Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

F OSFOR Mgr. Blanka Nezdařilová. O BSAH Výskyt Vlastnosti Bezkyslíkaté sloučeniny Kyslíkaté sloučeniny Využití.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "F OSFOR Mgr. Blanka Nezdařilová. O BSAH Výskyt Vlastnosti Bezkyslíkaté sloučeniny Kyslíkaté sloučeniny Využití."— Transkript prezentace:

1 F OSFOR Mgr. Blanka Nezdařilová

2 O BSAH Výskyt Vlastnosti Bezkyslíkaté sloučeniny Kyslíkaté sloučeniny Využití

3 V ÝSKYT Pouze ve sloučeninách: apatit fosforit Základní biogenní prvek – v zubech, kostech

4 V LASTNOSTI Alotropický prvek – vytváří 3 modifikace

5 B ÍLÝ FOSFOR Bílá až nažloutlá měkká voskovitá látka Tvoří čtyř atomové molekuly P 4 Prudce jedovatý, silně reaktivní Na vzduchu samovznítitelný, uchovává se pod vodou Páry fosforeskují Nerozpustný ve vodě Rozpustný v organických rozpouštědlech Rozpustný v CS 2

6 Č ERVENÝ FOSFOR Červenohnědá práškovitá látka Tvoří řetězec P n Není jedovatý, je tvrdý Nerozpouští se ve vodě ani v org. rozpouštědlech Není samozápalný Vzniká zahříváním P 4 bez přístupu vzduchu

7 Č ERNÝ FOSFOR Má makromolekulární strukturu Není jedovatý Málo reaktivní Podobný kovům – vede elektrický proud a teplo Prudká reakce je se silnými oxidačními činidly:

8 B EZKYSLÍKATÉ SLOUČENINY FOSFORU PH 3 fosfan plyn páchnoucí po česneku jedovatý P 2 H 4 difosfan jedovatá samozápalná kapalina Fosfidy Ca 3 P 2, Zn 3 P 2, AlP Halogenidy PX 3, PX 5 Vznikají přímou syntézou z prvků S vodou hydrolyzují za vzniku kyselin

9 K YSLÍKATÉ SLOUČENINY Oxidy P 2 O 3 tvoří dimer P 4 O 6 P 2 O 5 tvoří dimer P 4 O 10 Vznikají hořením bílého fosforu Kyseliny H 3 PO 2 středně silná, jednosytná H 3 PO 3 slabá, dvojsytná H 3 PO 4 středně silná, trojsytná

10 VYUŽITÍ Bílý fosfor k výrobě signalizační munice a prostředků k hubení škůdců (jed na krysy) Červený fosfor na škrtátka na krabičkách zápalek Oxid fosforečný k vysoušení plynů Technická H 3 PO 4 k povrchovým úpravám kovů Čistá H 3 PO 4 v sycených nápojích k uchování chutí Fosforečnany jako průmyslová hnojiva CaHPO 4 brusná a leštící složka zubních past Ca(H 2 PO 4 ) 2 složka kypřících prášků do pečiva

11 S EZNAM POUŽITÝCH ZDROJŮ MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 2. přeprac. vyd. Brno: Proton, , 240 s. ISBN Fosfor - Wikipedie. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, [cit ].


Stáhnout ppt "F OSFOR Mgr. Blanka Nezdařilová. O BSAH Výskyt Vlastnosti Bezkyslíkaté sloučeniny Kyslíkaté sloučeniny Využití."

Podobné prezentace


Reklamy Google