmotnost Vypočítej molární hmotnost vody: 1) Zapíšeme chemický vzorec látky: H 2 O 2) V tabulkách vyhledáme molární hmotnosti jednotlivých prvků: 1)M (H) = 1,01 g/mol 2)M (O) = 16 g/mol 3) Podle počtu jednotlivých atomů ve vzorci vypočteme molární hmotnost látky: M (H 2 O) = 1. 1, = 33,01 g/mol

8 Stechiometrické výpočty Čísla uvedená v chemických rovnicí jsou velmi důležitá, vyjadřují poměry látkových množství výchozích látek a produktů.

9 Stechiometrické výpočty Příklad - Vypočítej hmotnost sulfidu měďnatého Cu 2 S, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6 g se sírou. 2 Cu + 1 S1 Cu 2 S a A b B m (A) m (B) a,b jsou stechiometrické koeficienty m (A), m (B) je hmotnost látek A,B

10  a = 2, b = 1 2 Cu + 1 S1 Cu 2 S  M (A) = M (Cu) = 63,5 g/mol  m (A) = m (Cu) = 1,6 g  M (B) = M (Cu 2 S) = 159 g/mol  m (B) = m(Cu 2 S) = ? g  hmotnost chem.látky B vypočteme dosazením  do vzorce: M (Cu 2 S) = ,6 = 2,00 g 2 63,5 Hmotnost sulfidu měďnatého Cu 2 S po reakci bude 2 g.

11 Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit ]. Dostupné z WWW:. Snímek 5,8,10:ZŠ Školní 226 Kaplice:. [online] [cit ]. Dostupné z:


Stáhnout ppt "VY_32_INOVACE_07.1/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník."

Podobné prezentace


Reklamy Google