Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Vlastnosti a reakce kyselin 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Vlastnosti a reakce kyselin 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace."— Transkript prezentace:

1 Vlastnosti a reakce kyselin 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č. 11 Autor: Jana Horáková ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

2 Osnova  Charakteristika kyselin  Rozdělení kyselin  Zástupci kyselin  bezkyslíkaté kyseliny HCl  kyslíkaté kyseliny H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4  Reakce kyseliny sírové 2 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

3 Charakteristika kyselin KYSELINA látka, která ve vodě odštěpuje vodíkový kation H + Příklad: HCl → H + + Cl - H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 -II vodíkový kation reaguje s vodou za vzniku oxoniového kationtu H 3 O + H + + H 2 O → H 3 O + 3 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

4 Charakteristika kyselin SÍLA KYSELIN jak snadno kyselina odštěpuje vodíkové kationty H + silná kyselina snadno odštěpuje vodíkové kationty Příklad: HCl, HNO 3, H 2 SO 4 slabá kyselina nesnadno odštěpuje vodíkové kationty Příklad: H 2 S, H 2 CO 3, H 3 BO 3 4 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

5 Charakteristika kyselin SYTNOST KYSELIN počet odštěpujících se vodíkových kationtů H + jednosytná kyselina odštěpuje 1xH + HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - dvojsytná kyselina odštěpuje 2xH + H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 -II vícesytná kyselina odštěpuje minimálně 3xH + H 3 PO 4 → 3H + + PO 4 -III H 4 SiO 4 → 4H + + SiO 4 -IV 5 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

6 Rozdělení kyselin BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY dvouprvkové sloučeniny vodík + nekov Příklad: HF kyselina fluorovodíková HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková HI kyselina jodovodíková H 2 S kyselina sirovodíková KYSLÍKATÉ KYSELINY tříprvkové sloučeniny vodík + nekov + kyslík Příklad: HNO 3 kyselina dusičná H 2 SO 4 kyselina sírová H 2 CO 3 kyselina uhličitá H 3 PO 4 kys. trihydrogenfosforečná H 4 SiO 4 kys.tetrahydrogenkřemičitá 6 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

7 Zástupci kyselin Kyselina chlorovodíková = kyselina solná (obchodní název) vzorec: HCl silná kyselina koncentrovaná 35% koncentrovaná silná žíravina přirozená součást žaludeční šťávy pH=1 (aktivuje enzymy štěpící bílkoviny a ničí možné škodliviny v žaludku) (1) 7 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

8 Zástupci kyselin Kyselina sírová vzorec: H 2 SO 4 silná kyselina koncentrovaná 98% koncentrovaná silná žíravina hygroskopické vlastnosti (odnímá vodu) (2) 8 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

9 Zástupci kyselin Kyselina dusičná vzorec: HNO 3 koncentrovaná 65-68% účinkem světla se rozkládá a zbarvuje do žluta (uchovává se v tmavých lahvích) rozkladem vzniká jedovatý NO 2 (3) 9 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

10 Zástupci kyselin Kyselina fosforečná = kyselina trihydrogenfosforečná (přesnější označení) vzorec: H 3 PO 4 nejedovatá kyselina koncentrovaná 85% zředěná kyselina konzervační prostředek v Coca-cola soli kyseliny (fosforečnany) jsou součástí buněk organismů (4) 10 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

11 Reakce konc.H 2 SO 4 ① konc.H 2 SO 4 + cukr ② bavlněná tkanina ③ filtrační papír (5) 11 ©Gymnázium Hranice, Zborovská min

12 Reakce zřeď.H 2 SO 4 ④ zřeď.H 2 SO 4 + Zn ⑤ zřeď.H 2 SO 4 + Fe ⑥ zřeď.H 2 SO 4 + Cu Zn Fe Cu (6) 12 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

13 Zdroje Kniha: Beneš, Pavel, Pumpr, Václav, Banýr, Jiří. Základy chemie 1 pro 2.stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha : FORTUNA, ISBN Obrázky: 1,2,3,4,5,6: vlastní tvorba 13 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293


Stáhnout ppt "Vlastnosti a reakce kyselin 1 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace."

Podobné prezentace


Reklamy Google