Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VÝPOČTY PODLE CHEMICKÝCH ROVNIC Kolik gramů železa je zapotřebí k tomu, aby se z roztoku síranu měďnatého vytěsnilo 5 g mědi? Řešení: Sestavíme a vyrovnáme.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VÝPOČTY PODLE CHEMICKÝCH ROVNIC Kolik gramů železa je zapotřebí k tomu, aby se z roztoku síranu měďnatého vytěsnilo 5 g mědi? Řešení: Sestavíme a vyrovnáme."— Transkript prezentace:

1 VÝPOČTY PODLE CHEMICKÝCH ROVNIC Kolik gramů železa je zapotřebí k tomu, aby se z roztoku síranu měďnatého vytěsnilo 5 g mědi? Řešení: Sestavíme a vyrovnáme reakční rovnici: Fe + CuSO 4  Cu + FeSO 4 Podle vyčíslené rovnice reaguje 1 mol Fe a vzniká 1 mol Cu: n Fe = n Cu Pro n platí: n = m / M r m Fe / M r (Fe) = m Cu / M r (Cu) M r (Fe) = 55,85 M r (Cu) = 63,54 m Fe = 5. 55,85 : 63,54 = 4,3949 = 4,4 g Je zapotřebí 4,4 g železa.

2 Řešení: Kolik kolik m 3 CO 2 (měřeno za normálních podmínek) vznikne rozkladem 400 kg surového vápence, který obsahuje 95 % CaCO 3 ? - sestavíme chemickou rovnici a vyčíslíme CaCO 3  CaO + CO 2 - surový vápenec obsahuje nečistoty, takže vypočteme hmotnost čistého CaCO kg surového vápence obsahuje ,95 = 380 kg = g CaCO 3 - vypočteme relativní molekulovou hmotnost a následně látkové množství vápence Mr(CaCO 3 ) = 40, , ,994 = 100,0872 =100,087 n(CaCO 3 ) = / 100,0872 = 3796,696 molů = 3,797 kmolů - podle vyčíslené rovnice z 1 molu CaCO 3 vzniká 1 mol CO 2 takže z 3,797 kmolů CaCO 3 vznikne 3,797 kmolů CO mol plynu má za normálních podmínek objem 22,414 dm 3, takže 3,797 kmolů CO 2 bude mít objem V = ,414 = 85105,958 = dm3 = 85,1 m 3 Rozkladem 400 kg vápence vznikne 85,1 m 3 CO 2.

3 Řešení: Při rozpouštění 1 kg uhlíku ve 20 kg roztaveného železa vzniká cementit (Fe 3 C). Určete prvek, který byl použit v nadbytku. - sestavíme chemickou rovnici a vyčíslíme 3 Fe + C  Fe 3 C - ze zadání vyplývá, že 1 kg uhlíku reaguje s 20 kg železa, ale není uvedeno, že spolu zreagují beze zbytku (to znamená, že některá látka bude v nadbytku) - podle vyčíslené rovnice reagují 3 moly železa s 1 molem uhlíku, proto převedeme uvedené hmotnosti na látková množství, přičemž hmotnosti převedeme na gramy, protože M r = M m má jednotku g/mol n(C) = m(C) / M r (C) = 1000 / 12,011 = 83,257 molu C n(Fe) = m(Fe) / M r (Fe) = / 55,847 = 358,12 molu Fe -dle rovnice platí n(Fe) / 3 = n ( C) / 1 => 358,12 / 3 = 83,257 / 1  119,37 = 83,257 – protože 119,37  83,257, nýbrž 119,37  83,257  je železo v nadbytku Při reakci uhlíku a železa bylo v nadbytku železo.

4 Řešení: Při rozpouštění 1 kg uhlíku ve 20 kg roztaveného železa vzniká cementit (Fe 3 C). Určete hmotnost vzniklého cementitu. - sestavíme chemickou rovnici a vyčíslíme 3 Fe + C  Fe 3 C – podle vyčíslené rovnice při reakci 1 molu uhlíku získáme 1 mol cementitu, proto také reakcí 83,257 molu uhlíku získáme 83,257 molu cementitu – počet molů cementitu a jeho vypočtenou relativní molekulovou hmotnost dosadíme do rovnice a vypočteme hmotnost vzniklého cementitu M r (Fe 3 C) = 3. 55, ,011 = 179,552 m(Fe 3 C) = n(Fe 3 C). M r (Fe 3 C) = 83, ,552 = 14956,68 g = 14,96 kg Fe 3 C Reakcí vzniklo 14,96 kg cementitu.


Stáhnout ppt "VÝPOČTY PODLE CHEMICKÝCH ROVNIC Kolik gramů železa je zapotřebí k tomu, aby se z roztoku síranu měďnatého vytěsnilo 5 g mědi? Řešení: Sestavíme a vyrovnáme."

Podobné prezentace


Reklamy Google